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關(guān)于鈉的化合物教案范文（10篇）
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運用教學(xué)方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的關(guān)于鈉的化合物教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
鈉的化合物教案 1
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3、使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點
1、Na2O2的性質(zhì)。
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點
過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體，NaHCO3、BaCl2溶液，稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排
共1課時
教學(xué)過程
設(shè)問：有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
學(xué)生：有火情發(fā)生。
設(shè)問：這時，我們首先想到用什么滅火呢？學(xué)生：水、滅火器等。
講解：通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？
演示實驗2—6：蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
補充實驗：在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
設(shè)問：發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
展示過氧化鈉：
教師：原來，是這種叫做過氧化鈉的`化合物在起作用。
引入新課：由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
板書：第二節(jié)鈉的化合物
教師：我們在初中已學(xué)過NaCl和NaOH，本節(jié)課我們來重點學(xué)習(xí)Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)。
板書：過氧化鈉
教師：由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么？
演示實驗2—5：把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
講解：由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿NaOH和O2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。
學(xué)生活動：
教師板書：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
講解：Na2O2與CO2反應(yīng)時也生成了O2（支持了脫脂棉的燃燒），同時生成了Na2CO3。
與學(xué)生一起寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
板書：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
補充實驗：在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色。
講解：上述實驗說明了Na2O2具有漂白性。實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
投影思考題：
1、呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。
2、Na2O2應(yīng)怎樣保存？
過渡：同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——Na2O，卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。
板書：二、氧化鈉
講解：Na2O是一種白色固體，也能與H2O與CO2反應(yīng)，分別生成NaOH和Na2CO3。
板書：Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
投影比較Na2O與Na2O2的性質(zhì)：
過氧化鈉氧化鈉
色態(tài)
化學(xué)式
與水反應(yīng)式
與CO2反應(yīng)式
穩(wěn)定性
過渡：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎？
展示Na2CO3、NaHCO3粉末：
講解：這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
板書：三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
教師：請大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容，總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。
學(xué)生活動，教師板書：
板書：碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
�、倩瘜W(xué)式
�、谒酌�
�、凵珣B(tài)
�、苋芙庑�
⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式
�、夼cBaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式
�、叻�(wěn)定性
⑧用途
學(xué)生完成表中的①②③④：
設(shè)問：Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)？
講解：Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
設(shè)問：檢驗?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？（用稀HCl，看是否有氣體放出）
教師：從初中所學(xué)知識我們知道，在Na2CO3中滴稀HCl，會有CO2氣體產(chǎn)生，那么，在NaHCO3中滴入稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？
演示實驗2—7：
完成表中內(nèi)容⑤：
設(shè)問：在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，現(xiàn)象是否一樣呢？
補充實驗：在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，完成表中內(nèi)容⑥。
講解：碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時，我們即可據(jù)此用BaCl2或CaCl2做試劑來進行鑒別。
過渡：Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。
演示實驗2—8：分別加熱Na2CO3與NaHCO3。
結(jié)論：NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時，我們常用上述方法。
與學(xué)生一同完成表⑦：
討論：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl？（學(xué)生討論回答，然后由教師對學(xué)生的設(shè)計方案作出評價）
過渡：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同，決定了它們的用途也有所不同，請大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內(nèi)容⑧。
小結(jié)：本節(jié)課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物，它們的性質(zhì)各不相同，用途也各有千秋。
布置作業(yè)：略
板書設(shè)計：第二節(jié)鈉的化合物
一、過氧化鈉
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化鈉
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
�、倩瘜W(xué)式Na2CO3NaHCO3
�、谒酌儔A、蘇打小蘇打
�、凵珣B(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體
�、苋芙庑匀芙舛容^大溶解度較小
�、菖c酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢
CO+2H+====CO2+H2O↑產(chǎn)生氣體速度較快
HCO+H+====CO2↑+H2O⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式有白色沉淀生成
Ba2++CO====BaCO3↓無現(xiàn)象
�、叻�(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定，加熱易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑ +H2O
⑧用途玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、藥劑
教學(xué)說明：
本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設(shè)計的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對知識的歸納與總結(jié)，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。教學(xué)過程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過對比、討論析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
鈉的化合物教案 2
教學(xué)目標(biāo)
1.知識目標(biāo)
（1）了解鈉的化合物的主要用途
�。�2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
�。�3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標(biāo)
（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
�。�2）訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
（3）完善學(xué)習(xí)的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3.德育目標(biāo)
�。�1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）通過我國著名化學(xué)家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻，對學(xué)生進行愛國主義教育。
