《質(zhì)量守恒定律》說課稿15篇
作為一名人民教師，時(shí)常需要編寫說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達(dá)能力。那么寫說課稿需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家收集的《質(zhì)量守恒定律》說課稿，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿1
一、教材分析
1、教材地位分析
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。
第一章《開啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：
①對化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識。（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）
�、趯瘜W(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識與操作。
�、蹖瘜W(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。
第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。
第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識身邊具體常見物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的'性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。
第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動“的化學(xué)基本觀念。
質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。
在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運(yùn)用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。
2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述。
課標(biāo)內(nèi)容摘錄：標(biāo)準(zhǔn)
活動與探究建議
1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。
3. 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
�、� 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�、� 用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
考綱摘錄：
層次要求：b級。
內(nèi)容要求：能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。
課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識和進(jìn)行具體運(yùn)用，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
二、教學(xué)過程分析
1、教學(xué)過程說明：
�。�1）課改前后對本節(jié)課教學(xué)過程的認(rèn)識
課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測定。
②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，通過兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒有動手機(jī)會，學(xué)生沒有參與到課堂教學(xué)活動中。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿2
各位評委、老師：
大家好！今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來說：
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備�？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀
�。�1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手。
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。
（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
四、說教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準(zhǔn)備
�。�1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
（2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì)，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
�。�2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會到物質(zhì)的'量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
�。�8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
學(xué)案
班級___________ 姓名____________ 學(xué)號___________
一：實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設(shè)：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：略。
數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)前稱量的質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量的質(zhì)量 |
反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 |
一、基礎(chǔ)性作業(yè)
1．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律�！蹦阏J(rèn)為他說的對嗎？如何解釋？
《質(zhì)量守恒定律》說課稿3
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。
這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析
1．知識目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標(biāo)：
�。�1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程
（三）重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動——建構(gòu)”模式的'教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
（1）提出假設(shè)。
當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）實(shí)驗(yàn)探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿4
1教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過程
教學(xué)活動
活動1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識和平時(shí)積累的'生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮�。�
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會知識，加深對質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過師生問答等形式，使互動交流達(dá)到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁練習(xí)與應(yīng)用
《質(zhì)量守恒定律》說課稿5
一、說教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
�。�1）知識與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認(rèn)識一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力及觀察分析問題的能力。
�。�2）過程與方法：認(rèn)識實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動，學(xué)會運(yùn)用歸納等方法對信息進(jìn)行加工。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
�。�、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng)，請同學(xué)們舉例說明。
�。ㄌ釂枺┥鲜龇磻�(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)？
反應(yīng)前后物質(zhì)的`種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學(xué)們猜一猜。
設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
（3）動畫模擬、突破難點(diǎn)
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
（4）再次設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
實(shí)驗(yàn)一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實(shí)驗(yàn)二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。
�。�5）課堂小結(jié)
通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學(xué)們談一談。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿6
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析
1．知識目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標(biāo)：
�。�1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程
�。ㄈ┲攸c(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
（1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
�。�2）實(shí)驗(yàn)探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。
�。ㄙ|(zhì)量守恒定律）說課稿,標(biāo)簽：初中化學(xué)說課稿模板,化學(xué)說課稿,
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
實(shí)施實(shí)驗(yàn)：
同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題
1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
2．對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的'質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報(bào)：
1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實(shí)驗(yàn)
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
�。�3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿7
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，他們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識；通過這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的`方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
①學(xué)生知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
�、趯W(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。ǎ保┲R與技能
①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
�、谀芡ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
（２）過程與方法
�、偻ㄟ^對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
�、谕ㄟ^設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀
�、偻ㄟ^對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
②通過探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
�。�、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力。
2、實(shí)驗(yàn)法：通過小組實(shí)驗(yàn)，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
�。础w納、演繹法：通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè)，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，語言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘）
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有問題大膽置疑，進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題，進(jìn)行強(qiáng)化，以突出重點(diǎn)。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動深化、突破難點(diǎn)（本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘）
措施一：多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認(rèn)識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動小結(jié)、體驗(yàn)成功（本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘）
《質(zhì)量守恒定律》說課稿8
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
[知識與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實(shí)際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動中，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。
[情感態(tài)度價(jià)值觀]
在實(shí)驗(yàn)探究活動中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程
難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學(xué)法指導(dǎo)
根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識水平，我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想，制定計(jì)劃，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主，接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。
五.教學(xué)過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，向同學(xué)們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題，先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師：由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學(xué)們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)
師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生：m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的.物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生：根據(jù)剛才的推導(dǎo)，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量
生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;
師：質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動)
師：為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生：不是，因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了
師：要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行
師：我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn)，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?
