質(zhì)量守恒定律說課稿

時間：2022-02-18 03:59:03 說課稿我要投稿

質(zhì)量守恒定律說課稿8篇

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就難以避免地要準(zhǔn)備說課稿，寫說課稿能有效幫助我們總結(jié)和提升講課技巧。如何把說課稿做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編為大家整理的質(zhì)量守恒定律說課稿8篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

質(zhì)量守恒定律說課稿8篇

質(zhì)量守恒定律說課稿篇1

　　一、教材分析

　　1、本節(jié)在教材中的地位和作用

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識的基礎(chǔ)上，來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。

　　在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

　　本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會，其收益會更大一些。

　　各實(shí)驗(yàn)小組所測定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時也是開發(fā)智力的有效手段。

　　講好這部分知識，對學(xué)生從定性認(rèn)識要定量認(rèn)識模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義，對激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　{1}知識與技能：

　　a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。

　　c、認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

　　{2}過程與方法：

　　a、通過對質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動。

　　b、通過探究活動，學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　{3}情感態(tài)度與價值觀：

　　a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。

　　b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學(xué)家”的信念。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識解釋質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對微觀世界缺乏感性認(rèn)識，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。

　　二、學(xué)情分析

　　根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動力，能力等方面分析。

　　1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)

　　學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒有明確的思路，還有些學(xué)生對前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來一定的困難。

　　2、學(xué)習(xí)動力、能力

　　初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高，觀察，分析能力不強(qiáng)，語言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。

　　三、教法分析

　　我用多媒體flash動畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn)，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評論，休整錯誤，改進(jìn)設(shè)計(jì)，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解釋前面引入時的例子，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　四、學(xué)法分析

　　1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學(xué)是中心，會學(xué)才是目的。我個人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識，更重要是讓學(xué)生學(xué)會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機(jī)會，使學(xué)生在掌握知識，形成技能的`同時，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。

　　2、質(zhì)量守恒定律是通過實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個方案實(shí)施，在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。

　　五、教學(xué)程序

　　本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：

　　{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？

　　2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？

　　3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？

　　{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}

　　{二}講授新課

　　活動1、探究性學(xué)習(xí)活動

　　1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學(xué)生的求知欲

　　2、發(fā)現(xiàn)和提出問題

　　引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”等問題。

　　{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}

　　3、提出假設(shè)

　　學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識和平時積累的經(jīng)驗(yàn)，提出對“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}

　　{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}

　　4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。

　　組織學(xué)生在班級里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

　　5、實(shí)驗(yàn)探究

　　組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}

　　實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

　　應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}

　　實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}

　　實(shí)驗(yàn)時，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學(xué)生，同時糾正學(xué)生操作中的錯誤。在實(shí)驗(yàn)過程中，可能有些同學(xué)沒有獲得成功，或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵學(xué)生不要?dú)怄V，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。

　　{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}

　　6、交流與評價

　　組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。

　　{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？

　　{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異？

　　{3}、測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？

　　教師綜合分析學(xué)生的意見和實(shí)驗(yàn)裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識。

　　{設(shè)計(jì)意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達(dá)能力。}

　　7、形成結(jié)論

　　在學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。

　　活動2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

　　{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。

　　針對學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。

　　{三}反饋練習(xí)

　　1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。

　　{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。

　　{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。

　　{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。

　　2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

　　{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識解決具體問題的能力。}

　　{四}歸納總結(jié)

　　1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。

　　2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。

　　{五}布置作業(yè)

　　課本P111本章作業(yè)第8題

　　{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}

　　六、教學(xué)評價

　　本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動及其微觀解釋，充分調(diào)動學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　課題一：質(zhì)量守恒定律

　　一、探究性活動

　　1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變

　　2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　3、實(shí)驗(yàn)探究

　　4、交流與評價

　　5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

　　鎂+氧氣→氧化鎂

　　2mgo22mgo

　　原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2

　　鎂原子：2鎂原子：2

　　相對質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

　　在化學(xué)變化中：

　　反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變

　　↓

　　質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒定律說課稿篇2

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用

　　這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　（二）教學(xué)目標(biāo)分析

　　1．知識目標(biāo)：

　�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

　　2．能力目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標(biāo)：

　　（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　　（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的`團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

　　（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、課前準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。

　　2.活動探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

　�。�1）提出假設(shè)。

　　當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：

　�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

　　②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

　�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

　�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　�。�2）實(shí)驗(yàn)探究。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實(shí)驗(yàn)：

　�、侔琢自诳諝庵腥紵�；

　�、贜aOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；

　�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；

　�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇3

　　一、說教材

　　1．教材的地位及作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。可見本課題的學(xué)習(xí)對整個九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。

　　新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。

　　2．教學(xué)目標(biāo)

　　課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫

　　意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時教學(xué)目標(biāo)為：

　　1. 知識與技能

　�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。

　�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

　　2．過程和方法

　�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

　�。�2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。

　　3．情感態(tài)度和價值觀

　　（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　�。�2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法

　　重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。

　　難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。

　　教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:

　　重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的.量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。