教學(xué)重點：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點：
過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法：
引導(dǎo)探究教學(xué)法。
教學(xué)過程：
引入：展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學(xué)生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請兩位同學(xué)板演。
過渡：na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節(jié)我們學(xué)習(xí)
板書：第二節(jié)鈉的化合物
一、鈉的氧化物
提問：：通過對鈉的氧化物觀察，你能認(rèn)識鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請列表加以對比。
投影：
化學(xué)式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
追問：對鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學(xué)生思考并回答：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式。
板書：na2o+h2o=2naoh
過度：na2o與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？
演示：把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
提問：你觀察到什么現(xiàn)象？由此可推出反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
學(xué)生問答：產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體o2，無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh
板書：2na2o2+2h2o=4naoh+o2
講解：na2o2與水發(fā)生反應(yīng)，生成naoh和o2，請同學(xué)們分析反應(yīng)的化學(xué)原理。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的'方向和數(shù)目，指出氧化劑。
演示：向品紅溶液中加入少量na2o2
思考：這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用？
講解：na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
演示：請一位同學(xué)上講臺演示實驗2-6：，以說明na2o2與水反應(yīng)是一放熱反應(yīng)。
講解：na2o與co2反應(yīng)生成na2co3
板書：na2o+co2=na2co3
追問：na2o2與co2的反應(yīng)情況是怎樣的呢？
根據(jù)na2o2中氧元素的化合價特征及na2o2與h2o反應(yīng)的反應(yīng)類型，講解na2o2與co2的反應(yīng)。
過渡：鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
板書：碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質(zhì)
展示：請學(xué)生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
結(jié)論：均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
板書：
二、化學(xué)性質(zhì)
演示：實驗2-7：在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。
說明：nahco3與鹽酸反應(yīng)比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
練習(xí)：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。請兩個學(xué)生板演。
學(xué)生觀察：表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現(xiàn)象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象？能寫出化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？
板書：3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
教師引導(dǎo)：無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎？
演示：實驗2-8：把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內(nèi)壁有細(xì)小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
板書：2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結(jié)論：熱穩(wěn)定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應(yīng)來鑒別na2co3和nahco3。
介紹生活常識：發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應(yīng)用�？偨Y(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
閱讀：通過我國著名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)和我國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻，激勵學(xué)生為建設(shè)好自己的祖國發(fā)憤讀書。
鈉的化合物教案 3
目標(biāo)：
1、通過實驗探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。
2、通過對比實驗，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。
3、通過實驗探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
能力目標(biāo)：
1、通過指導(dǎo)學(xué)生實驗，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2、利用對比的實驗方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
重點：
1、過氧化鈉的性質(zhì)
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
教學(xué)難點：
過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。
教學(xué)方法：
實驗探究法
教學(xué)過程：
導(dǎo)入： “吹氣生火”實驗
引言：今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術(shù)，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
新課板書： 3—2 鈉的重要化合物
過渡：鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
板書： 一、氧化鈉和過氧化鈉
思考與交流：
1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。
學(xué)生活動：填寫表1，回答問題
追問： Na2O2是否有相似的性質(zhì)？
學(xué)生實驗探究： Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實驗3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：
1 、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高
2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
結(jié)論： 過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
學(xué)生討論： 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件常溫點燃
與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白劑、供氧劑
展示： “呼吸面具”的種類
過渡： 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的.一些性質(zhì)。
板書：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
過渡：我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
板書：
（1）溶解性
學(xué)生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究）
�、僭趦芍г嚬苤蟹謩e加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
�、诶^續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
�、巯蛟嚬軆�(nèi)加入2滴酚酞試液。
�、苡涗泴嶒灛F(xiàn)象并得出初步結(jié)論。
步 驟Na2CO3NaHCO3
步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解
步驟③現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅
初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強
追問：
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
板書： （2）熱穩(wěn)定性
學(xué)生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
思考：1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：
現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受熱易分解
板書： （3）與酸反應(yīng)
學(xué)生活動：寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
問題探究：
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個較快？
展示：動畫
小結(jié)： 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
與酸反應(yīng)：
�。ǚ磻�(yīng)劇烈程度）CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
過渡： 如何驗證鈉元素的存在呢?
