《制取氧氣》教案（通用16篇）
作為一位杰出的老師，時常會需要準備好教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編精心整理的《制取氧氣》教案，歡迎閱讀與收藏。
《制取氧氣》教案 1
一、主要內(nèi)容
�、儆酶咤i酸鉀的方法和原理、實驗裝置；
�、趯嶒炇沂占鯕獾姆椒�；
�、鄯纸夥磻拍�；
�、芄I(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理。
二、學習目標要求
�。ㄒ唬┲R與技能
1.初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。
2.認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）。
3.知道工業(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。
4.初步了解自然界中的氧循環(huán)（了解）。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，提高學生科學探究能力。
2.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養(yǎng)學生設計實驗的能力和分析、解決問題的能力，培養(yǎng)學生實驗操作能力。
3.通過分解反應概念及工業(yè)制氧氣等的教學，培養(yǎng)學生總結(jié)、概括能力和清楚表達自己觀點的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養(yǎng)學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。
2.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，發(fā)展學生勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
三、教學設計思路
重點：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應
難點：用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理
關鍵：用高錳酸鉀制取氧氣的探究實驗
本課時教學的.基本思路：復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、實驗方法 →根據(jù)高錳酸鉀制氧氣的反應原理，對照過氧化氫制取氧氣，探究用高錳酸鉀制氧氣的實驗方法 → 介紹用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應原理 → 總結(jié)實驗室制氧氣的三個反應式，概括分解反應概念 → 閱讀教材，總結(jié)概括工業(yè)制氧氣的方法和原理。本課時突出實驗室制氧氣實驗方法的教學。
上課后，首先復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、方法。結(jié)合書寫反應文字表達式把催化劑概念帶入復習。復習后，教師最好把上次課介紹的制氧裝置的投影或掛圖再給學生展示一下，更有利于學習用高錳酸鉀制氧氣的方法。
復習后直接導入新課：今天我們來學習用另一種物質(zhì)制取氧氣的方法――加熱高錳酸鉀制取氧氣。
為了便于探究實驗方法，先學習反應原理。
教師展示高錳酸鉀樣品，告訴學生，加熱使高錳酸鉀分解，除了生成氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳兩種物質(zhì)生成。學生根據(jù)反應物和生成物，板演反應文字表達式，教師規(guī)范。
學生思考并討論：
①用高錳酸鉀制取氧氣和用過氧化氫制取氧氣的反應物狀態(tài)、反應條件有什么不同？
�、谟眠^氧化氫制取氧氣的裝置能否用于高錳酸鉀制取氧氣？為什么？
�、勰阏J為用高錳酸鉀制取氧氣應使用什么樣的裝置？
前兩個問題學生容易回答，后一個問題可能需要在教師的引領下得出正確答案――試管加帶導管單孔塞的加熱固體制氣的一般裝置。
確定了用什么樣的裝置后，學生在教師的組織和指導下進行70～71頁的探究活動（按教材的程序進行）。
教師的指導包括實驗的程序、方法、規(guī)則、注意事項及藥品取用、裝置裝配操作等。
在組織指導過程中，教師要適時地提出一些問題，引發(fā)學生思考和討論，例如：
�、贋槭裁匆獧z查裝置的氣密性？
�、跈z查裝置的氣密性的原理是什么？
�、墼嚬芸谌粝蛏蟽A斜會出現(xiàn)什么后果？
④試管內(nèi)不放棉花會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
⑤加熱前為什么要預熱？
�、逓槭裁纯捎门潘ㄊ占鯕猓繎裁磿r候收集氧氣？為什么？
�、呤占暄鯕夂�，是先停止加熱？還是先把導管從水槽中取出后再停止加熱？為什么？
⑧怎樣證明集氣瓶中收集到的氣體是氧氣？
�、崾占瘽M氧氣的集氣瓶如何放置？等等。
實驗結(jié)束后，提問學生總結(jié)用高錳酸鉀制氧氣基本過程，以加深學生的認識。
教師提示學生，實驗室還可用向上排空氣法收集氧氣，由學生說出為什么？
教師向?qū)W生介紹，在實驗室，還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并板書反應文字表達式。
分解反應的教學，可先提問學生回答什么是化合反應？問學生黑板上的三個化學反應是否屬于化合反應？這三個反應與以前學習的那些化合反應有什么不同？這三個反應有什么共同特征？引導學生概括出分解反應的定義，教師規(guī)范并板書。
工業(yè)制氧氣的教學，由學生閱讀教材后，提問學生說出方法和原理，教師做簡要板書。
《制取氧氣》教案 2
教材分析：
本節(jié)課是典型的物質(zhì)制取課，是在上節(jié)課學習《課題3制取氧氣》（第一課時）的基礎上，對實驗室制取氧氣的原理進行復習，對實驗室用KMnO4制取氧氣的實驗裝置和實驗操作進行分析歸納總結(jié)，使學生了解實驗室制取氣體的思路和方法。為此后系統(tǒng)的學習二氧化碳的制取 奠定了理論和實踐基礎。實驗室制取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內(nèi)容之一，因此本節(jié)課具有非常重要的地位。
學情分析：
氧氣是學生比較熟悉的物質(zhì)，通過前面的學習，學生已經(jīng)具備觀察實驗和進行簡單的實驗操作的能力。而且在第一課時中，學生也初步了解了實驗室制取氧 氣的方法和原理，因此學生可以在此基礎上學生可以經(jīng)歷和體驗科學探究活動，激發(fā)學習化學的積極性。
教學目標：
�。ㄒ唬┲R與技能
1、了解實驗室用KMnO4制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
�。ǘ┻^程與方法
1、通過對實驗裝置的探究，培養(yǎng)學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析、對比和遷移的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
經(jīng)歷和體驗科學探究活動，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重點：
氧氣的制法和實驗操作。
教學難點：
1、對一般氣體制取方法的總結(jié)歸 納，使學生學會發(fā)現(xiàn)并總結(jié)事物的一般規(guī)律。
2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考求實創(chuàng)新的科學態(tài)度。
教法和學法：
本節(jié)課采取以探究為主的教學方法。在教學過程 中，教師扮演著引導者的角色，而學生則扮演著探究和自主學習的角色。 并且充分利用多媒體演示與實驗演示相結(jié)合的方式，使教師提出的一個個問題被學生在探究和自主學習的過程中得到解決。從而使學生獲得知識，能力得到提升。
教學用具：
藥品：KMnO4
教學過程：
環(huán)節(jié)1：復習提問 導入新課
�。厶釂枺萆瞎�(jié)課我們學到了幾種實驗室制取氧氣的方法？
�。蹚土暎輲ьI學生復習實驗室中制氧氣的三種方法：加熱KMnO4、分解H2O2或加熱KClO3。
�。垡鲋黧w］結(jié)合上節(jié)課的所學內(nèi)容，本節(jié)課我們重點討論KMnO4制O2的過程。并讓學生上黑板書寫第一過程中的實驗原理——KMnO4制O2的化學反應的表達式。
環(huán)節(jié)2：探究高錳酸鉀制O2的實驗裝置。
［復習］實驗室中任何一套實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發(fā)生裝置和氣體的收集裝置。
�。鬯伎迹軰MnO4制O2時應 選擇什么樣的發(fā)生裝置？和什么樣的收集裝置？
1、探究KMnO4制O2的發(fā)生裝置如何選擇？
�、俣嗝襟w展示：二套學過的氣體發(fā)生裝置。
②多媒體展示出KMnO4的狀態(tài)，并讓學生說出KMnO4制O2的反應條件。
�、垡龑W生思考：KMnO4制O2應選擇哪套氣體發(fā)生裝置？選擇的依據(jù)是什么?
