初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范例15篇
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，讓我們好好寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的'碳酸鹽
�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�、谒嵝匝趸锔磻�(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1.氧氣的物理性質(zhì)：
不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
2.氧氣的用途：
氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2點(diǎn)燃CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
�、屏蛟诳諝庵腥紵蛟谘鯕庵腥紵齋 + O2點(diǎn)燃SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的'氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
�、橇自诳諝庵腥紵�4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5
現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；
(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca（OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識(shí)點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的`紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；
(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；
(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；
(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C+CO2=2CO
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的
24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點(diǎn)燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
一、中考化學(xué)：初中化學(xué)各階段易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1、明明冰和水混合了，偏說(shuō)它是純凈物。
這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。
2、明明只含是一種元素，偏說(shuō)它是混合物。
與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。
3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說(shuō)氫原子核不含中子。
原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。
但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。
4、明明一瓶水是無(wú)色透明的，還說(shuō)它不一定是純凈物。
是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無(wú)色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。
5、明明說(shuō)燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說(shuō)沒有氧氣也行。
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來(lái)擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵�，沒有氧氣也行。
6、明明說(shuō)爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7、明明合金“合”的是金屬，卻說(shuō)鐵和碳也能形成合金。
合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。
8、明明說(shuō)二氧化碳可以滅火，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅。
我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
9、明明寫的是“鉛筆”，非說(shuō)它不是用鉛做的。
鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說(shuō)減慢也算。
催化劑，開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）。類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說(shuō)減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng)；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。
11、明明說(shuō)是水銀，可是偏偏說(shuō)水銀不是銀。
水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
12、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說(shuō)它產(chǎn)生了熱。
鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺到。
13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說(shuō)它不一定是堿溶液。
根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說(shuō)不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。
15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說(shuō)不到100毫升。
兩種液體混合，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
16、明明白金更寶貴，還說(shuō)白金絲毫不含金。
白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。
17、明明大家都叫“銀粉”，非說(shuō)它不是銀做的。
銀粉，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。
18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說(shuō)純堿它是鹽。
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說(shuō)它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
19、明明說(shuō)分子由原子構(gòu)成，又說(shuō)分子不一定比原子大。
分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。
20、明明KClO3中含氧元素，卻說(shuō)它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。
21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說(shuō)硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
23、明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說(shuō)它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。
24、明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物。
有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。
含碳的簡(jiǎn)單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無(wú)機(jī)物了。
25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。
只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。
二、易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)
�。ㄏ旅娴恼f(shuō)法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的）
1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。
2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。
3、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。
4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。
5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。
6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。
7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。
9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的'催化劑。
10、冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。
11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。
12、原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。
13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說(shuō)明，分子的體積可以變大。
14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。
15、n個(gè)氧原子可表示為On。
16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。
17、水是取之不盡，用之不竭的。
18、所謂硬水就是硬度大的水。
19、礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。
20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。
21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。
23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。
24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。
25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。
26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。
27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。
29、任何化學(xué)式的書寫，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）一定寫前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。
30、在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在H2O2中氧元素也顯－2價(jià)。
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。
32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。
33、溶液都是無(wú)色透明的液體。
34、任何無(wú)色透明的液體一定是純凈物。
35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。
36、降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。
37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。
38、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。
39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
40、中性溶液的pH=0。
41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色。
42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。
43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。
44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。
45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。
如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。
48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。
49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。
50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。
52、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論：
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè)) ③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的'表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
15、最早利用天然氣的是中國(guó);
16、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩�(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。
2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
�、谧蟊P放稱量物，右盤放砝碼;
�、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;
④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;
⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);
�、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a，不能混用。
3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：
(1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：
a.溫度計(jì)的`玻璃泡全部沒入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：
(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜幔荒荏E冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。
9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
1、元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。
�。�1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
�。�2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2、金屬單質(zhì)的用途：
�。�1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
�。�2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來(lái)做照明彈。
�。�3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。
3、金屬化合物的用途：
�。�1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
�。�2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。
（3）明礬做凈水劑。
4、金屬的分類：
�。�1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
（2）根據(jù)密度分類：密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
�。�1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
�。�2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
�。�3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
�。�4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。
�。�5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
�。�6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。
�。�7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。
（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6、金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類：
�。�1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。
�。�2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。
�。�3）含非金屬元素的無(wú)氧酸根離子（Cl-）等。
9、陽(yáng)離子分類：
�。�1）金屬陽(yáng)離子（Na+）和非金屬陽(yáng)離子（H+ 、NH4+）。
+（2）陽(yáng)離子分單一價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Na）和變價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子和最
高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸
16、Fe2+的檢驗(yàn)：
�、偃∩倭看郎y(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-;22、與H+不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH
�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的.離子：S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32-）。
②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-（石炭酸根）]。
�、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-）。
23、與OH-不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。
②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
�、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-）。
24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：
�。�1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。
