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《鐵重要化合物》說課稿
作為一位不辭辛勞的人民教師，時常需要編寫說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。那么說課稿應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的《鐵重要化合物》說課稿，希望能夠幫助到大家。
《鐵重要化合物》說課稿1
尊敬的各位評委老師：
大家好！
我今天要說的內(nèi)容是高中化學《鐵的重要化合物》。
一、教材分析
1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe（OH）2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2、教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡：
�。�1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3、通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe（OH）2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。
二、教學目標
1、知識與技能目標
（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
�。�3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2、過程與方法目標
�。�1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。
（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。
�。�4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的'能力。
3、情感態(tài)度目標
�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。
�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、教學策略
1、運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2、整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學
本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe（OH）2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe（OH）2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。
四、教學過程
【學生活動】
閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學生實驗1】
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】
閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1、利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2、FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3、Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1、含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2、含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3、Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）3沉淀。
【問題情景2】
1、從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2、若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學生實驗2】
Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】
結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1、Fe3+與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2、回憶前面有關(guān)Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3、實驗中如何判斷Fe3+已充分反應？反應不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1、以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2、Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3、往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】
學生課后思考與討論
通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？
《鐵重要化合物》說課稿2
各位老師、各位領(lǐng)導大家好，我是高一化學教師黃愛育，今天說課的題目是《鐵的重要化合物》，我將從以下幾個方面進行我的說課。
一、教材分析
《鐵的重要化合物》是人教版高中化學必修一第三章第二節(jié)第三部分的內(nèi)容。鐵的重要化合物包括鐵的氧化物、鐵的氫氧化物以及鐵鹽、亞鐵鹽等內(nèi)容。它們的主干知識是亞鐵離子的還原性和鐵離子的氧化性。但我結(jié)合我們平行班的特點，本堂課設計只包含了前兩個內(nèi)容，鐵的氧化物和鐵的氫氧化物。教科書對于這些主干知識采用實驗進行構(gòu)建、用圖表進行加深、用化學方程式進行強化鞏固，而對其他一些基本知識則采用學與問、資料卡片、實踐活動等形式展現(xiàn)。
通過本節(jié)相關(guān)知識內(nèi)容的學習一方面既可以為前面所學的實驗和理論知識補充一些感性的認知材料，另一方面又可以為化學必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識的學習打下重要的基礎，從而起到承上啟下的'作用。同時也可以幫助學生逐步掌握一些學習化學的一些基本方法，進一步認識到化學在促進社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。
二、教學目標
1．知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2） 初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)。
2．過程與方法目標
（1）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。
�。�2）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
3．情感、態(tài)度、價值觀目標
�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。
�。�2） 體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、教學重點和難點
（1）教學重點：鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的制備
�。�2）教學難點： Fe（OH）2的制備
四、學情分析
學生在學習本課之前，對鐵的化合物有較豐富的感性認識，在初中學習的基礎上已經(jīng)具備了學好鐵的重要化合物知識的基礎，并且在前面學習了氧化還原、離子反應、物質(zhì)的量等基本概念，又在鈉和鋁的重要化合物的學習中初步掌握了學習元素化合物的基本學習方法，并且為后面非金屬元素及其化合物的學習打下一定基礎。而且平行班學生有很強的好奇心，思維也比較活躍，尤其對化學實驗充滿期待和向往，因此設計實驗，讓學生上講臺動手演示實驗，激發(fā)他們的學習興趣。
五、教法選取與學法指導
1．教學方法：采用實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際的教學方法。
2．學習方法：學生通過實驗操作和現(xiàn)象觀察能更加形象深刻地接受新的知識并得到應用，實現(xiàn)知識的總結(jié)與提升，體驗化合物的研究方法。
六、教學程序設計
本節(jié)課主要分為五個板塊。
第一個板塊為了引入新課，吸引學生的注意，我現(xiàn)場用榨汁機榨蘋果汁，讓學生觀察整個變化過程，創(chuàng)設這個情景激發(fā)學生的學習興趣，然后展示一些有關(guān)鐵的化合物實物及圖片，貼近生活，讓學生感知化學來源于生活。
第二個板塊為鐵的氧化物的性質(zhì)和用途，這一塊知識比較簡單，學生通過閱讀就可以進行一個簡單的了解，所以先組織學生閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，填寫學案上的相應內(nèi)容，然后通過展示學生的學案進一步總結(jié)鞏固鐵的氧化物的知識，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)。
本節(jié)課的重點與難點為氫氧化亞鐵的制備，因此在這個事情上花費的時間最多。為了突破這個難點，首先要求學生自己設計實驗來制備氫氧化鐵與氫氧化亞鐵，對學生提出來的猜想進行點評后，抽取兩位同學一人動手實驗，一人觀察并闡述現(xiàn)象，分工明確，培養(yǎng)他們的實驗動手操作和觀察能力以及表達能力，也活躍了課堂氣氛。關(guān)于儀器問題第一次上課我就是用的試管進行實驗，不方便投影，也不方便觀察，沒有達到預期的效果，所以我就改在培養(yǎng)皿里邊投影實驗，便于觀察。在制備氫氧化亞鐵時會發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與事先的猜想有所不同，抓住這個看似沒有成功的現(xiàn)象引導學生分析原因，得出氫氧化亞鐵不穩(wěn)定的性質(zhì)及變化過程的現(xiàn)象，進一步進行思維擴展，要求學生通過交流討論提出合理的實驗方案來制得較純凈的氫氧化亞鐵，培養(yǎng)學生更深層次地分析問題、解決問題的能力，并適時給學生灌輸科學探究需要實事就是的精神。最后由氫氧化亞鐵常溫下不穩(wěn)定引出氫氧化鐵受熱不穩(wěn)定的性質(zhì)，以及與酸反應的化學性質(zhì)。