�、茏寣W生通過小組合作方式討論后回答問題。
2、KMnO4制O2的收集裝置如何選擇？
�、俣嗝襟w展示：三套化學上常用的收集方法的裝置。
�、趶土暎哼@三種收集方法分別依據(jù)了氣體的哪些性質(zhì)？
③提出問題：氧氣應該怎樣收集？
④讓學生通過小組合作方式討論后回 答問題。
環(huán)節(jié)3：探究高錳酸鉀制O2的實驗操作
引導學生進行實驗 探究。
實驗探究 的過程設計如下所示：
教師提出一系列問題→學生自主學習后獲取信息（如查閱資料、自由討論等方式）→實驗操作 →解決問題→分析歸納，讓學生了解了實驗室制取O2的思路和方法→ 延伸到讓學生了解到實驗室制取氣體的思路和方法。
整個實驗操作過程中，我設置了十個問題，依次如下：
�。�1）如何檢查裝置的氣密性？
�。�2）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。通過對比實驗使學生更深刻地認識到試管口塞棉花的重要性。）
�。�3）為什么試管口要 略向下傾斜 ？
�。�4）固定加熱前，要先做什么？目的`是什么？怎么操作？
�。�5）導管口剛開始有氣泡放出時， 能立即收集嗎？為什么？什么時候才可以收集？用排水法收集O2時，怎么知道氧氣已滿了？滿的現(xiàn)象是什么？
�。�6）收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來怎樣放置在桌面上？
�。�7）實驗結(jié)束后，要撤裝置，先撤什么？后撤什么？
�。�8）如何檢驗一瓶氣體就是氧氣？
�。�9）給你一瓶O2，如何驗滿O2？
�。�10）排 水法和向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈？
環(huán)節(jié)4：課后小結(jié)
現(xiàn)在我們小結(jié)一下：
（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發(fā)生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
�。ㄋ模┦占椒耙罁�(jù)
1.排水法 依據(jù)O2不易溶于水的性質(zhì)
2.向上排空氣法 依據(jù)O2的密度比空氣大的性質(zhì)
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？
�。ㄎ澹z驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：
1、排水法：當大量氣泡從瓶 口冒出時，說明該瓶內(nèi)的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。
依據(jù)氧氣的密度比空氣大的性質(zhì)。
環(huán)節(jié)5：板書設計
�。ㄒ唬⿲嶒炘恚焊咤i酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發(fā)生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
�。ㄈ⿲嶒灢襟E：查裝定點收離熄
（四）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
（五）驗滿：
1、排水法：當大量氣泡從瓶 口冒出時，說明該瓶內(nèi)的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
《制取氧氣》教案 3
一、學習目標
1、掌握實驗室和工業(yè)上獲得氧氣的方法。
2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質(zhì)的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。
3、了解氧氣的性質(zhì)
4、培養(yǎng)學生動手操作的能力和觀察能力。
二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲
三、預習感知
1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？
2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）
3、實驗室中制取氣體的`發(fā)生裝置主要根據(jù)和來選擇。收集裝置根據(jù)來選擇。
4、如何檢查裝置的氣密性？
5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？
6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？
7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？
8、如何檢驗氣體？
四、教學過程
�。ㄒ唬┭鯕獾墨@得
1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：
�。�1）空氣中氧氣的主要來源：
（2）工業(yè)上獲得氧氣的原理依據(jù)
方法步驟
2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：
方法：
藥品：
原理：
實驗室制取氧氣裝置及儀器：
步驟：
收集方法及原因：
驗滿方法：
檢驗方法：
高錳酸鉀制氧氣時注意事項：
�、俟潭ㄔ嚬軙r，試管口應略向下傾斜
②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱
�、凼占瘯r，開始排出的是空氣，不宜立即收集
�、軐嶒炌戤叄劝褜Ч芤瞥鏊�，后熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。
3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗填寫實驗
反應物
生成物
化學反應表達式
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
根據(jù)實驗回答下列問題：
�、倌咎考拌F絲在氧氣中燃燒有什么實驗現(xiàn)象？
�、阼F絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？
�、坭F絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？
�、苡心男┛赡軙硅F絲不能燃燒？
五、輕松課堂
1、一瓶氣體是氧氣的方法是()
A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色
C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中
2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入試管B、防止產(chǎn)生氧氣太快無法收集
C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂
3、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續(xù)均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧氣可用（）
A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法
C、向下排氣法D、都來可以
5、植物光合作用，可以把和轉(zhuǎn)變成淀粉和其文字表達式為：
6、工業(yè)上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態(tài)空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。
六、回顧：
1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？
2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？
3、可燃物（能燃燒的物質(zhì)，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？
4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發(fā)生反應，說明氧氣的化學性質(zhì)如何？
《制取氧氣》教案 4
教學重點：
氧氣的實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創(chuàng)設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創(chuàng)設情景，激發(fā)起學生的探究欲望。
[創(chuàng)設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
我想知道氧氣還有什么用途。
……[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題————氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
我想知道氧氣是如何制得的。
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結(jié)，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學們來探究一下：
反應原理
探究內(nèi)容
能否產(chǎn)生氣體
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的'木條伸入試管口
[試驗探究一]：過氧化氫制取氧氣條件的探究
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入幾塊沸石（或芹菜），將帶火星的木[老師提問]上述三種方案中，你認為哪一種最適合在實驗室中制取氧氣？說出你的理由。
[學生交流討論]通過探究試驗可知：只有過氧化氫溶液沒有氧氣產(chǎn)生；當加入幾塊沸石（或芹菜）時，有少量氣泡產(chǎn)生，火星更加明亮，說明產(chǎn)生的氧氣少；當加入少量的二氧化錳粉末時，有大量氣泡產(chǎn)生，木條很快復燃，說明這時產(chǎn)生的氧氣多，適于在實驗室里制取氧氣
[小結(jié)]二氧化錳在這里起的作用是催化作用。凡是能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑。
[投影]形形色色的催化劑
在化工生產(chǎn)、科學試驗和生命活動中，催化劑可謂無處不在。汽車尾氣里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物、微生物產(chǎn)生的具有催化能力的蛋白質(zhì)，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業(yè)、制藥業(yè)等都要用酶作催化劑。
[師生共同分析]簡單回憶實驗室收集氣體的方法，得出氧氣的收集方法是排水法、向上排空氣法，然后在老師的指導下，學生嘗試如何收集一瓶自己呼出的氣體。
驗探究二]過氧化氫制取氧氣裝置的探究
老師提供大試管、錐形瓶、燒杯、帶導氣管的單孔塞、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、水槽、長玻璃導管等儀器，引導學生分析實驗室制氧氣的反應原理，討論
……
并嘗試組裝一套制取氧氣的裝置。
[學生活動]學生分組討論，并嘗試組裝制取氧氣的實驗裝置。
[作品展示]
[試
學生甲：我們小組用的是大試管、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶、水槽等組裝的
學生乙：我們小組用的是錐形瓶、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶等組裝的。
學生丙：我們小組用的是錐形瓶、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、長玻璃導管等組裝的[學生交流分析]有的裝置比較簡單，便于操作；有的適于制取大量的氧氣；有的既適于制取大[梳理歸納]制取氣體的實驗步驟：
組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；裝藥品；收集氣體。
、制取氧氣設計意圖：通過學生自己制取氧氣，體驗探究的興趣，激發(fā)學生的學習興趣。
[學生實驗]根據(jù)自己探究出的過氧化氫制取氧氣的條件以及自己認為組裝的最好的儀器裝置，動手制取并收集一瓶氧氣。
[體驗交流]用排水法收集氧氣當有氣泡冒出時，是否能立即收集？
[方法拓展]用高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）也可以用來制取氧氣。
[多媒體情景]播放用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的實驗錄像，讓學生體會可用不同的方法制取氧氣，拓展學生的視野。
[交流應用]你能用簡單的方法區(qū)分水和過氧化氫這兩種無色液體嗎？
四、課外活動設計：
1、怎樣檢驗裝置的氣密性？
2、“氧立得”是一種輕便、快捷的制氧裝置，請同學們課下找找它的說明書或通過上網(wǎng)查詢，來了解它的原理。你能否從中受到啟發(fā)，利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置
