物質(zhì)的量教案

時(shí)間：2022-03-30 09:19:47 教案我要投稿

物質(zhì)的量教案模板

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常需要用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的物質(zhì)的量教案，希望能夠幫助到大家。

物質(zhì)的量教案模板

　　物質(zhì)的量教案篇1

　　一、教學(xué)背景分析

　　根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；

　　2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　過程與方法

　　1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識未知、抽象的'概念。

　　2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。

　　3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。

　　四、教學(xué)方法：

　　實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。

　　物質(zhì)的量教案篇2

　　一、課題：高一化學(xué)-物質(zhì)的量

　　二、課型：新授課

　　三、課時(shí)：第1課時(shí)

　　四、授課教師：

　　五、教學(xué)目的：

　　1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。

　　六、教學(xué)重點(diǎn)

　　物質(zhì)的量的概念摩爾質(zhì)量的概念物質(zhì)的量的求法已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)

　　七、教學(xué)難點(diǎn)

　　對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系

　　八、教學(xué)過程

　　1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個(gè)角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)——“物質(zhì)的量”。

　　2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見的發(fā)明。如：12個(gè)=1打等。

　　3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號、單位。

　　4、物質(zhì)的.量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。

　　5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=N/NA

　　6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。

　　7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。

　　物質(zhì)的量教案篇3

　　一、教材分析

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　2.教學(xué)目標(biāo)：

　　(1)知識目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的.思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

　　二、教學(xué)方法分析

　　(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)而強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。

　　(2)講練結(jié)合

　　課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。

　　三、學(xué)生情況分析：

　　對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

　　四、教學(xué)程序：

　　[課前檢測]：

　　(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。

　　(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原

　　(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

　　(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

　　(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)-->摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)

　　[導(dǎo)入]：

　　(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通過反應(yīng)方程式：C+O2===CO2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993X10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)

　　物質(zhì)的量教案篇4

　　知識目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

　　教學(xué)方法：探究式

　　教學(xué)過程

　　[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

　　[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

　　[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號

　　物質(zhì)的式量

　　每個(gè)粒子的`質(zhì)量

　　(g/個(gè))

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)(個(gè))

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　(g)

　　[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23.1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。

　　[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

　　[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

　�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

　�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

　　[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計(jì)算得出x=16gy=32g

　　[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

　　物質(zhì)的量教案篇5

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計(jì)算。

　　2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。

　　3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。

　　【難點(diǎn)】

　　理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課

　　【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。

　　【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的'化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。

　　環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識

　　1、物質(zhì)的量

　　【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。

　　【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？

　　【教師過渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。

　　【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？

　　【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。

　　環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

【物質(zhì)的量教案】相關(guān)文章：