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化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)整理歸納
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化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)整理歸納1
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬┕腆w的顏色紅色固體：
1、銅，氧化鐵；
2、綠色固體：堿式碳酸銅；
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；
4、紫黑色固體：高錳酸鉀；
5、淡黃色固體：硫磺；
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石；
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；
9、紅褐色固體：氫氧化鐵；
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
（二）液體的顏色
1、無(wú)色液體：水，雙氧水；
2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；
6、紫色溶液：石蕊溶液。
�。ㄈ怏w的顏色
1、紅棕色氣體：二氧化氮；
2、黃綠色氣體：氯氣；
3、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
�。�1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放；
（2）生活污水任意排放；
�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：
（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒
�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
�。�3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
�。�2）排在氫前面的.金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
�。�1）溫度；
�。�2）是否攪拌；
�。�3）固體顆粒的大小。
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分空氣
1、氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)整理歸納2
一、化學(xué)用語(yǔ)：
物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2；石灰石、大理石——caco3；食鹽的主要成分——nacl；純堿——na2co3；燒堿、火堿、苛性鈉——naoh。
二、化合物的分類；
氧化物==1種元素+o（co2、h2o、k2o……）
化合物酸==h+酸根（hcl、h2so4、h2co3、hno3……）
堿==金屬+oh（ca（oh）2、naoh、cu（oh）2、fe（oh）3……）
鹽==金屬+酸根（nacl、cuso4、fe（no3）3……）
三、金屬活動(dòng)性：
1、金屬活動(dòng)性順序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
�。�1）排在氫前的。金屬能置換出酸里的氫（元素）。
�。�2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（k、ca、na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性：
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀（鹽）、鈉（鹽）、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四個(gè)微溶物：
ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）。
caso4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）。
ag2so4（鑒別so42—和cl—時(shí)，不用硝酸銀的`原因）。
mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
5、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
�。�1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
�。�2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。
（3）kno3、nano3、agcl、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定：
1、指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)。
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用。
堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）。
2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）。
六、離子的檢驗(yàn)：
�、賑l—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
�、趕o42—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
③co32—（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl—和so42—時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
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