教后反思：
該課很好的實現(xiàn)了教學目標，學生參與活動非常踴躍。通過探究試驗，增強了學生的探究意識，培養(yǎng)了學生的探究能力，效果明顯。分別從儀器裝置的探究、反應條件的探究、學生自己動手制取并收集一瓶氧氣等三個方面學習了用過氧化氫溶液制取氧氣的方法。本節(jié)課活動較多，進一步激發(fā)學生學習化學的興趣
《制取氧氣》教案 5
教學目標
1、了解實驗室制取氧氣的主要方法、原理和實驗裝置，認識催化劑及催化作用，初步學習自主設計裝置、制取氧氣并驗證氧氣的性質(zhì)。
2、通過對碳、鐵在氧氣中燃燒實驗的探究，進一步認識氧氣的化學性質(zhì)。采用分析——對比的方法，認識分解反應的特點。
3、通過催化劑和氧氣性質(zhì)的探究學習，培養(yǎng)學生辯證的觀點和勇于創(chuàng)新的科學，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。
教學重點氧氣的制法及實驗操作，分解反應。
教學難點正確理解催化劑的概念
實驗準備
1、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。
2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。
課時安排 兩課時
教學設計
第一課時
[創(chuàng)設問題情境，引導學生思維]
氧氣是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的.氧氣，如何制取氧氣？
[學生猜想]
學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本P33-34，分學習小組交流討論出實驗室制氧氣的方法。
[實驗探究，引導觀察]
�。ㄑ菔緦嶒灒┨骄繉嶒炇矣眠^氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧
氣生成。
�。ㄑ菔緦嶒灒┨骄繉嶒炇矣眠^氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧氣生成。
�。蹖W生觀察演示實驗］
觀察[實驗2-5]，[實驗2-6]，加熱二氧化錳，教師的操作方法
及實驗現(xiàn)象，并作詳實的實驗記錄。
[學生交流展示]
匯報實驗記錄及結(jié)果；交流討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結(jié)論。正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。
[引導學生分析歸納]
引導學生對比分析實驗現(xiàn)象；寫出過氧化氫反應的文字表達式；從二氧化錳在反應中所起的作用，歸納出催化劑及催化作用。
[分析對比，發(fā)現(xiàn)規(guī)律]
實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，引導學生看書P35 。引導學生分析過氧化氫、高錳酸鉀制取氧氣的反應特點，并與化合反應相對比。
�。蹖W生活動］
寫出高錳酸鉀制氧氣、鐵和磷分別在氧氣中燃燒反應的文字表達式，從反應物、生成種類，對比化合反應的特點，通過討論分析得出分解反應的結(jié)論。
［媒體展示，激發(fā)興趣］
（化學、技術、社會）催化劑的作用圖片；資料：如何大量制取氧氣。
通過觀看多媒體展示圖片，了解催化劑在化工生產(chǎn)中的重要作用，分析比較得出氧氣的工業(yè)制法與實驗室制法具有本質(zhì)區(qū)別。
�。蹥w納與反思］
本節(jié)課你了解了什么？學會了什么？
學生通過反思，對本節(jié)課所學知識進行。
�。壑R應用，提高］
布置課堂作業(yè)并及時點評，P401、2。
第二課時
�。刍貞浥c再現(xiàn)］
�。ǚ中〗M競賽）看誰寫得又快又準，寫出實驗室制氧氣反應的文字表達式（兩個）。
［學生活動］
寫過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣文字表達式
�。墼O計實驗裝置］
要求學生對比過氧化氫制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。
學生根據(jù)反應物狀態(tài)，反應所需條件和生成氣體的性質(zhì)，設計
實驗裝置，自主選擇儀器，對裝置進行組裝。
�。墼O疑激趣，討論交流］
展示某一組設計的實驗裝置，巧設疑問：裝置由哪幾部分組成？怎樣給試管加熱？實驗結(jié)束后是先把導管從水中移出來還是先移走酒精燈？進行細鐵絲在氧氣中燃燒實驗要注意什么？
［分組討論，獲取信息］
學生分組活動，對每一問題進行仔細探討，教師作適當點評。
［我探究，我快樂］
（學生分組實驗）加熱高錳酸鉀制取氧氣；驗證氧氣的性質(zhì)。
�。塾懻摻涣鳎瑲w納反思］
根據(jù)實驗結(jié)果，引導學生匯報實驗收獲；反思實驗中存在問題；討論解決問題的方法；歸納出實驗室制取氣體的基本思路。
引導學生通過反思得出實驗前要檢查裝置的氣密性；試管口要放一團棉花；試管口要稍微向下傾斜；氣泡連續(xù)了才能收集氧氣等結(jié)論。
學生：實驗探究收獲、體會或想法。
實驗室制取氣體要根據(jù)反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的水溶性等來選擇適當裝置。
�。坌畔⒎答仯�
布置練習1、P404；
2、 實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：
（1）點燃酒精燈，加熱試管；
（2）檢查裝置氣密性；
�。�3）裝入藥品并將裝置固定在鐵架臺上；
（4）用排水法收集氧氣；
�。�5）停止加熱；
�。�6）把試管從水中移出來。
正確的操作順序是：（ ）
［學生獨立作業(yè)］
檢驗能力，鞏固知識。
總評
本課題教學讓學生把自主探究和合作學習融為一體，使許多原來先由教師講解示范的工作變成由學生來完成，教師真正成為學生學習過程中的促進者。如：通過回憶氧氣的用途，聯(lián)想如何制得氧氣，猜想氧氣的制法；再通過閱讀、討論、交流，明確實驗室制取氧氣的反應原理；分析反應特點，自主選擇儀器制取氧氣等探究活動過程，逐步培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
本課題教學還根據(jù)新課標理念強調(diào)了學生的主體意識，探究意識。如：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣中的許多注意事項，一部分在實驗前引導學生思考，獲取正確信息，一部分留給學生通過實驗探究后，反思得出正確結(jié)論。此教學設計在如何活用教科書而不拘泥于教科書方面也下了一定的功夫。如為說明二氧化錳只是過氧化氫反應的催化劑，在教科書原有實驗的基礎上添加單獨給二氧化錳加熱，檢驗是否有氧氣生成的實驗，從而使二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化作用的結(jié)論更具說服力。
當然，本課也略有不足，教師的“講”還略有偏重，還可繼續(xù)放“權(quán)”，大膽讓學生去闖。
《制取氧氣》教案 6
目標要求：
1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學精
重點：氧氣的制法及實驗操作。
難點：催化劑的概念及催化作用。
實驗準備：
1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀
2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。
教學方法：
實驗探究
課時安排：
三課時
教學過程：
第一課時；
1、舊識回顧：
根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么性質(zhì)？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
2、情景導入：
出示氧氣在日常生活中應用的圖片，指出在日常生活中經(jīng)常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？
3、探究新課
[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣
目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。
現(xiàn)象：
結(jié)論：
過氧化氫 氧氣＋水
討論：1、用過的二氧化錳能否再用？
[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。
結(jié)論：1、這種在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變）
2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。
探究：用高錳酸鉀制取氧氣。
現(xiàn)象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產(chǎn)生使帶火星的`木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。
加熱
結(jié)論：
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反有什么不同？
明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應，一變多
A Ｃ＋Ｂ
第二課時：實驗室制氧氣
1、舊識回顧：
實驗室用什么藥品制氧氣？
2、探究新課：
思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣？
出示：圖2-17和圖2-18
討論：
1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？
2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？
3、如何檢查發(fā)生裝置的氣密性？
4、為什么可以用排水法收集氧氣？
學生陳述：略
教師演示：實驗室制氧氣的過程
強調(diào)注意事項：
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。
2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。
4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再進行收集。
6、實驗結(jié)束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。
�。ㄋ伎迹喝绻认缇凭珶魰斐墒裁春蠊�？）
《制取氧氣》教案 7
教學目標：
�。ㄒ唬┲R與技能
1、了解實驗室制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
�。ǘ┻^程與方法
1、通過對實驗裝置的探究，培養(yǎng)學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析，對比和遷移的能力。
教學用具：
藥品：高錳酸鉀
儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導管、燒杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教學過程：
【預習案】：
1、氧氣的物理性質(zhì)：在標準狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略 ， 溶于水。
2、實驗室中氧氣是怎樣制得的？
常采用高錳酸鉀、 過氧化氫或氯酸鉀的方法制得氧氣。
3、KMnO4制氧氣，化學反應的文字表達式為 。
4、H2O2制氧氣，化學反應的文字表達式為 。
5、KMnO4是一種 色的 體，H 2O2是一種 色的 體，MnO2是一種 色的 體。
【教學案】：
環(huán)節(jié)1：復習提問，導入新課。
上節(jié)課我們學到了幾種實驗室制取O2的方法？
結(jié)合上節(jié)課的所學內(nèi)容，本節(jié)課我們重點討論KMnO4制O2的過程。
用KMn O4制O2，第一過程應考慮實驗原理，即化學反應的表達式。
（請位同學上黑板來書寫我們上節(jié)課學過的KMnO4制O2的表達式）
環(huán)節(jié)2：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。
我們知 道任何一套制氣體的實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發(fā)生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應選擇什么樣的發(fā)生裝置？什么樣收集裝置？
�、俣嗝襟w投影：氣體發(fā)生裝置的二種類型
呈現(xiàn)：KMnO4的外觀
問：KMnO4是什么狀態(tài)？KMnO4制O2的反應條件是什么？
思考：KMnO4制O2應選擇哪一套發(fā)生 裝置？選擇的依據(jù)是什么?
學生通過小組合作方式討論后回答問題。
②多媒體投影：三種收集方法及相應的裝置
復習:這三種收集方法分別可以收集什么樣的氣體?