板書：三、焰色反應(yīng)
學(xué)生活動］將一根火柴點燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？
講述：閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實驗3-6思考前兩個問題。
思考］
1、焰色反應(yīng)定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。
鈉 黃色 鉀 紫色 ；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔�，也可用于�?jié)日燃放焰火。
學(xué)生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應(yīng)
隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小
三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。
隨堂檢測］
1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）
A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑
C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題
課后探究］
1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
鈉的化合物教案 4
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對比的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點
過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)方法
1.運用對比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識。
2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。
課時安排
一課時
教學(xué)用具
投影儀
小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
教學(xué)過程
�。蹖�(dǎo)入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？
�。凵菘梢�。
�。蹘煟蒎e！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。
�。垩菔緦嶒�2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。
�。凵萦^察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來。
�。垩a充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。
�。蹖W(xué)生活動］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！
［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。
�。郯鍟莸诙�(jié) 鈉的化合物
�。蹘煟葩c的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來認(rèn)識過氧化鈉。
［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)
�。蹖嵨镎故荆莘旁跓o色試劑瓶中的過氧化鈉
�。蹖W(xué)生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。
�。蹘煟萦蓜偛诺膶嶒炍覀兛芍�，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？
讓我們通過實驗來進行分析。
�。垩菔緦嶒�2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。
�。蹎枺葸^氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說明有什么生成？
�。凵萦醒鯕馍�。
�。蹎枺莘磻�(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。
�。垩a充實驗］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。
�。蹖W(xué)生活動］生成了堿性物質(zhì)——氫氧化鈉。
�。蹘煟輰�！請大家寫出該反應(yīng)的方程式。
［生］練習(xí)書寫過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［師］過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。
［學(xué)生活動］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
�。墼O(shè)疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？
�。蹖W(xué)生活動］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進行點燃，那只能說明反應(yīng)中放出大量的熱。
�。蹘煟莺芎�，下面讓我們再做一個實驗，請同學(xué)們仔細(xì)觀察。
�。垩a充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
�。凵萦^察現(xiàn)象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。
�。蹎枺萑绾谓忉層^察到的實驗現(xiàn)象呢？
�。凵菟伎�、分析后回答：生成的'無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。
�。蹘煟荽_實如此，由于過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？
�。凵菰趯嶋H應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
�。蹎枺葸^氧化鈉還有什么重要用途？運用了什么原理？
�。凵葸^氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。
［師］(評價學(xué)生的回答)根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，說出過氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？
�。凵菀驗檫^氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。
［問題探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)
�。弁队帮@示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？
�。蹖W(xué)生活動］分組討論，分析：根據(jù)化合價規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應(yīng)該為－1價。
�。弁队帮@示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？
�。蹖W(xué)生活動］分組討論，分析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉中的
�。�1價的氧發(fā)生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。
［過渡］當(dāng)我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。
�。郯鍟荻�、氧化鈉(Na2O)
�。蹘煟菅趸c是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。
［學(xué)生活動］根據(jù)教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書二的下邊。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，填寫下表。
［投影顯示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
�。凵媳懋嬘小啊闭邽樗顚憙�(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］
�。塾懻摚軳a、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？
［學(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。
�。蹘煟軳a2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)
［學(xué)生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。
�。弁队鞍鍟軳a2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較
［師］請大家完成表中的①②③④項內(nèi)容。
［請一位同學(xué)上黑板填寫］
�。蹎枺萏妓徕c與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？
�。凵莶皇恰�
�。壑v解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
�。蹎枺莞鶕�(jù)初中所學(xué)知識回答，檢驗?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？
�。凵莼貞�，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。
�。蹘煟萑绱丝磥�，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過實驗來得出結(jié)論。
�。垩菔緦嶒�2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。
�。蹘煟莞鶕�(jù)實驗現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。
�。蹖W(xué)生回答，教師板書］
產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢 產(chǎn)生氣體速度較快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
�。蹎枺菽敲矗渭欲}酸產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？
�。凵莶灰欢�，還可能含有碳酸氫根。
�。蹎枺菰鯓訁^(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？
讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實驗。
［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。
�。蹘煟莠F(xiàn)在我們根據(jù)實驗現(xiàn)象來完成表中內(nèi)容⑥。
�。蹖W(xué)生回答，教師板書］
有白色沉淀生成 無現(xiàn)象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
�。壑v解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑒別。
�。圻^渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。請大家仔細(xì)觀察以下實驗。
�。垩菔緦嶒灒萦孟聢D裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。
�。蹘煟萏妓釟溻c加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。
�。叟c學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］
［板書］穩(wěn)定 不穩(wěn)定加熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
�。塾懻摚萑绾舞b別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？
�。蹖W(xué)生思考后回答］
方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。
方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。
�。蹘煟菰谒械臋z驗方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強。
�。墼O(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？
�。蹖W(xué)生活動］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。
玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑
�。蹎栴}探究］
［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？
