離子反應(yīng)教案（通用10篇）
作為一位杰出的教職工，總歸要編寫(xiě)教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編為大家整理的離子反應(yīng)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
離子反應(yīng)教案 1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的`電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)]
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
離子反應(yīng)教案 2
課題：
離子反應(yīng)、離子方程式
課型：
新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、� 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：
�、� 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的`含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容
三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：
1、寫(xiě)方程
2、改離子
3、去相同
4、查守恒
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
離子反應(yīng)教案 3
教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
[板書(shū)]
第二節(jié)離子反應(yīng)。
[提問(wèn)］
下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
［小結(jié)］
�、偈€~能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
�。圩穯�(wèn)］
在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？
�。坌〗Y(jié)］
�、匐婋x產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
�。鬯伎迹�
物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？
�。郯鍟�(shū)］
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
�。坌〗Y(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯帷A、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
�、湃苡谒蛉刍癄顟B(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的.電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？
�。郯鍟�(shū)］
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。坶喿x］
�。蹐D示］
NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書(shū)］
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電
解質(zhì)？
�。坌〗Y(jié)］
4SO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
�。鬯伎迹�
利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入4（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
�。鄯治觯�
隨著4（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：4（OH）2＋H2SO4=====4SO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？
［板書(shū)設(shè)計(jì)］
第二節(jié)離子反應(yīng)
第一課時(shí)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？
【總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質(zhì)：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
離子反應(yīng)教案 4
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。
3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。
4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子能否大量共存。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[提問(wèn)]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。
[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。
例：
（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[提問(wèn)] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？
[回答] 離子濃度減小。
[板書(shū)]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。
2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。
[練習(xí)]
1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。
�。�1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合
�。�2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液
�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中
(4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的.指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— =AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑
D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— =H2O
[板書(shū)]六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
[講述]能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。
[板書(shū)] H＋——強(qiáng)酸
OH－——可溶性強(qiáng)堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽
[練習(xí)] 將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑
�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
[過(guò)渡]接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？
[板書(shū)]七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：
[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。
[練習(xí)] 判斷下列各組離子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；
3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；
4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
[布置作業(yè)] P19習(xí)題五、六
離子反應(yīng)教案 5
離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：
1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：
(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；
(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
�。�4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)
基本概念：
1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
�。�1）離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的.相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全
n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。
n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
�。�2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。
l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
�、蹚�(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
�、芄矁r(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；
�、僭谏晌镏杏形⑷芪镂龀鰰r(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
�、郛�(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．離子共存問(wèn)題
(1)“不共存”情況歸納
�、匐x子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
�、陔x子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
�、茈x子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
�、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
�、揠x子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。
�、谀承┤跛岬乃崾剿岣x子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。
�、勰承┤跛岬年庪x子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
�、軓�(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。
⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
離子反應(yīng)教案 6
一、知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能夠根據(jù)離子反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出離子方程式。
二、過(guò)程與方法：
利用已有的知識(shí)基礎(chǔ)，鍛煉和提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
逐步培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義。
學(xué)情分析
高一學(xué)生在初中階段接觸過(guò)離子這一概念，也學(xué)習(xí)了電離和電解質(zhì)的概念，學(xué)生能從微觀角度分析溶液中所存在的微粒。本節(jié)課在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)溶液中離子反應(yīng)的過(guò)程，并用離子方程式的形式將這一過(guò)程表示出來(lái)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、設(shè)疑、講解、練習(xí)
六、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】
播放視頻三國(guó)演義第66回：絕路問(wèn)津
【過(guò)渡】
從化學(xué)的視角看啞泉，它實(shí)際上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。為了除去啞泉中的有害離子，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)際效果如何。
引導(dǎo)分析，板書(shū)：
【提問(wèn)】
以上所涉及的就是離子反應(yīng)，你能否據(jù)此給出離子反應(yīng)的定義嗎？
【板書(shū)】
1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)
【引導(dǎo)】
從實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論，請(qǐng)你結(jié)合初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)類型分類知識(shí)，生成沉淀的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？這類反應(yīng)的條件是什么？
從剛才的分析中，我們得到了復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件中，生成沉淀的反應(yīng)是離子反應(yīng)，那么生成水和氣體的反應(yīng)是不是離子反應(yīng)呢？請(qǐng)大家利用所提供的試劑：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并分析發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【引導(dǎo)】
酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，都是離子反應(yīng)，這些反應(yīng)發(fā)生的.條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。
【過(guò)渡】
現(xiàn)在我們清楚的認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)，用化學(xué)語(yǔ)言如何描述呢？
給出離子方程式：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓據(jù)此，歸納出離子方程式的定義
【投影】
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。
【講解】
