初中化學(xué)第五單元知識點

初中化學(xué)第五單元知識點

　　在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編收集整理的初中化學(xué)第五單元知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　�。�1）一定不變

　　宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變

　　宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

　　3、含義：以為例

　�、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　（或原子）個數(shù)比個水分子

　�。▽�氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

　�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

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