生：因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w
師：其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師：讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn)，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要成功演示質(zhì)量守恒定律，必須在密封的裝置中進(jìn)行。
�、僭诒竟�(jié)中你是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)?
學(xué)生課外預(yù)習(xí)，上課時(shí)通過叫學(xué)生回答問題的形式抽樣調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
學(xué)生上課時(shí)先給學(xué)生做預(yù)習(xí)習(xí)題，通過做題的情況，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
課后做習(xí)題鞏固情況及學(xué)生課后問老師的問題情況調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
�、趯W(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)是什么?
學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)：學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的組成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)化學(xué)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等，為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)，這就是本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)。
學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)：在學(xué)習(xí)這一課之前，學(xué)生不知道化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，所以本節(jié)課一定要讓學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒，才能讓學(xué)生真正理解此定律。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿9
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）知識目標(biāo)
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�、趯W(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
（2）能力目標(biāo)
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W(xué)研究的基本方法。
�。�3）情感目標(biāo)
�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學(xué)知識信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境，組織協(xié)作學(xué)習(xí)、展開討論和交流，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過師與生、生與生之間的“會話”，自己得出結(jié)論。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面，教師提出：你認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？先讓學(xué)生進(jìn)行獨(dú)立思考，然后進(jìn)行小組討論，最后請一些同學(xué)作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生，但不作評論、引發(fā)學(xué)生更深層次地探索和思考，進(jìn)而讓學(xué)生你來我往、唇槍舌戰(zhàn)，在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，當(dāng)爭論進(jìn)行到白熱化程度，教師對學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納和點(diǎn)評。
4.實(shí)驗(yàn)法。這是反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)、學(xué)習(xí)化學(xué)知識的最有效途徑�；痉椒ㄊ亲寣W(xué)生自己動手做實(shí)驗(yàn)或觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中，按探究性實(shí)驗(yàn)的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過在做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學(xué)法
教學(xué)過程不僅需要教師的活動，而且需要學(xué)生的活動，只有把教師教的化和學(xué)生學(xué)的化融合在一起，才能保證教學(xué)化有一個(gè)完整的過程。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：
1.實(shí)驗(yàn)法
學(xué)生動手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法，教師應(yīng)注意以下四點(diǎn)的指導(dǎo)：
�、僦匾曁剿餍詫�(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)。
②在實(shí)驗(yàn)之始，要向?qū)W生提示觀察角度。
③要重視引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完整而準(zhǔn)確地?cái)⑹觥?/p>
�、芤皇r(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時(shí)開通。教師應(yīng)做好以下指導(dǎo)：
�、僦笇�(dǎo)正確使用教科書。
�、谥笇�(dǎo)學(xué)生正確聽課。
③指導(dǎo)學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí)。
④指導(dǎo)學(xué)生做筆記。
四、說教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、我讓學(xué)生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的.質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4
溶液反應(yīng)；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
④Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)；
�、軧aCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)求證。
我首先邊做邊講實(shí)驗(yàn)⑴，然后，進(jìn)一步提出：其它的反應(yīng)又會出現(xiàn)什么情況呢？布置學(xué)生做分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前交待清楚怎么做實(shí)驗(yàn)，如何進(jìn)行合作共同完成實(shí)驗(yàn)。
第一行中每組做實(shí)驗(yàn)⑵，第二行中每組做實(shí)驗(yàn)⑶，第三行每組做實(shí)驗(yàn)⑷，第四行每組做實(shí)驗(yàn)⑸。
�。�4）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
一、填空：
�。�1）電解水時(shí)生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應(yīng)。
�。�2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
�。�2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
4.交流收獲，體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少
《質(zhì)量守恒定律》說課稿10
一、說教材
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，是從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，對今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
�。�1）知識與技能：
�、俪醪嚼斫赓|(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。
�、跁\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）過程與方法：
�、偻ㄟ^實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
�、诶脤�(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。
�。�3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
�、偻ㄟ^探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�、趯W(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本課題：
教學(xué)重點(diǎn)為：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對教材的改進(jìn)
本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個(gè)密閉條件下的"活動與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維，突破認(rèn)知障礙。因而，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)，做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)對其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng)，用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會主動體驗(yàn)探究過程，發(fā)現(xiàn)知識，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，本節(jié)課，我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在"做中學(xué)"，采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結(jié)論。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
①學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生的`能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但，對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�、賹�(shí)驗(yàn)探究法：通過小組合作學(xué)習(xí)，在科學(xué)探究中學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。
②討論法：通過探究實(shí)驗(yàn)的分析，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結(jié)論。
四、說教學(xué)過程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——動畫模擬、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
2、教學(xué)過程
�。�1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式，提問學(xué)生，化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義？從而引出學(xué)生從未想過的問題："在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識出發(fā)，使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
活動與探究一：
提出兩個(gè)"活動與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
各組分析實(shí)驗(yàn)、通過討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn)，主動感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。
問題三：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢？
分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
活動與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)