問：O2應該怎樣收集？
學生通過小組合作方式討論后回答問題。
環(huán)節(jié)3：探究高錳酸鉀制氧氣的.實驗操作。
1、實驗室制取O2，第一步操作應該做什么？
如何檢查裝置的氣密性？
（請一位同學上臺進行操作。）
（歸納并板書：1、查）
2、第二步操作應該做什么？
（向試管中加入固體，在試管口塞一團棉花，把帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并把試管固定在鐵架臺上。）
(歸納并板書：2、裝 3、定)
多媒體投影：上課前組裝好的實驗裝置。
問：（1）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。）
�。�2）加熱KMnO4 ，試管口為什么要略向下傾斜？
3、第四步操作應該做什么？
（點燃酒精燈，加熱）
�。w納并板書：4、點）
問：加熱時，能不能一來就固定加熱？一來就固定加熱會產(chǎn)生什么后果？固定加熱之前，要先做什么？怎么操作？
4、加熱固體后，導管口就會有氣泡冒出，這時候就準備收集氧氣。
問：導管口剛開始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收 集會怎么樣？什么時候可以收集？請兩位同學上臺來收集一瓶O2，收集滿后把它取出來放在桌面上，并撤裝置。
（這兩位同學的操作規(guī)不規(guī)范，有沒有需要糾錯的地方。下面地對操作中的一些要點我們再討論一下。）
問：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集滿了？滿的現(xiàn)象是什么？
收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來之后要正立放在桌面上，為什么？
撤裝置時這兩位同學先撤了什么？后撤了什么？正不正確。為什么 要這樣做？
歸納并板書剛剛的操作要點分別是：5、收 6、離 7、熄）
5、問：這兩位同學收集到的這瓶氣體到底是不是O2，如果我們要驗證，應該怎樣驗證呢？
問： 在實驗室中除了用排水法收集O2外，還可以采用什么方法收集O2？（向上排空氣法）
實驗：用向上排空氣法收集O2。
問：怎么知道這瓶O2已收集滿了？
問：用排水法和用向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈呢？
環(huán)節(jié)4：課后小結(jié)
現(xiàn)在我們小結(jié)一下：
�。ㄒ唬⿲嶒炘恚焊咤i酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發(fā)生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置
（三）操作步驟
1、檢查裝置的氣密性；
2、在試管中裝入藥品并塞一團棉花；
3、將試管固定在鐵架臺上；
4、點燃酒精燈；
5、收集氣體；
6、將導管移出水面；
7、熄滅酒精燈。
查裝定點收離熄操作歌訣：茶莊定點收利息
�。ㄋ模┦占椒耙罁�(jù)
1.排水法
依據(jù)O2不易溶于水
2.向上排空氣法
依據(jù)O2的密度比空氣大
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？
�。ㄎ澹z驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內(nèi)的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
�。┓胖梅椒ǎ赫⒎旁谧雷由�，并蓋上毛玻璃片。
依據(jù)氧氣的密度比空氣大的性質(zhì)。
《制取氧氣》教案 8
—、實驗目的；
1.初步教學生學會實驗室制取氧氣的裝置的裝配連接方法和氣密性的檢查；
2.要求學生.學會實驗室制取的氣體的方法，會用排水法集氣法收集氣體；
3.學習研究氧氣性質(zhì)的方法；
二、教學器材的認識與清點：
1、儀器：大試管、單孔橡皮塞、橡皮管、玻璃導管、集氣瓶、玻璃片、水槽（附集氣架）、鐵架臺（附鐵夾）、鑷子、酒精燈、火柴、木塊、棉花
2、藥品; 高錳酸鉀、木炭、細鐵絲、澄清石灰水
三、實驗步驟：
如何制取氧氣的七步驟中注意事項中問題有學生回答。
1、查：檢查裝置的氣密性，雙手握住試管觀察玻璃管內(nèi)水柱變化；
2、裝：將藥品高錳酸鉀用紙槽送入試管里，在試管口放小團棉花，裝好帶導管的橡皮塞；
3、定：將試管固定在鐵架臺，鐵夾應夾在離試管口的1/3處，試管口應（略傾斜）；
4、點：點燃酒精燈，用酒精燈的外焰加熱，先來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后，再將火焰集中在藥品處由前往后加熱。
5、收：當氣泡連續(xù)、均勻地冒出時，把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。（思考為什么要這樣做。）----“采用向下排水法收集氣體更純凈”。
6、離：將導管移開水槽。
7、熄：用酒精燈帽熄滅酒精燈。（注意：操作順序不能顛倒否則試管里吸入水試管破裂）以防止水槽水倒流熱的試管里面使試管炸裂。
四、學習研究氧氣性質(zhì)的`方法；
收集兩瓶氣體：收集氣體時玻璃片粗糙的接觸瓶口。
�、僖黄苛粲兴鲨F絲燃燒實驗----提示學生回答
②觀察木炭復燃
五、要提示藥品回收
六、實驗完畢
實驗完畢后整理儀器保持清潔，完成實驗記錄單。
嚴老師實驗課條理清晰、目的明確，實驗課的實驗步驟細節(jié)提示很到位，突出實驗教學的重難點；學生操作很積極但兩人配合的不是很好，有個別組實驗完成的好效果很高。
《制取氧氣》教案 9
教學目的
知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。
能力：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
思想教育：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。
教學重點
實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。
教學難點
催化劑和催化作用的概念。
教學方法實驗探索法。
教學用具
藥品：氯酸鉀、二氧化錳。
儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。
其它：火柴。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？
【板書】一、氧氣的工業(yè)制法
分離液態(tài)空氣制氧氣
【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？
答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等�？梢詮目諝庵蝎@得氧氣。
答：工業(yè)制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質(zhì)生成。
通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發(fā)學生學習興趣。
【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。
【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。
【小結(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產(chǎn)生氧氣。加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。
觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。
進一步激發(fā)學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。
【實驗】將試管內(nèi)的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。
觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復燃。
學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。
【實驗】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察�！居懻摗慷趸i在反應中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)有無變化。
觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復燃。
答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前反都不發(fā)生變化。
通過認真分析實驗的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，找出規(guī)律，促進學生思維的發(fā)展。
【板書】二、氧氣的實驗室制法
1.原理
�。�1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
催化劑：課本p.16
催化作用：課本p.16
（2）加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
記筆記
領悟
記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。
知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。
【投影】課堂練習一（見附1）
做練習一
加深理解
【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？
【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？
【板書】
2.收集方法
�。�1）排水法（氧氣不易溶于水）
（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）
答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。
答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。
從氧氣的物理性質(zhì)思考、認識問題。
培養(yǎng)學生的實驗能力和知識泊遷移能力。
認識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關系。
【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？
【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？
【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？
答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。
�。�2）試管夾應夾持試管中上部。
（3）導管伸入試管內(nèi)要短。
（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。
用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。
培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。
了解物質(zhì)的性質(zhì)與實驗操作的關系。
【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？
【問題】如何檢驗氧氣？
【板書】3.操作要求
4.驗滿方法
5.檢驗方法
答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。
答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。
記錄并加深理解。
用對比的方法進行學習，理解。
【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區(qū)別？
【板書】分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。
【投影】課堂練習二（見附2）
【課后小結(jié)】通過本節(jié)學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業(yè)制取氧氣的`原理；理解分解反應。
答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質(zhì)生成幾種不同物質(zhì)的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
做練習二。
回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業(yè)制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。
培養(yǎng)知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結(jié)論。
理解概念的內(nèi)涵和外延。
加深理解。
明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1.下列物質(zhì)中含有氧氣的是
�。ˋ）二氧化錳（B）氯酸鉀（C）空氣（D）氧化鎂
2.檢驗氧氣的方法是
�。ˋ）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體
（C）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量
3.下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是
�。ˋ）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣
（B）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳
（C）二氧化錳在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都保持不變
�。―）二氧化錳是一切化學反應的催化劑
4.同時加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是
�。ˋ）純凈的氯酸鉀（B）氯酸鉀與二氧化錳的混合物
�。–）純凈的二氧化錳（D）氯酸鉀與二氧化錳的混合物
附2：課堂練習二
5.實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應
�。ˋ）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜
6.實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在
（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時
�。–）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時
7.下列變化中屬于分解反應的是
（A）分離液態(tài)空氣制氧氣（B）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
�。–）蠟燭燃燒（D）粗鹽提純
8.實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：XXXXX。
9.實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩作物有改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。
附3：課堂練習答案
1.C2.B3.C4.B5.C6.D7.B8.鐵架臺（帶鐵夾）試管帶
單孔橡皮塞酒精燈（火柴）水槽集氣瓶玻璃片9.氯酸鉀和二氧化
錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物
附4：隨堂檢測
1.工業(yè)上制取大量氧氣的方法是
�。ˋ）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀
�。–）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳
2.催化劑在化學反應中所起的作用是
�。ˋ）加快化學反應速率（B）使生成物質(zhì)量增加
�。–）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率
3.實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是
�。ˋ）都是給固態(tài)物質(zhì)加熱（B）都使用二氧化錳催化劑
（C）都發(fā)生了分解反應（D）都生成了兩種物質(zhì)
4.寫出下列反應的文字表達式：
�。�1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣
�。�2）加熱高錳酸鉀制氧氣
《制取氧氣》教案 10
教學目的：
1、使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。
2、了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。
3、了解催化劑和催化作用的概念。
4、理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
教學過程：
實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。催化劑，催化作用。
第1課時
實驗藥品和儀器
實驗探究法
復習提問：
1、比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。
2、氧氣有哪些化學性質(zhì)，寫出四個反應的符號表達式。
3、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
4、根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？
過渡：氧氣有那么多重要的用途，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？
板書：課題3制取氧氣
講述：實驗室制取物質(zhì)一般掌握這樣的原則和特點：原料便宜、操作簡單、
反應速度適中等。
在實驗室里通常選擇分解過氧化氫溶液（雙氧水）、加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。
演示：實驗2—5（1）現(xiàn)象：帶火星的小木條沒有復燃。
討論：該實驗證明只有過氧化氫溶液能否放出氧氣？
回答：并非沒有產(chǎn)生氧氣，過氧化氫溶液在常溫下能夠緩慢生成水和氧氣，是由于產(chǎn)生氧氣的量太少所致。
演示：實驗2—5（2）現(xiàn)象：帯火星的小木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。
思考：是不是過氧化氫溶液與二氧化錳發(fā)生了化學變化從而生成了氧氣？
演示：實驗2—6（不溶于水的黑色固體）
現(xiàn)象：又能繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，生成的氣體使帶火星的木條復燃了。
討論：如此往復，實驗可以不斷地進行，說說二氧化錳在反應中所起的作用？
分析：二氧化錳好像用不完似的。如果實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳經(jīng)洗滌、干燥后再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有發(fā)生改變。再把它加入到過氧化氫溶液中還可以加速過氧化氫的分解，說明二氧化錳的化學性質(zhì)沒有改變。像這樣的物質(zhì)我們把它稱作什么？請同學們閱讀課本找出答案。
板書：
一、催化劑和催化作用
1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。
特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）講述：
�。�1）催化劑能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的'化學反應速率，不能片面地說成是加快。
（2）二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。例如氧化鐵和硫酸銅溶液也可以催化該反應。
�。�3）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。
練習：10克過氧化氫溶液與10克過氧化氫溶液加2克二氧化錳哪個生成的氧氣多？
板書：
2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
過渡：剛才給大家介紹了一種制取氧氣的方法。
板書：
二、氧氣的實驗室制法MnO2二氧化錳
1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣H2O2 H2O + O2
講述：除了用上述方法制取氧氣之外，實驗室還常用加熱氯酸鉀和加熱高
錳酸鉀的方法來制取氧氣。演示：實驗2—5講述：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，放出氧氣，同時還有氯化鉀生成。二氧化錳是該反應的催化劑。板書：
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳：氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3 KCl + O2加熱加熱 MnO2二氧化錳 白色溶于水白色溶于水
板書設計：課題3制取氧氣
一、催化劑和催化作用
1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。
特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）
2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
二、氧氣的實驗室制法
1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣H2O2 H2O + O2 MnO2
2.加熱氯酸鉀和二氧化錳：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱 MnO2 KClO3 KCl + O2 加熱二氧化錳
《制取氧氣》教案 11
說教材
《制取氧氣》課題是人教版《義務教育課程標準實驗教科書·化學》（九年級）第二單元課題3的內(nèi)容。本課題是學生練習了實驗基本操作后接觸到的第一個氣體制取實驗，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，通過對實驗室制取氧氣的原理和思路的分析，有利于培養(yǎng)學生的實驗探究能力和創(chuàng)新意識，更為今后學習其他氣體的制取打下良好的基礎。
說教學目標
1、知識與技能
�。�1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取物質(zhì)的方法，培養(yǎng)學生的實驗技能。
�。�2）認識分解反應、催化劑及催化作用。
2、過程與方法
通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。
3、情感態(tài)度與價值觀
激發(fā)學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。
說教學重點、難點
1、重點：氧氣制法的探究
2、難點：催化劑的概念的理解
說教學策略
本課題的編寫意圖是讓學生能夠自己動手探究，綜合練習化學實驗基本操作，因而變演示實驗為隨堂探究實驗是很有必要的。我們在教學中擬引導學生從生活體驗出發(fā)，通過具體的實驗探究得出制取氧氣的原理，理解催化劑和分解反應的概念，了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應用，培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力和實驗動手能力，讓學生在相互合作、交流的環(huán)境中去學習新知識，掌握運用新知識。
說教具準備
分組提供：試管5支、酒精燈、鐵架臺、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條、火柴。
說教學過程
�。ㄒ唬⿲胄抡n
空氣中約有1/5體積的氧氣，但在許多情況下需要較純凈的O2，如何獲得的呢？
�。ǘ┬抡n
1、【投影出示圖片】
1：人和動物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示圖片】
2：工業(yè)上用的氧氣鋼瓶。
師引入：自然界獲取氧氣主要來源于綠色植物的光合作用，在實驗室中怎樣獲得少量的O2？
學生猜想，暢所欲言；學生觀看、思考。讓學生明確本課的學習內(nèi)容，激發(fā)學習興趣。
2、實驗探究，合作交流。
（提問）實驗室是如何制取氧氣的呢？
（引導）利用實驗臺上的儀器探究這一問題。
參照教材P37圖2—14，說出儀器名稱和用途，觀察藥品顏色思考回答。
3、組內(nèi)交流，明確學習導向。與已學知識相銜接，為探究新知識作準備。
【實驗2—5】
�、龠^氧化氫溶液
②單獨加熱二氧化錳
�、圻^氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳。
學生按表格內(nèi)容做好實驗并觀察、記錄、分析。
培養(yǎng)學生實驗觀察能力和操作能力，提高小組的團結(jié)協(xié)作精神。
4、展示提高。
�。ㄒ龑В⿲W生討論交流實驗結(jié)果。
�。ㄔO問）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？
小組討論交流。培養(yǎng)合作意識，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度。
�。ㄔu價）對學生的討論情況適當贊許和鼓勵，并得出初步結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解制取氧氣的速度。
學生相互評價。增強學生的成就感和愉悅感。
�。ㄔO問）二氧化錳是一種不溶于水的'固體物質(zhì)，二氧化錳在反應前后的性質(zhì)是否改變了呢？用過的MnO2能否再次使用？
讓我們一起完成【實驗2—6】。先預測，后實驗并認真觀察，做好實驗記錄，發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生的探究欲望。
（歸納）從實驗結(jié)果分析得出：催化劑的概念以及在反應中表示方法。
�。ㄕn件展示）催化劑在化工生產(chǎn)中的作用。例舉生活中使化學反應減慢的催化劑。表述實驗現(xiàn)象，找出催化劑概念的關鍵詞加以領悟。觀看，思考，分析歸納出科學的結(jié)論。引導學生探究，學會辯證地思考問題。
5、展示提高。
�。ㄔO問）實驗室還有其它方法制取氧氣嗎？此處增加【實驗2—7】的實驗如：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣思考討論使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。
觀察并思考：
�。�1）上述實驗中，使用了哪些儀器？
�。�2）為什么可以用排水法收集O2？
�。�3）過氧化氫和二氧化錳制取O2能用此裝置嗎？
學生分析、比較、交流：
A：固熱型制取氣體
B：固液常溫型制取氣體
C：難或不易溶于水
D：密度比空氣大
E：密度比空氣小。
�。ㄔO問）制氧氣的原理是我們前面學過的化合反應嗎？
�。ㄕn件展示）化合反應實例。師生共同歸納規(guī)律，分析發(fā)現(xiàn)新問題，指導學生尋找規(guī)律，培養(yǎng)學生思維能力和分析問題的能力；由化合反應特點引出分解反應的學習，由實踐體驗上升到理論思考。
6、分析得出分解反應的概念。
�。ㄕn件展示）反應物種類，生成物種類，反應特點，化合反應，分解反應，分析、比較，得出結(jié)論。培養(yǎng)學生分析、比較、解決新問題的能力。
三、小結(jié)。
梳理、整合、自我小結(jié)本堂課的主要內(nèi)容和學習體驗，并相互交流。培養(yǎng)學生的知識歸納能力。
《制取氧氣》教案 12
教學目標
知識與技能：
(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。
(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。
(3)認識分解反應。
(4)認識催化劑和催化作用。
過程與方法：
(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗滿方法。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
教學重難點
教學重點
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)氧氣的制法及實驗操作。
教學難點
(1)催化劑的概念。
(2)催化作用。
教學工具
多媒體、板書
教學過程
復習提問
1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?
2.如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣?
3.根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途?
學生回答
1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。
2. 把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮氣。
3.氧氣的重要用途體現(xiàn)在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等。
引入新課
既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取。
課題3 、制取氧氣
介紹
本節(jié)課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。
一、分解過氧化氫溶液制取氧氣
實驗
(實驗2-5 可由投影儀打出實驗內(nèi)容)
1.在試管中加入5 mL5%的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃?
2.微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
3.在另一支試管小加入5 mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。
[實驗現(xiàn)象]
1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。
2.加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產(chǎn)生氧氣。
3.不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產(chǎn)生氧氣。
[學生提問]
[問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產(chǎn)生氧氣?
[老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢?
[提問]什么叫反應物?
[回答]參加反應的物質(zhì)。
[提問]一個化學反應發(fā)生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢?