�、谌∩倭看郎y(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗(yàn)：
�、偃∩倭看郎y(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化：
�、僭谑⒂兴脑嚬芾铮尤脒^氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。
②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。
�、墼谑⒂兴脑嚬芾�，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。
19、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧
1、重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解，就是對(duì)某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4、諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5、歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
（2）配：配平化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”（或“↓”）、若有氣體（或固體）參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體）均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡(jiǎn)要的寫出答案
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。
一、空氣的組成及各成分的用途：
空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2.實(shí)驗(yàn)裝置：
3.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)檢查裝置的氣密性；
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的.容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào)；
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。
4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
現(xiàn)象：
(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。
(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治：
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、賴�(yán)重?fù)p害人體的健康；
�、谟绊懽魑锏纳L(zhǎng)；
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡；
�、軐�(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌�(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；
�、诟纳骗h(huán)境狀況；
�、凼褂们鍧嵞茉�；
�、芊e極植樹、造林、種草等。
4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
常見考法
空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分，會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。
誤區(qū)提醒
熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來(lái)源與防治措施。
【典型例題】
例析：汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。
閱讀以上短文，回答下列問題：
(1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。
(2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。
(3)請(qǐng)舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。
(4)請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。
解析：
由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。
答案：
(1)一氧化碳、一氧化氮
(2)如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等
(3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等
(4)改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
�、啪土蛩岫裕允菨饬蛩岬男再|(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
�、茲饬蛩岬奈饔�，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
�、啪土蛩岫�，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
�、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
�、强杀粷饬蛩崦撍腵物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強(qiáng)氧化性
�、鸥饘俜磻�(yīng)
�、俪叵�，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
�、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
�、聘墙饘俜磻�(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并希望在考試中能取得好成績(jī)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P
非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無(wú)氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）
1．單質(zhì)：
（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
�。�3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
�。�
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
（1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3
⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）
�、艍A性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
�、撬�+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應(yīng)：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。
２
四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
�、婆袛嘟饘倥c鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻�(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：
①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來(lái)的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：
①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的`雜質(zhì)的過程。
�、偎釉噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；
除雜過程對(duì)所加試劑的要求：②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：
�、俪nO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：
�、�?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：
�。�
�、俜蛛xKCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
�、偎嵝愿稍飫簼饬蛩�、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
③中性干燥劑：無(wú)水CuSO4
�、偎嵝詺怏w：CO2、SO2、H2S、HCl
�、茪怏w②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg
�、平饎偸�、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
�、壬摇⒀趸}、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
�、适焓摇⑾�、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質(zhì)的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；
2+
△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無(wú)色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個(gè)原子。
�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
�、倩戏磻�(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的.化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
�、沤饎偸�、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國(guó)。
16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。
17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的`物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
�、僭恚河檬沂拖←}酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
②選用固液不加熱裝置
�、蹥怏w收集方法：向上排空氣法
�、茯�(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
�、谂c水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。
③能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。
�、芘c灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
一、溶液和乳濁液
1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)
注意：
（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
�。�2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：
①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；
�、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。
�。�3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。
�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
�、�?gòu)暮暧^上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)
②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。
�、廴芤�、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積
4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
�、俑鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。
②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)
�、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。
�、軆煞N液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑
注意：
a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。
b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；
5、影響因素溶解的因素有：
①溫度
�、谌苜|(zhì)顆粒大小
�、蹟嚢�
6、乳濁液
定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。
基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用：乳化劑所起的作用。
7、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）
24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNO）43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的`溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
注意：
�、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和�?/p>
�、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液
�、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢囟认�、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）
3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度
特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
三、溶解度（符號(hào)S）
1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。
2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素
�、賰�(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）
3、溶解性
定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。
（0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的
4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
�。�1）溶解度曲線的意義：
�、偃芙舛惹�表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
�、谌芙舛惹�上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液
③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
�、茉谌芙舛惹�下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）
過飽和溶液）
（2）溶解度曲線的變化規(guī)律
�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3
�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用
�、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度
②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小
�、劭梢源_定溫度對(duì)溶解度的影響狀況
④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液
5、氣體的溶解度
�。�1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積
�。�2）影響因素
溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。
壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%
3、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
注意：
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示
②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一
③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量
�、苣硿囟认�,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問題
�。�1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增濃的計(jì)算
�、傧蛟芤褐刑砑尤苜|(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
�、叟c濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和�；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積
五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽
2、誤差分析：
（1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；
量取水的過程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。
（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；
量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。
六、結(jié)晶現(xiàn)象
1、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體
結(jié)晶：形成晶體的過程
2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)
基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
2、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的
注意：
�、龠^濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上
�、谠谡舭l(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
氧化物的性質(zhì)：
�、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的.是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）
�、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓
氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的'反應(yīng)：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反應(yīng)：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．氧化還原反應(yīng)：
22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應(yīng)）37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
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