各組學(xué)生對碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學(xué)生對前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評價(jià)。
討論出：前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的，在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。
問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢？
討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。
設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，認(rèn)識到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動了學(xué)生主動思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構(gòu)了屬于他們自己的認(rèn)知體系。
接下來，為強(qiáng)化學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。
問題五：通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"
——這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動畫模擬、突破難點(diǎn)
教師用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學(xué)生觀察并討論說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過觀看動畫模擬，進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系，理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
�。�4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時(shí)間，稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變，質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。
�。�5）交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生表述獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、板書設(shè)計(jì)：
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、守恒原因：變與不變
化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類不變→元素種類不變；
原子的數(shù)目不變；
原子的質(zhì)量不變。
分子種類改變。
三、應(yīng)用
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問題引導(dǎo)，以學(xué)生為主體，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖
�。�1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
�。�2）以思維為核心，開展問題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化；
�。�4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿11
一.教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
（一）教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
�。ǘ┱f教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；
教學(xué)難點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學(xué)情分析
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
四．教學(xué)過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
�。ǘ┖献魈骄浚鉀Q課題
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的'質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識。
�。ㄈw納概括，小結(jié)課題
這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
�。ㄋ模┓答伨毩�(xí)，鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿12
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用：
本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標(biāo)：
3、重點(diǎn)難點(diǎn)及突破方法：
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的建立
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，我的設(shè)計(jì)思路是利用三組探究實(shí)驗(yàn)來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，初步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對比分析探究實(shí)驗(yàn)一與三，讓學(xué)生認(rèn)識到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因，設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點(diǎn)的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計(jì)一些符合生活常識的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，理論聯(lián)系實(shí)際，用知識去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實(shí)質(zhì)：主要采用學(xué)生活動、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學(xué)方法
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程，本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的分組實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，初步形成科學(xué)探究，合作學(xué)習(xí)的意識。
引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵(lì)學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)意圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，而且自然過渡到實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。
(二)《實(shí)驗(yàn)探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來攻破：
提出問題--建立猜想--制定方案并實(shí)驗(yàn)--分析實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)探究一：教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。
2、實(shí)驗(yàn)探究二：學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實(shí)驗(yàn)探究三：在學(xué)生初步認(rèn)識質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深入體會質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計(jì)意圖：
�、倮蠋熝菔緦�(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識。
�、趯W(xué)生通過親自動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的'存在。
�、凵钊氲卣J(rèn)識質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
�、軐W(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個(gè)難點(diǎn)，采用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，從正反兩個(gè)角度啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對比分析的思維方法。
通過探究實(shí)驗(yàn)得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導(dǎo)學(xué)生對比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實(shí)依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮?dú)狻⑾∮袣怏w等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖：分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，層層剝離，步步推進(jìn)，使學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，設(shè)置小問題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計(jì)意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，合理引導(dǎo)學(xué)生對關(guān)鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實(shí)質(zhì)》
為突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下四個(gè)環(huán)節(jié)、
1、分組活動：2、組內(nèi)交流討論：3、動畫演示：4、歸納小結(jié)
學(xué)生在課堂上動手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計(jì)意圖：分子模型、動畫摸擬形象、直觀，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動、深刻地去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
四、《知識運(yùn)用》聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些符合生活常識的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，符合學(xué)生認(rèn)知水平，也鼓勵(lì)學(xué)生提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
五、《小結(jié)評價(jià)》
根據(jù)板書要點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識的內(nèi)化。
六、設(shè)計(jì)理念
強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動探索和教師的有效而及時(shí)的組織。
采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動，充分發(fā)揮自身的主動性，引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。
《質(zhì)量守恒定律》說課稿13
一、教材分析
本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上教版上冊第五章課題一（定量認(rèn)識化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導(dǎo)
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的組織形式，來激發(fā)學(xué)生探究的動機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
六、教學(xué)突破
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：請兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式
問題1：大家思考一個(gè)問題，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？
問題2：到底有沒有關(guān)系呢？如果有會是怎樣的關(guān)系呢？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的.關(guān)系。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機(jī)。