第四板塊是對本節(jié)知識的歸納與總結(jié)，在ppt上例舉出鐵的氧化物、氫氧化物、以及某些可溶性的鹽，通過加入某些物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并且特別強調(diào)氫氧化亞鐵到氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)化，為下節(jié)課的學習埋下伏筆。
最后設計一些課堂練習及課后作業(yè)，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發(fā)展。
七、板書設計
雖然有了多媒體ppt和展示臺，但印象不夠深刻，為了體現(xiàn)教學重點和關(guān)鍵，在板書設計上采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，便于記錄和復習。
我的說課完畢，謝謝大家！
《鐵重要化合物》說課稿3
第一部分說課標
1、教材內(nèi)容和地位
《鐵的重要化合物》是人教版高中化學必修一第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的內(nèi)容。前面學習了“從實驗學化學”、“離子反應、氧化還原知識”，由于鐵是一種可變價元素，所以本節(jié)內(nèi)容既可以為前面學習的實驗和理論補充感性認識材料，又能為接下來學習第四章中變價非金屬元素物質(zhì)的性質(zhì)提供研究模型。
2、課標要求及教材處理
課標要求了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)，課時為1課時。
鐵的氧化物、氫氧化物的通性，學生能根據(jù)鈉、鋁的氧化物、氫氧化物的知識，用分類的方法自主學習掌握，所以我對本節(jié)內(nèi)容進行了一些調(diào)整，側(cè)重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3+、Fe2+的檢驗，并運用氧化還原的知識深入學習鐵的不同價態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化。
第二部分說實驗教學目標
1.知識與技能
學生知道如何檢驗Fe2+、Fe3+，提高實驗操作技能。能依據(jù)氧化還原理論，掌握+2價鐵與+3價鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2.過程與方法
學生能利用類比法來學習鐵的重要化合物的性質(zhì)。懂得通過實驗研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。
3.情感態(tài)度與價值觀
在探究過程中，學生能如實記錄實驗現(xiàn)象，逐步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過對“實驗室保存亞鐵鹽溶液”等問題的探討，感受化學對改善生活的積極作用，關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題。
第三部分說實驗內(nèi)容設計
考慮到Fe是一種典型的具有可變化合價的金屬元素，是元素化合物知識與氧化還原理論的第一次融合，所以確定Fe2+和Fe3+的檢驗方法，F(xiàn)e元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化作為本節(jié)課的重點。學生對氧化還原知識還不能熟練的掌握和運用，實驗能力和操作技能有限。以Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，實驗研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法作為本節(jié)課的難點。
第四部分說實驗方法設計
本節(jié)實驗教學采取邊實驗、邊啟發(fā)、邊討論、邊歸納總結(jié)的探究式教學方法，實現(xiàn)現(xiàn)代媒體技術(shù)與化學實驗直觀教學的無縫連接。
1.教師創(chuàng)新性實驗（調(diào)酒實驗）
2.教師驗證性實驗（Fe2+和Fe3+）
3.學生探究實驗（“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化）
第五部分說教學過程設計
第一環(huán)節(jié)創(chuàng)設情景，導入新課
我是這樣設計的：雞尾酒在調(diào)酒師的手上變得多彩絢麗，今天，老師也給同學們充當一次調(diào)酒師。
【教師演示】變色酒
同學們變色的的奧秘嗎？讓我們一起走進今天的課堂。
在此，我的設計意圖是：運用化學小魔術(shù)，激發(fā)學生濃厚的學習興趣，引領(lǐng)學生帶著疑問走進探索新知的科學殿堂。從而引入新課，本節(jié)課我們要來探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。但作為高一的學生無論是在知識、方法還是技能等方面都有所欠缺，并不具備直接開展探究實驗的能力。因此，需要老師幫助他們建構(gòu)實驗探究的基礎。
第二環(huán)節(jié)對比分類，歸納總結(jié)
【活動一】圖片展示鐵及化合物的樣品
在此，我的設計意圖有兩個：①引導學生觀察鐵及其化合物的顏色、狀態(tài)。完成學案中的表格。②引導學生依據(jù)元素化合價進行分類。
第三環(huán)節(jié)預測假設，建構(gòu)基礎
【設計意圖】根據(jù)活動一引導學生依據(jù)元素化合價預測0價、+2價、+3價的`鐵的氧化性、還原性。并且使學生明確本節(jié)課我們以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。
《鐵的重要化合物》說課稿【活動二】提出兩個思考問題。
【思考】1、
2、如何檢驗Fe3+、Fe2+？
