物質(zhì)的量濃度教案6篇
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，時常要開展教案準備工作，借助教案可以更好地組織教學活動。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編整理的物質(zhì)的量濃度教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
物質(zhì)的量濃度教案1
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力方法：
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的'質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量濃度教案2
知識目標
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學方法：啟發(fā)式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4、轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的.試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱量
3、溶解
4、轉(zhuǎn)移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學生學會物質(zhì)的量濃度的有關計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關計算。
教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范—實踐
教學過程：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關計算
1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關系
師生共同總結(jié)，得出關系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設計：
三、物質(zhì)的量濃度的有關計算
1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關系
2、計算類型
（1）有關概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
物質(zhì)的量濃度教案3
教學目標:
知識技能:使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算;學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應用中,培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想:通過概念的學習和溶液的配制,培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。
科學品質(zhì):培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
科學方法:通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。
重點、難點: 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學方法:設疑、啟發(fā)、實驗、講解等。
教學過程設計:
【導入新課】
我們在初中學習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學反應都在溶液中進行,對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的.體積。同時,在化學反應中,反應物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學反應的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時學習過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。
【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書】
【設問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。
【設問】如何應用所學的知識進行計算?
【設問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?
【投影】課堂練習
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學會配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么?
【板書】1.計算
【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應如何取?
【板書】2.稱量
【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積。
【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么?
�、颇芊裼萌萘科縼砣芙夤腆w物質(zhì)?
【板書】3.溶解
【設問】根據(jù)我們前面所學的知識,溶解固體物質(zhì)應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。
【板書】4.轉(zhuǎn)移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5.洗滌
【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。
【板書】6.定容
【設問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7.搖勻
【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。
【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
�、叟渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
�、儆锰炱椒Q取氫氧化鈉固體___g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科績�(nèi)加水至刻度線___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應該___。
�、葑詈笊w好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標簽。
物質(zhì)的量濃度教案4
教學目標：
知識技能目標
使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學生會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標
從概念的應用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想目標
通過對物質(zhì)的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。
科學品質(zhì)目標
培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
科學方法目標
通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。
重點，難點：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學方法：
設疑、啟發(fā)、實驗、講解等
教學過程設計：
[導入新課]
初中化學課中我們已經(jīng)學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數(shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節(jié)課所學的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學習物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實驗室里常用的`容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點：
1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學生]計算所需溶質(zhì)的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學習我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來量��？
[學生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書] 4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設問]大家再想一想，現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽
[板書] 8貼標簽
[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量濃度教案5
1.有關溶液的知識網(wǎng)絡
2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系
對于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導學運用
本知識詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
�。�3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。�1）常用儀器
�、倥渲浦斜仨氂玫降膬x器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
�、谌萘科渴桥渲茰蚀_濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
�、俜Q量前先把游碼撥到標尺的`零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
�。�3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�、俨僮鞑襟E：
a.計算→計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
�、趹⒁獾膯栴}：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
�。�2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質(zhì)不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
�。�2）有關溶質(zhì)B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
�。�3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英字符所表達的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
B——溶質(zhì)B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
物質(zhì)的量濃度教案6
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識 技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力 方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的'概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。”
創(chuàng)設情景 引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學于生活，與我們的生活息息相關。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|(zhì)的量濃度：
1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
新課程標準中強調(diào):在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。
我請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換關系的建立存在著較大難度。于是我為學生準備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段—多媒體投影，為學生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關網(wǎng)站的提供，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發(fā)新的學習動機。
當堂反饋
精心設計與本節(jié)課內(nèi)容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液
C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間，同學們由學生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學生體驗成就感、充實感，又能提升學生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎較薄弱的學生，我為他們準備下列練習。
（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著社會生活的體驗走進課堂的學生們，此時又帶著化學課堂的收獲走向生活實踐，實現(xiàn)了學習與生活的有機銜接，課堂教學也煥發(fā)出強大的生命力。
本節(jié)課的整個教學設計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調(diào)，而側(cè)重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。
一周前，學生們經(jīng)歷了溶液標簽的收集過程，都主動與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學知識相關的物品呀！” “我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學模式為我和我的學生們創(chuàng)造了一片共同學習的廣闊天地。
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