通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
�。ǘ┲匾晫�(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：①老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識。②學(xué)生再通過親自動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識的樂趣；通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法；同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
�。ㄈ┩黄齐y點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
（四）聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識性的問題，學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。
�。ㄎ澹w納小結(jié)
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
�。┎贾米鳂I(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)
設(shè)計(jì)意圖：使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
八、板書設(shè)計(jì)
課題：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類沒有改變
2、原子的數(shù)目沒有改變
3、原子的質(zhì)量也沒有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用
《質(zhì)量守恒定律》說課稿14
一、教材分析
1、本節(jié)在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識的基礎(chǔ)上，來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會，其收益會更大一些。
各實(shí)驗(yàn)小組所測定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)也是開發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識，對學(xué)生從定性認(rèn)識要定量認(rèn)識模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義，對激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
{1}知識與技能：
a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。
c、認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
{2}過程與方法：
a、通過對質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動。
b、通過探究活動，學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。
b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對微觀世界缺乏感性認(rèn)識，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動力，能力等方面分析。
1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)
學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒有明確的思路，還有些學(xué)生對前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來一定的困難。
2、學(xué)習(xí)動力、能力
初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高，觀察，分析能力不強(qiáng)，語言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn)，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評論，休整錯(cuò)誤，改進(jìn)設(shè)計(jì)，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解釋前面引入時(shí)的例子，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學(xué)是中心，會學(xué)才是目的。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的`知識，更重要是讓學(xué)生學(xué)會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機(jī)會，使學(xué)生在掌握知識，形成技能的同時(shí)，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：
{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？
2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？
{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}
{二}講授新課
活動1、探究性學(xué)習(xí)活動
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現(xiàn)和提出問題
引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”等問題。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}
3、提出假設(shè)
學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn)，提出對“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}
{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}
4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。
組織學(xué)生在班級里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。在實(shí)驗(yàn)過程中，可能有些同學(xué)沒有獲得成功，或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}
6、交流與評價(jià)
組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。
{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？
{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異？
{3}、測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？
教師綜合分析學(xué)生的意見和實(shí)驗(yàn)裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識。
{設(shè)計(jì)意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達(dá)能力。}
7、形成結(jié)論
在學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。
活動2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
{三}反饋練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。
{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。
{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識解決具體問題的能力。}
{四}歸納總結(jié)
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。
2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
{五}布置作業(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}
六、教學(xué)評價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動及其微觀解釋，充分調(diào)動學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。
七、板書設(shè)計(jì)
課題一：質(zhì)量守恒定律
一、探究性活動
1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、實(shí)驗(yàn)探究
4、交流與評價(jià)
5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2
鎂原子：2鎂原子：2
相對質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學(xué)變化中：
反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
↓
質(zhì)量守恒
《質(zhì)量守恒定律》說課稿15
尊敬的評委老師：
大家好!我是×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，我將從四個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、說教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識得到充足的發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。
結(jié)合以上的教材分析，立足于對于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
1.知識與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。
2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的'質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣
分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、說教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說學(xué)法
在本篇課題中國鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來。
四、教學(xué)過程：
環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入
在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。
(板書課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二：探究活動
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定(開放體系)請學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析四組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程，積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)對于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解�！�
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三：微觀解釋
先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡�！�
(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題：學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且體會化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法，積累實(shí)驗(yàn)活動經(jīng)驗(yàn)�！�
環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè)，請學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對于質(zhì)量守恒定律的理解�！�
我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評委老師。
【《質(zhì)量守恒定律》說課稿】相關(guān)文章：
質(zhì)量守恒定律說課稿02-17
說課稿：質(zhì)量守恒定律12-13
《質(zhì)量守恒定律》說課稿08-02
質(zhì)量守恒定律說課稿8篇02-18
【精選】質(zhì)量守恒定律說課稿三篇02-20
精選質(zhì)量守恒定律說課稿3篇02-21
質(zhì)量守恒定律說課稿九篇02-19
精選質(zhì)量守恒定律說課稿四篇02-26
質(zhì)量守恒定律說課稿5篇04-12
質(zhì)量守恒定律說課稿3篇04-12