[回答]不，必須有。
總結(jié)
任何一個化學反應發(fā)生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產(chǎn)生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產(chǎn)生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質(zhì)，它也就不是一種反應物。
學生提問
[問題]二氧化錳到底是一種什么物質(zhì)?它在這里起什么作用?
[老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現(xiàn)象并進行思考。
[實驗2-6]
待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]
本已不產(chǎn)生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產(chǎn)生的氣體還是氧氣。
[說明]
此實驗可以重復多次進行。
[提問]這種現(xiàn)象說什么?
[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。
[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質(zhì)沒有改變，那么它的質(zhì)量有沒有改變呢?
科學家們經(jīng)過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質(zhì)量未變”的結(jié)論。
[設問]他們是怎樣得出這個結(jié)論的呢?
[學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)沒有變化。
[設問]既然二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。
[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。
[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質(zhì)叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。
1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢?
[學生議論]
[代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質(zhì)，我們就希望它發(fā)生得越慢越好。
[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率?
[教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質(zhì)的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。
[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發(fā)展的意義更大。
[介紹]
催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農(nóng)藥、多種化工原料的生產(chǎn)過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中也要用到催化劑，生物體內(nèi)存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。
[講解]
二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。
3.過氧化氫 ──→水+氧氣
[過渡]
實驗室制氧氣的.方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。
二、實驗室制取氧氣的其它方法
[教學情景]
展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態(tài)，并描述。
[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。
[介紹]
大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫(yī)院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。
[講解]
通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。
1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學生閱讀課本后回答)
2.氯酸鉀──→氯化鉀 + 氧氣
[討論]
用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同?
[討論結(jié)果]
1.化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。可表示為A+B→AB。
2.本節(jié)課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，不屬于化合反應。
[講解]
化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。
3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢?
[回答]分解反應可表示為AB→A+B。
[總結(jié)]
簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。
[說明]
分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經(jīng)常遇到。
[設問]世界上的物質(zhì)千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢?
[學生]不能。
[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法?
[回答]按照物質(zhì)的成分可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。
[小結(jié)]
利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。
課堂練習
1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是( )
A.分離液態(tài)空氣制氧氣 B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過氧化氫制取氧氣 D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
2.下列物質(zhì)中含有氧氣的是( )
A.二氧化錳 B.氯酸鉀
C.空氣 D.氧化鎂
課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。
《制取氧氣》教案 13
1、教學目標
教學目標
1、知識與技能
(1)學習實驗室制取氧氣的主要方法，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。
(2)加深對氧氣性質(zhì)的認識。
�。�3）能進行固體藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱固體等基本操作。
�。�4）能在教師指導下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器并能安全操作。
2、過程與方法
(1)通過模仿進行制取氧氣及其性質(zhì)檢驗的探究活動，增進學生對科學探究的體驗。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)通過實驗探究激發(fā)學生學習化學的積極性和主動性。
(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
�。�3）在實驗探究過程中培養(yǎng)學生合作與交流能力
2、學情分析
九年級學生剛接觸化學這門課程,學習熱情很高。學生通過課題2的學習與探究對氧氣的性質(zhì)及用途有了較深刻的認識，對氧氣產(chǎn)生了濃厚的探究欲望加之知識和實驗技能的儲備學生早已渴望制取一瓶純凈的氧氣。本實驗活動是學生第一次進行氣體的制備學生對化學實驗基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段需要教師加以引導。通過預習實驗步驟和注意事項，學生已經(jīng)為本節(jié)課的學習做好了充分的準備。
3、重點難點
重點：學習實驗室制取氧氣的方法；；加深對氧氣性質(zhì)的認識。
難點：細鐵絲在氧氣中燃燒的操作
4、教學過程
4.1第一學時評論(0)新設計
一、教材分析
本實驗是學生學完第一、二單元后的實驗活動，在學習了氧氣的制法有了一定的理論基礎后親身經(jīng)歷的一次體驗科學探究過程的實驗課，是對化學實驗基本操作、氧氣的實驗制取和氧氣性質(zhì)等實驗的綜合應用，將以上各部分知識的學習提升到一個新的階段。在教材的知識體系中它起著承前啟后的作用本節(jié)課既是對前面的基本操作、氧氣的相關知識的一個小結(jié)性的實踐活動也為以后系統(tǒng)地學習二氧化碳的制取、高中學習氨氣等氣體的制取奠定了理論和實踐的基礎。
二、學情分析
九年級學生剛接觸化學這門課程,學習熱情很高。學生通過課題2的學習與探究對氧氣的性質(zhì)及用途有了較深刻的認識，對氧氣產(chǎn)生了濃厚的探究欲望加之知識和實驗技能的儲備學生早已渴望制取一瓶純凈的氧氣。本實驗活動是學生第一次進行氣體的制備學生對化學實驗基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段需要教師加以引導。通過預習實驗步驟和注意事項，學生已經(jīng)為本節(jié)課的學習做好了充分的準備。
三、教學目標
1、知識與技能
(1)學習實驗室制取氧氣的主要方法，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。
(2)加深對氧氣性質(zhì)的認識。
�。�3）能進行固體藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱固體等基本操作。
（4）能在教師指導下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器并能安全操作。
2、過程與方法
(1)通過模仿進行制取氧氣及其性質(zhì)檢驗的探究活動，增進學生對科學探究的體驗。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)通過實驗探究激發(fā)學生學習化學的積極性和主動性。
(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
（3）在實驗探究過程中培養(yǎng)學生合作與交流能力
四、重點、難點
重點：學習實驗室制取氧氣的方法；；加深對氧氣性質(zhì)的認識。
難點：細鐵絲在氧氣中燃燒的操作
五、教學方法
復習提問→實驗探究→得出結(jié)論→拓展視野→提高興趣。
六、實驗用品
大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、棉花、火柴
高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
[知識回顧]
1、實驗室制取氧氣的三個反應原理？
2、如何證明一瓶氣體是氧氣？
[導入]這節(jié)課我們來選擇反應裝置，并親自動手制取氧氣，然后驗證氧氣的性質(zhì)。
[提問]實驗室采用什么樣的裝置制取氧氣呢？
[學生思考]
[ppt]展示P45圖2—17
[學生看圖并進行如下討論]
1、在圖2—17，使用了哪些儀器？
2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？
3、如何檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性？
4、為什么可以用排水法收集氧氣？
[學生討論]……
[學生代表陳述討論結(jié)果]
[教師]知道了氧氣的制取以及它的性質(zhì)，接下來在我們親自動手用高錳酸鉀制取氧氣并驗證它的性質(zhì)之前先看段視頻來概括一下高錳酸鉀制取氧氣的步驟，請同學們認真觀看。
[視頻]播放實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和性質(zhì)實驗視頻
(分析)抽取氧氣的步驟：
1、檢查裝置的氣密性
2、裝藥品、固定試管
3、集氣瓶裝滿水
4、加熱試管
5、收集氣體
6、停止加熱，移導管
[歸納總結(jié)]實驗室裝配儀器的原則一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精燈和試管，然后放置水槽。物質(zhì)加熱一般是先均勻，后集中�！熬鶆颉敝赶阮A熱，“集中”指對準有藥品的部位加熱。氣體收集有兩種方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排氣法。采用排氣法應根據(jù)密度來決定瓶口向上或向下。因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集氧氣還可采用向上排空氣法。這了便于記憶，我們可以把操作步驟簡稱為“查、裝、定、點、收、移、熄”。諧音為“茶莊定點收利息”。
[討論]實驗過程中應注意的事項
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，實驗方可進行。除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？
2、用高錳酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
3、試管口要略向下傾斜，防止固體受熱時放出的.水蒸氣冷凝成水，回流到熱的試管底部，使試管炸裂。
4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的.部位集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：為什么？)，等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再進行收集。
6、實驗結(jié)束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(思考：如果先熄滅酒精燈，可能會造成什么后果？)
7、木炭在氧氣中燃燒這個實驗，應用坩堝鉗夾住木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中。(思考：為什么？)
8、如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因是什么？
[教師]下面大家開始動手做實驗，一定要注意到我剛才強調(diào)的幾個事項，同時對我提出的幾個問題進行思考，并注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
[實驗要求]收集兩瓶氧氣，且其中一瓶底部要有少許水。請同學們合理分工，認真操作，仔細觀察，做好記錄。團結(jié)協(xié)作，共同完成任務。
生：分工，動手實驗高錳酸鉀制取氧氣，木炭、鐵絲在氧氣中燃燒。并填寫實驗報告。