　　難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。

　　二、說學(xué)情

　　經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識

　　基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，

　�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

　　（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。

　　因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

　　三、說教法學(xué)法

　　對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

　　為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。

　　四、說教學(xué)程序

　　1．教具學(xué)具準(zhǔn)備

　　（1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：

　　藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

　　儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

　　（2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件

　　2．教學(xué)流程

　　本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì)，具體過程如下：

　　（1）提問引入

　　以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。

　�。�2）微觀分析，得出結(jié)論

　　提供給學(xué)生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。

　　（3）微觀聯(lián)系到宏觀

　　提問：如果把水分子個數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時也讓學(xué)生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

　�。�4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，

　　給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

　�。�5）制造認(rèn)知沖突

　　提問學(xué)生是否只這一個實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。

　�。�6）形成概念

　　在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。

　�。�7）感悟科學(xué)精神

　　PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。

　　（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)

　　3.板書設(shè)計(jì)

　　質(zhì)量守恒定律：

　　1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2.原因：化學(xué)變化前后

質(zhì)量守恒定律說課稿篇4

　　一、教材分析

　　（一）教材內(nèi)容的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析

　　1．知識目標(biāo)：

　　（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　2．能力目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標(biāo)：

　　（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

　　（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　三、教法分析

　　在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、課前準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

　　讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。

　　2.活動探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

　�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　�。�2）實(shí)驗(yàn)探究。

　�。ㄙ|(zhì)量守恒定律）說課稿,標(biāo)簽：初中化學(xué)說課稿模板,化學(xué)說課稿,

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實(shí)驗(yàn)：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

　　實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

　　同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

　　1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

　　2．對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3．匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的'質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3．演示實(shí)驗(yàn)

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

　　3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過以上幾個實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

　�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

　�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?

　�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

　�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

　　讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇5

　　一.教材

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點(diǎn),也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　�。ǘ┱f教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時教學(xué)目標(biāo)為:

　　知識與技能:

　　(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　(2)從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。

　　過程與方法：

　　(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。

　　(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

　　(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識

　�。ㄈ┙虒W(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；

　　教學(xué)難點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。

　　(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　二.學(xué)情分析

　　學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

　　三．教法分析

　　本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。

　　四．教學(xué)過程

　　（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

　　以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的`課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。

　�。ǘ┖献魈骄�，解決課題

　　“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。

　　為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。

　　接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識。

　�。ㄈw納概括，小結(jié)課題

　　這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。

　　（四）反饋練習(xí)，鞏固課題

　　當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇6

　　一、說教材

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點(diǎn)，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時教學(xué)目標(biāo)為：

　�。�1）知識與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認(rèn)識一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力及觀察分析問題的能力。

　�。�2）過程與方法：認(rèn)識實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動，學(xué)會運(yùn)用歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

　　三、說學(xué)法

　　1、學(xué)情分析

　�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的'化學(xué)反應(yīng)。

　　（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

　�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

　　2、學(xué)法指導(dǎo)

　�。�1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

　　（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。

　　四、說教學(xué)過程

　�。薄⒔虒W(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

　　2、教學(xué)過程

　�。�1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng)，請同學(xué)們舉例說明。

　�。ㄌ釂枺┥鲜龇磻�(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)？

　　反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學(xué)們猜一猜。

　　設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。

　�。�2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

　　方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　（3）動畫模擬、突破難點(diǎn)

　　用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

　�。�4）再次設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究

　　質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？

　　指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

　　實(shí)驗(yàn)一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。

　　實(shí)驗(yàn)二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。

　�。�5）課堂小結(jié)

　　通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學(xué)們談一談。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇7

　　尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律第一課時。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個方面展開。

　　一、教材分析

　　一、教材的地位及其作用

　　在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

　　鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　(1)知識與技能：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。

　　(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。

　　(3)情感態(tài)度與價值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　二、學(xué)情分析：

　　現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?

　�。�1）知識狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識，并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

　　（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。

　�。�3）心理狀況：學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。

　　三、教法、學(xué)法分析：

　　本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！

　　四、教學(xué)過程：

　　該過程由以下四部分構(gòu)成

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入課題

　　課堂之初，我會給我的學(xué)生舉兩個生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。

　　（二）合作探究，解決課題

　　整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分：

　　首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點(diǎn)。

　　接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。

　　接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的`反應(yīng)”，這個實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。

　　為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學(xué)生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。

　�。ㄈw納概括，小結(jié)課題

　　為了加深學(xué)生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀

　�。ㄋ模┓答伨毩�(xí)，鞏固課題

　　準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。

　　五、教學(xué)反思

　　總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”

　　我的說課到此完畢，謝謝大家！

質(zhì)量守恒定律說課稿篇8

　　一、教材分析：

　　1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

　　2、教材的地位和作用

　　本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

　　3、教學(xué)目的:

　�。�1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

　　（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

　　5、課時安排：2課時

　　6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

　　二、教法與學(xué)法：

　　1、教育對象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動, 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。

　　2、難點(diǎn)突破

　　本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運(yùn)動的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動過程用動畫模擬出來。

　　例如，（電腦展示）電解水：

　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是？（學(xué)生回答：氫氣）

　　水通電氫氣+氧氣

　　我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

　　氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

　　我們在水中通電：

　　通電 →→→ +

　　2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

　　說明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

　　2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

　　啟發(fā)學(xué)生思考，在整個化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

　　再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有�！庇谑�，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教學(xué)過程

　　1、復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

　　2、通過課本兩個演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

　　3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

　　前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

　　這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的.格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

　　5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題

　　6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

　　7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　磷 + 氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

　　二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

　　化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：