首先，引導學生回顧氧化還原反應的相關(guān)內(nèi)容，與學生討論實驗探究的原理。通過探討，師生達成共識：驗證物質(zhì)具有氧化性，和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應，使其化合價降低，通過實驗證明化合價降低的產(chǎn)物。相應的，如果驗證物質(zhì)具有還原性，和具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應，使其化合價升高，通過實驗驗證化合價升高的產(chǎn)物。
接下來，由教師演示實驗：在2支試管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。在此，引入了Fe3+的科學檢驗方法。同時，學生也會提出疑問，F(xiàn)e2+如何檢驗呢？在此，引入Fe2+檢驗方法。
通過這個環(huán)節(jié)的活動設計，起到了多方面的示范功能，學生收獲了①知識支持，了解了Fe3+、Fe2+檢驗方法。②方法支持：明確了探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法。至此，為學生下一步的自主探究做好了知識、方法、技能等多方面的鋪墊。同時，也為本節(jié)課重難點突破奠定了基礎。
第四環(huán)節(jié)交流研討，實驗探究
這部分是這節(jié)課的重點，也是難點之所在，我將引導學生依據(jù)氧化還原理論，按照“推測→設計→驗證→觀察→結(jié)論→評價”六步分組，進行開放式探究實驗，來突破重難點。
在接下來的15分鐘，引導各小組現(xiàn)將工具欄中提供的試劑進行分類，然后根據(jù)抽簽挑選出本組的試劑進行探究實驗。在實驗前老師要提出明確的要求：
�、俑餍〗M分工合作，完成實驗方案的設計、記錄實驗現(xiàn)象及填寫學案的工作。
�、趯嶒炦^程中試劑的取用量及實驗的規(guī)范操作。
接下來的課堂就完全交給了學生，讓學生運用已有的知識進行自主的實驗探究。在此過程中老師所要做的是：巡回指導、發(fā)現(xiàn)問題、規(guī)范要求、解答疑難。實驗結(jié)束后進行匯報交流，小組代表發(fā)言，匯報設計方案及結(jié)論。其他學生補充并評價。
學生的思維是發(fā)散的，有多種方案、不同的觀點，這些都是寶貴的課程資源，充分利用，引發(fā)學生的思維碰撞，促進學生的深度思考。當學生呈現(xiàn)“觀察到的現(xiàn)象與預測現(xiàn)象”不相符的方案時，其他學生幫他分析，深化氧化還原知識。能從氧化還原的角度去分析Fe、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的實驗的可行性。由以上探究學生能總結(jié)Fe2+有還原性，可以加入氧化劑把其氧化成Fe3+，同理也能得出加入還原劑把Fe3+還原Fe2+。
第五環(huán)節(jié)歸納總結(jié)，拓展提升
依據(jù)教學目標，我將引領(lǐng)學生從知識層面、能力與方法層面及情感價值態(tài)度觀三方面，進行拓展提升。
首先，在知識層面上，學生在探究鐵、二價鐵離子、三價鐵性質(zhì)的過程中建立起了三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。即建立了鐵三角。實現(xiàn)了知識與技能的目標。
其次，在能力與方法層面，使學生建構(gòu)起了學習元素化合物的核心思想。那就是①分類觀②轉(zhuǎn)化觀③研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法。有效的實現(xiàn)了過程與方法目標。掌握了這些方法，對于下一章元素化合物的學習將起到事半功倍的效果。
最后，在情感態(tài)度與價值觀方面，學生通過合作、交流、探究的過程，也建立起了活動探究的“鐵三角”。
【設計意圖】通過總結(jié)提升，使學生從知識層面、方法與技能層面以及情感態(tài)度價值觀層面進一步得以升華。
第六環(huán)節(jié)學以致用，練習反饋
在此，我的設計意圖是為了體現(xiàn)新課程理念：從生活走進化學，從化學走向應用。
首先是“調(diào)酒”揭密，通過本節(jié)課所學知識學生就能理解變色的奧秘。第一個杯子中加有三氯化鐵，當加入KSCN溶液時會出現(xiàn)血紅色，當三價鐵離子遇到檸檬汁時，會被維生素C還原成二價亞鐵離子，從而血紅色退去，當再加入新制氯水時，二價亞鐵離子會被氧化成三家鐵離子，血紅色又再次出現(xiàn)。使學生體會到：提出問題——預測——驗證——解決問題的學習方法。
學以致用二：生活中的應用（補鐵劑為什么要配合維生素C使用？）
學以致用三：實驗室中的應用（如何保存FeSO4溶液？）
通過這幾個不同梯度問題的設置，讓學生進一步感受化學學科的社會應用價值及化學學科的魅力，達到情感態(tài)度價值觀的再次升華。
第六部分教學反思與評價
自我評價：本節(jié)課采用邊啟發(fā)、邊實驗、邊討論、邊歸納總結(jié)的探究式學習方法，實現(xiàn)了現(xiàn)代媒體技術(shù)與化學實驗直觀教學的自然結(jié)合。通過創(chuàng)設新穎有趣的情景，貼近生活，觸發(fā)學生思維，注重創(chuàng)新思維的啟發(fā)和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，關(guān)注實際。
反思：應該繼續(xù)加強學生自主、合作、探究的學習方式訓練。課堂訓練時間畢竟有限，要多強調(diào)課后的徒手模擬操作訓練。學生分組原則、如何合理搭配、動態(tài)管理等問題還有待進一步深入研究。
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