師：巡視指導學生實驗，發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。
[陳述]
1、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的行灰水變渾濁。
[回答]說明木炭燃燒生成二氧化碳。
[繼續(xù)陳述]
2、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
[教師]接下來把這兩個反應的文字表達式寫出來。
[可讓學生板演]
[板演如下]
1、碳＋氧氣二氧化碳
2、鐵＋氧氣四氧化三鐵
[過渡]實驗前，我提出了幾個思考題(見實驗注意事項1、5、6、7、8中的問題)，接下來大家對這些問題進行思考、討論。
[學生思考、討論]
[答案]
1、除了用手握的方法外，還可以用熱毛巾捂住試管等方法。
2、導管口剛開始產(chǎn)生的氣泡，是試管中和導管中排出來的空氣，如果這時候就進行收集，收集到的氧氣不純，應等均勻、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時再進行收集。
3、實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，水槽里的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，所以實驗完畢后，應先把導管從水槽中移出來，再熄滅酒精燈。
4、木炭在氧氣中燃燒，木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中，是為了使集氣瓶中氧氣都用于木炭的燃燒，以便有較長時間的觀察，如果一開始就把木炭很快地插至瓶的中下部，則燃燒生成的熱的二氧化碳易使集氣瓶中的氧氣逸出損失，會迅速使瓶中氧氣的含量降低，影響實驗現(xiàn)象。
5、氧氣不純的原因,有沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；排水法收集時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好。
九、本課總結(jié)
本節(jié)課我們通過“氧氣的制取和性質(zhì)”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質(zhì)奠定了基礎。
十、布置作業(yè)
完成實驗報告
十一、教學反思
這是一節(jié)活動與探究課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，動手能力較強，學習化學的興趣更加濃厚。通過這節(jié)課的學習，讓學生把自主探究和合作學習融為一體，通過實驗活動熟悉一些化學實驗的基本操作。加深了學生對實驗室制氧氣原理的理解。在以后的教學中要盡可能創(chuàng)造條件讓學生親自動手實驗，培養(yǎng)學生學習的興趣。
《制取氧氣》教案 14
課題分析：
本課題是學生練習了實驗操作后接觸到的第一個系統(tǒng)的、綜合的氣體制取實驗，是學生具體地從化學的角度出發(fā)，學習和研究制備物質(zhì)的開始。通過制取氧氣的原理和思路的分析，對于培養(yǎng)學生的實驗設計探究能力和創(chuàng)新意識起到很好的作用，也有利于進一步熟悉常見儀器的使用，教學中通過對氣體制取一般方法予以介紹，讓學生對制取氣體的方法有一定的認識，為學習“二氧化碳的制取的研究”打下基礎。
本教學設計為此課題的第一課時的教學內(nèi)容，內(nèi)容主要有：
1、研究實驗室中如何制取氧氣，在實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，分解過氧化氫溶液用到催化劑，2、介紹了催化劑和催化作用。
3、分解反應的概念。
學情分析：
1、本班學生基礎較差，學習積極性不夠，因此在教學中教師要特別注意引導和鼓勵；
2、學生已經(jīng)學習了“我們周圍的空氣”、“氧氣的性質(zhì)”等，對氧氣有了一定的了解，但對如何得到氧氣，特別是在實驗室的條件下如何制取氧氣還沒有系統(tǒng)，深入地認識。
3、通過前面的探究學習活動，學生對科學探究已有一些體驗。在本課題的探究學習活動中，在教師的引導下，學生對觀察到的現(xiàn)象進行分析，后加以表達和交流，得出相關的結(jié)論。
教學目標：
1、知識與技能：
（1）了解實驗室制取氧氣的反應原理，培養(yǎng)學生的實驗技能；
�。�2）認識催化劑、催化作用和分解反應等概念。
2、過程與方法：
（1）通過探究氧氣的制法，初步學習實驗探究過程。
（2）通過對分解反應與化合反應異同點的比較，讓學生初步學會比較學習
3、情感態(tài)度與價值觀：
�。�1）通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)學生自主探究，勇于創(chuàng)新的科學精神。
�。�2）激發(fā)學生學習化學的興趣和探究的欲望。
教學重點、難點：
1、重點：實驗室制取氧氣的原理。
2、難點：催化劑的概念和催化作用。
教學方法：
本課采用“演示教學法”和“實驗探究法”，要注意引導，要充分發(fā)揮學生的'主體作用。
教具準備
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴；藥匙、試管、鐵架臺等
教學過程：
一、[創(chuàng)設情景]運動會場上燃燒的火炬，火箭的發(fā)射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢
[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭
師：既然氧氣的作用這么大，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節(jié)課我們就來進行學習和探究這個問題。（板書課題）
二、探究新知
活動1：探究制取氧氣的方法
師：通過哪些方法可以獲得氧氣呢？
生：（學生思考、猜想，有的學生提出）：空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣？
師：這個問題非常好，在工業(yè)上往往需要大量的氧氣，這些氧氣就是通過分離液態(tài)空氣獲得的，這就是氧氣的工業(yè)制法。我們有時候需要少量的氧氣，這要通過實驗室來制取，我們現(xiàn)在來學習氧氣的實驗室制法。實驗室用什么方法獲氧氣，我們通過實驗來研究。
活動2：探究實驗室制取氧氣的反應原理
師：演示實驗：[實驗2-5]給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養(yǎng)學生的合作意識。
師：在上述產(chǎn)生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么？
生：（學生通過觀察、對比、分析，得出后一種）
師：常溫下，過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產(chǎn)生氧氣，那么二氧化錳是不是一種反應物？同學們討論一下。
生：學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物。
師：二氧化錳到底是一種什么物質(zhì)？它在這里起什么作用？為了回答這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，大家注意觀察現(xiàn)象并進行思考。
師：教師進行演示實驗：[實驗2-6]
生：學生觀察、思考，教師引導學生由現(xiàn)象得出：在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質(zhì)沒有改變，最后教師再補充說明：在反應前后二氧化錳的質(zhì)量也不變。
師：二氧化錳在反應中起什么作用？至此引出催化劑的概念和催化作用，教師可對催化劑的概念進行一定的解釋，要求學生閱讀有關催化劑部分的內(nèi)容，加深認識。多給學生探究的機會，由實驗解疑，獲取新知識，從而得知學化學離不開實驗：（板書反應原理）
師：實驗室制取氧氣的方法是否僅此一種？
生：還可以加熱高錳酸鉀；加熱氯酸鉀。
師：對，大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫(yī)院里常用的紫藥水就是高錳酸鉀和水形成的溶液，具有殺菌、消毒的作用。高錳酸鉀在加熱的過程中，能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，這個實驗下一節(jié)課再進行實驗探究。（板書反應原理）
活動3：學習分解反應的概念
師：實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區(qū)別？
生：進行討論思考得出結(jié)論。
師：板書分解反應的概念
活動4：課堂練習：課課練相應習題。
三、課堂總結(jié)
在本節(jié)課的學習過程中，同學們都學到了哪些知識？（可讓一至兩名學生到講臺前面來進行知識的總結(jié)）
四、作業(yè)布置：教師小結(jié)并布置一定的作業(yè)。
《制取氧氣》教案 15
目標要求：
1、知識與技能：認識氧氣的化學性質(zhì)，了解氧氣的物理性質(zhì)。
2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過認識物質(zhì)在氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)辯證觀點和嚴謹求實的科學態(tài)度。
重點、難點、疑點：
重點：氧氣的化學性質(zhì)
難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。
疑點：實驗現(xiàn)象不同的原因。
課型：探究式
課時：二課時
實驗準備：
集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴
第一課時：
教學過程：
1、復習舊識：
1）
空氣的組成是什么？
2）什么是空氣污染，如何防治？
3）什么是物理性質(zhì)
2、情景導入
出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片
3、探究新課：
一、氧氣的物理性質(zhì)：
出示一瓶氧氣，指出它的物理性質(zhì)
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。
二、氧氣的化學性質(zhì)。
[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]
通過實驗填寫下表：
在空氣中
在空氣中點燃
在氧氣中點燃
表示方法
帶火星的木條
復燃
木炭
C
不燃燒
發(fā)紅光，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁
發(fā)白光，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁
C＋Ｏ2CO2
點燃
硫
S
不燃燒
產(chǎn)生淡藍色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
產(chǎn)生藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
S＋Ｏ2SO2
點燃
鋁
Al
不燃燒
不燃燒
劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱
Al＋Ｏ2Al2O3
點燃
鐵
Fe
不燃燒
不燃燒
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體。
Fe＋Ｏ2Fe3O4
點燃
結(jié)論：
1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。
2.某些在空氣中不能燃燒的`物質(zhì)，在純氧中卻能燃燒。
說明：
1.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。
2.物質(zhì)在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。
練習：課后習題
作業(yè)：新學案
教后：
第二課時：
回顧舊識：
氧氣的物理和化學性質(zhì)如何？
探究新課
分析討論
1：填寫下表：
實驗
反應前的物質(zhì)
反應后的物質(zhì)
反應表達式
炭燃燒
木炭
氧氣
二氧
化碳
C＋Ｏ2CO2
點燃
硫燃燒
硫
氧氣
二氧
化硫
S＋Ｏ2SO2
點燃
鋁燃燒
鋁
氧氣
三氧化二鋁
Al＋Ｏ2Al2O3
點燃
分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？
結(jié)論：
1.在這三個反應中，都有新的物質(zhì)（與原來物質(zhì)不一樣的）生成。
2.生成新的物質(zhì)的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。
3.沒有生成新的物質(zhì)的變化叫做物理變化。
分析討論3：化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現(xiàn)象發(fā)生？
結(jié)論：1.化學變化的特征是有新物質(zhì)生成。
2.常伴隨的現(xiàn)象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。
3.發(fā)生能量的變化，常以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。
4.這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化。
5.在化學變化過程中同時發(fā)生物理變化。
分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？
結(jié)論：它們都是由兩種物質(zhì)起反應生成另一種物質(zhì)。
定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應——化合反應
特
點：多變一
分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？
結(jié)論：它們都是物質(zhì)與氧氣反應——氧化反應
定義：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。
氧反應物：有氧的（氧多的）是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。
化
反生成物：氧化物
應劇烈氧化：燃燒
分類
緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟
《制取氧氣》教案 16
一、教學目標
(一)知識目標：
1、認識氧氣的主要化學性質(zhì);
2、觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)。
(二)能力目標：
逐步體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學方法。
(三)情感目標:
通過氧氣化學性質(zhì)的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態(tài)度。
二、教學重點：
氧氣的化學性質(zhì);
三、教學難點：
通過實驗來探究氧氣化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象進行觀察、描述和分析。
四、教學過程
【引入新課】
很高興能和同學們一塊上一節(jié)課，我昨天從集市上買了一個很漂亮的小魚缸，順便買了6條金魚放在里面，可今天早上發(fā)現(xiàn)我的金魚全飄在了水面上，請同學們幫我分析一下可能是什么原因?