以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來(lái)研究下離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
（1）寫(xiě)—根據(jù)客觀事實(shí)，書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式
（2）拆—將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氣體、氧化物、水仍用化學(xué)式表示。
（3）刪—按數(shù)刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子。
（4）查—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒。
注意：
可拆：三強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、可溶性鹽
不拆：難溶于水、難電離（弱酸、弱堿）、單質(zhì)、氣體、氧化物、水
離子反應(yīng)教案 7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的.反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程
可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。
具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議
1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。
2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。
3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
離子反應(yīng)教案 8
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)的特點(diǎn)。
能夠識(shí)別離子反應(yīng)，并能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察與探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用歸納、類比等方法，分析、解決離子反應(yīng)問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和探究精神。
培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和交流能力，促進(jìn)同伴互助學(xué)習(xí)。
二、教學(xué)內(nèi)容
離子反應(yīng)的'概念和特點(diǎn)
定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
特點(diǎn)：反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：將參加反應(yīng)的離子符號(hào)和反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫(xiě)在方程式兩邊，用“=”連接，并注明反應(yīng)條件。
離子反應(yīng)的類型和條件
離子反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。
離子反應(yīng)的條件：電解質(zhì)在溶液中電離出離子，離子之間發(fā)生相互作用。
三、教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課
通過(guò)展示一些離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生的興趣和思考。
引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念和電離過(guò)程，為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做鋪墊。
講授新課
講解離子反應(yīng)的概念和特點(diǎn)，通過(guò)實(shí)例讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并讓學(xué)生嘗試書(shū)寫(xiě)一些簡(jiǎn)單的離子方程式。
分析離子反應(yīng)的類型和條件，讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本規(guī)律。
實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)計(jì)一些離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。
引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，歸納出離子反應(yīng)的一般規(guī)律。
課堂小結(jié)
總結(jié)離子反應(yīng)的概念、特點(diǎn)和類型，強(qiáng)調(diào)離子方程式的重要性。
提醒學(xué)生注意離子反應(yīng)的條件和反應(yīng)物的狀態(tài)，避免錯(cuò)誤判斷離子反應(yīng)。
布置作業(yè)
讓學(xué)生完成一些離子反應(yīng)的練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。
預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容，了解離子反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。
四、教學(xué)反思
在教學(xué)過(guò)程中，要注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究精神，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)例讓學(xué)生直觀感受離子反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。同時(shí)，要注意培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解決問(wèn)題的能力，讓學(xué)生在探究過(guò)程中不斷提高自己的認(rèn)知水平和科學(xué)素養(yǎng)。
離子反應(yīng)教案 9
知識(shí)與技能：
掌握離子反應(yīng)的定義和特點(diǎn)。
學(xué)會(huì)判斷離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。
過(guò)程與方法：
通過(guò)觀察、分析和歸納，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)思維。
通過(guò)小組討論和合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的合作與交流能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的興趣和好奇心。
培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及其判斷條件。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：試管、滴管、燒杯、試劑（如稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液等）。
多媒體教學(xué)資源：離子反應(yīng)相關(guān)動(dòng)畫(huà)、視頻等。
教學(xué)過(guò)程
一、導(dǎo)入新課
通過(guò)展示一些生活中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，引出離子反應(yīng)的概念。
提問(wèn)：什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？
二、新課講解
離子反應(yīng)的定義：有離子參加的.反應(yīng)。
離子反應(yīng)的特點(diǎn)：
反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。
反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。
有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
三、探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：觀察稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
讓學(xué)生觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物、生成物及其離子形式。
實(shí)驗(yàn)二：觀察氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)。
讓學(xué)生觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物、生成物及其離子形式。
四、小組討論
分組討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析離子反應(yīng)的特點(diǎn)和條件。
小組代表匯報(bào)討論結(jié)果，全班交流。
五、知識(shí)鞏固
講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
舉例說(shuō)明離子反應(yīng)方程式的含義。
練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。
六、課堂總結(jié)
總結(jié)離子反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及其判斷條件。
強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的重要性。
七、布置作業(yè)
完成相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。
收集生活中的離子反應(yīng)實(shí)例，下節(jié)課分享。
教學(xué)反思
在教學(xué)過(guò)程中，要注重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)思維的培養(yǎng)，讓學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)和討論。
在講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，要舉例說(shuō)明，讓學(xué)生充分理解其含義。
要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)給予指導(dǎo)和幫助，確保學(xué)生掌握所學(xué)知識(shí)。
離子反應(yīng)教案 10
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
掌握離子反應(yīng)的定義和特點(diǎn)。
學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，理解離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系。
過(guò)程與方法：
通過(guò)觀察、分析和歸納，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦壿嬎季S能力。
通過(guò)小組討論和合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和交流表達(dá)能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)科的熱愛(ài)。
通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的嚴(yán)謹(jǐn)性和實(shí)用性。
二、教學(xué)內(nèi)容
離子反應(yīng)的定義和特點(diǎn)
定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
特點(diǎn)：反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
書(shū)寫(xiě)規(guī)則：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)，保留電荷和電荷數(shù)守恒。
與化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系：離子方程式更簡(jiǎn)潔，只表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子，化學(xué)方程式表示整個(gè)反應(yīng)過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課
通過(guò)展示一些離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考，引出離子反應(yīng)的概念。
講解離子反應(yīng)的.定義和特點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，重點(diǎn)講解離子反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)實(shí)例進(jìn)行說(shuō)明。
講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
引導(dǎo)學(xué)生理解離子方程式的概念，重點(diǎn)講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和注意事項(xiàng)，并通過(guò)實(shí)例進(jìn)行演示。
學(xué)生練習(xí)
學(xué)生自行書(shū)寫(xiě)一些離子方程式，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤。
課堂小結(jié)
總結(jié)離子反應(yīng)的定義、特點(diǎn)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的重要性和實(shí)用性。
作業(yè)布置
布置一些離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)，要求學(xué)生熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)
通過(guò)課堂互動(dòng)、學(xué)生練習(xí)和作業(yè)完成情況，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)和離子方程式書(shū)寫(xiě)方法的掌握情況。
通過(guò)小組討論和合作學(xué)習(xí)，評(píng)價(jià)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和交流表達(dá)能力。
以上是一個(gè)離子反應(yīng)的教學(xué)方案，希望能對(duì)您有所幫助。在實(shí)際教學(xué)中，教師可以根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和需要，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法，以達(dá)到最佳的教學(xué)效果。
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