氧氣是空氣的主要成分之一，它與人類生活關系非常密切，難怪人們常說“氧氣是養(yǎng)生之氣”。了解物質(zhì)的性質(zhì)是認識物質(zhì)的主要環(huán)節(jié)，氧氣到底有哪些性質(zhì)呢?是我們今天探究的主要內(nèi)容。
出示一瓶氧氣，請學生們觀察
【提出問題】①在通常情況下氧氣的色、態(tài)、味?并通過你的觀察描述其化學性質(zhì)。
學生：無色、無味的氣體
【提供資料】課件上提供資料：已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結(jié)論?(密度比空氣略大)
【提出問題】提出問題：水中溶解有氧氣嗎?
學生：有
問：什么事例能證明
學生可能回答水中有生物存在，生物離不開氧氣
【圖片】河塘中的增氧機
問：水中有氧氣，又為什么用增氧機，說明水中溶解的氧氣多不多，易溶解在水中嗎?
學生回答一一不易
引出水中溶有氧氣，水中溶有氧氣不多(氧氣不易溶解于水)，指導學生歸納出氧氣的溶解性。
學生：氧氣的溶解性是不易溶于水。
師：任何事物都不是一成不變的，如果條件改變固態(tài)氧、液態(tài)氧是什么顏色?
實驗證明，氧氣在—183時，變?yōu)榈{色液體，在—218時，變?yōu)榈{色雪花狀固體。
【圖片】液態(tài)氧氣固態(tài)氧氣
通過上面的學習請同學們總結(jié)出氧氣的化學性質(zhì)有哪些?
學生總結(jié)：
【板書】一、化學性質(zhì)：
1.通常狀況下，是無色、無味的氣體。
2.密度比空氣略大。
3.不易溶于水。
【PPT】
師：研究氣體化學性質(zhì)通常從色、態(tài)、味、溶解性、密度等這幾方面探究。
師：生活中同學們知道氧氣可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應呢?
學生可能回答一一一一液化氣、一一一一一一一一-等
師：氧氣的`化學性質(zhì)活潑嗎?你們能否通過生活先來假定這個結(jié)論!
學生：化學性質(zhì)活潑
作出假設：氧氣是一種化學性質(zhì)的氣體。
師：今天和同學們共同探究氧氣的化學性質(zhì)是活潑還是穩(wěn)定。同學們已經(jīng)知道在生活中很多物質(zhì)能和空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，那在純氧中的反應有什么不同呢?我們通過在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗來一起探究。
【板書】二、化學性質(zhì)：
【探究實驗】木炭在氧氣中燃燒
【PPT】師：根據(jù)實驗提綱,做演示實驗。
注意：實驗中不要將玻璃片拿掉;將燃著的可燃物從上至下緩緩插入集氣瓶中，以便可燃物與氧氣充分反應。切不可直接把可燃物插到集氣瓶的中下部，否則燃燒產(chǎn)生的熱量驅(qū)動物質(zhì)膨脹，會將集氣瓶上部尚未反應的氧氣排出，反應時間縮短，現(xiàn)象不明顯，不利于觀察。
現(xiàn)象總結(jié)：
空氣中：持續(xù)紅熱，無火焰
氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。
比較：在氧氣中燃燒更加劇烈
在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
【分組實驗】
師：下面各組分別做實驗提醒學生注意：
(1)分工合作，有實驗者也有記錄者
2名操作員，1名記錄現(xiàn)象，其它是觀察員。
(2)發(fā)現(xiàn)問題要記下來思考、討論。
師：下面實驗開始
教師巡視并指導，發(fā)現(xiàn)問題，同時記錄。
【學生合作實驗】蠟燭在氧氣中燃燒
師：實驗要求蠟燭在空氣中和在氧氣分別燃燒，和同學們共同探究現(xiàn)象有什么不同?
【合作探究】【PPT】師：根據(jù)實驗提綱結(jié)合學案上的實驗操作，小組合作，完成探究實驗，并填寫相應的學案部分內(nèi)容。
學生總結(jié)實驗現(xiàn)象：
空氣中：明亮的火焰，黃色火焰
氧氣中：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。
比較：在氧氣中燃燒更加劇烈
【問題討論】
問題1：鐵在空氣中能燃燒嗎?
學生回答一一一一不能
問題2：鐵在氧氣中能燃燒嗎?
能不能怎么辦?做實驗來看!下面請同學們一起合作探究。
總結(jié)現(xiàn)象：
空氣中：只能加熱至紅熱，不能燃燒
氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。
思考：(小組合作完成學案相關部分)
下面把這個化學變化表示出來【學生板書】
【板書】1.碳+氧氣二氧化碳
【板書】蠟燭+氧氣二氧化碳+水
【板書】鐵+氧氣四氧化三鐵
【問題討論】
問題3：為何集氣瓶底要放少量水?你估計是什么原因?
防止熔化物濺落下來炸裂瓶底
延伸：那么鐵絲放入集氣瓶后能否接觸到集氣瓶內(nèi)壁?
操作不規(guī)范，鐵絲碰到集氣瓶內(nèi)壁導致集氣瓶炸裂
問題4：鐵在空氣中點不燃，如何在氧氣中點燃鐵絲?
學生：在鐵絲的末端系上火柴桿看來目的是?
引導學生回答：給鐵絲預熱，提高鐵絲溫度，利于鐵絲燃燒，火柴桿起引燃作用。
問題5：火柴桿點燃后什么時候伸入氧氣瓶最為適合?書上面是如何要求的?
學生：火柴桿即將燃盡時
師：為什么?
引導學生回答：否則火柴桿燃燒將消耗大量氧氣，以免火柴梗的燃燒消耗過多的氧氣，而影響鐵絲燃燒
問題6：鐵絲為何繞成螺旋狀?
引導學生回答：鐵絲繞成螺旋狀，是為了增大受熱面積，提高鐵絲的溫度，有利于反應的進行。
問題7：如果你發(fā)現(xiàn)鐵絲生銹了，你認為對實驗有影響嗎?如何解決?
引導學生回答：有影響。沒有除去鐵絲表面的氧化層導致鐵絲不能燃燒
問題8：鐵絲細點好還是粗點好?
引導學生回答：細點好。
分組回答：
師：
(1)各組實驗是否成功?
(2)在實驗中發(fā)現(xiàn)了哪此問題?組內(nèi)發(fā)現(xiàn)了哪些問題?
(3)組內(nèi)如何認識的?
(4)其它組認同否?(如果有同學們不能解決的問題教師再點撥)
師：通過演示實驗和分組實驗同學們發(fā)現(xiàn)可燃物在空氣中還是在氧氣燃燒更劇烈?
學生：氧氣
師：說明氧氣的化學性質(zhì)是比較活潑還是比較穩(wěn)定?
學生：比較活潑
師：甚至一些不能在空氣中燃燒的物質(zhì)在純氧的幫助下卻能燃燒，這種化學性質(zhì)就是氧氣的助燃性，也說是氧氣能支持燃燒。
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氧氣的性質(zhì)用途教案01-23
氧氣說課稿06-28
氧氣的獲得說課稿06-28