［學(xué)生活動］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO 會和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO ＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO 濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO ＋H＋====HCO ，因此開始沒有氣體生成，只有CO 全部轉(zhuǎn)化為HCO 后，才會因為發(fā)生反應(yīng)HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會有不同的現(xiàn)象。
［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？
�。蹖W(xué)生活動］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發(fā)生如下反應(yīng)
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前邊剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說成是沉淀。
�。蹘煟�(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應(yīng)，將生成168 g NaHCO3。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時應(yīng)重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。
�。圩鳂I(yè)］P34一、二、三、四
板書設(shè)計
第二節(jié) 鈉的化合物
一、過氧化鈉(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化鈉(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)
教學(xué)說明
本節(jié)課采取了實驗、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設(shè)計的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對知識的歸納與總結(jié)，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。教學(xué)過程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過對比、討論、析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
參考練習(xí)
1．下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）
A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化還原反應(yīng)，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。
答案：B
2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的 （條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估計下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每組均產(chǎn)生8 g NaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不相同，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。
答案：C
4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．無變化
答案：BC
鈉的化合物教案 5
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1． 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
2． 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3． 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用周期表。
4． 使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認(rèn)識。
能力目標(biāo)：
1． 學(xué)習(xí)前人在理論、實踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。
2． 培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。
教學(xué)重點：
元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點：
元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。
第一課時
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)：什么是元素周期律？它的實質(zhì)是什么？
引入：根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。
板書： 第三節(jié) 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點。
板書：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：
① 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
② 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。
�、� 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。
板書：1。周期
學(xué)生觀察《元素周期表》填下表：
歸納：7個橫即7個周期
周期序數(shù) = 電子層數(shù)
每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。
介紹：第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
思考：如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？
同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個縱行。
板書：2。族
�。�1） 概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。
�。�2） 分類：
類別
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
義
由 和
元素共同構(gòu)成的族。
由 元素組成的族。
-
-
原子
結(jié)構(gòu)
最外電子
數(shù) 至 個
最外層電子
數(shù) 至 個
最外層電子數(shù)為 個或 個
表示
縱行數(shù)
注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。
�。�2）主族的序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 該元素的最高化合價數(shù)
板書：3。過渡元素
介紹過渡元素。
動手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的`Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？
過渡：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。
板書：二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
板書：結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱
�、贖 2 Te與HI的穩(wěn)定性
�、跮iOH與Be（OH） 2 的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？
板書：結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
�、贖Cl和 H 2 Se的穩(wěn)定性
③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性
元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？
元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。
板書：2。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系
對于主族元素：最高正價 = 族序數(shù)
最高正化合價 + ∣最低負(fù)價∣ = 8
作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二課時
思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？
問：什么叫元素？
板書：三、核素、同位素
科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不穩(wěn)定、易裂變）
板書：1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的同位素。
注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。
�。�2）同種元素，可以有若干種不同的核素。
�。�3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。
�。�4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。
�。�5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。
板書：2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：
3．同位素：
元素
�。�1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。
同位素
�。�2）同位素的特性：
①同種元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。
�、谕N元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數(shù)比）。
�。�3）元素的相對原子質(zhì)量的計算 （各核素的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）
�。�4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。
板書：四、元素周期律和元素周期表的意義
學(xué)生閱讀后歸納：
1． 元素周期表的提出者：俄國化學(xué)家門捷列夫
2． 意義：
（1） 預(yù)測新元素
討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？
�。�2） 尋找原料
① 農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近
�、� 半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。
�、� 催化劑——過渡元素
�、� 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。
作業(yè)：P112一、8 二 三4。5。6 四
鈉的化合物教案 6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點及難點
重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
情景導(dǎo)入：在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
活動與探究：P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
設(shè)問：那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
敘述：因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
板書： 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
練習(xí)：書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
總結(jié)： 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
思考與討論： 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
學(xué)生活動：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
敘述：檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
思考與討論：我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
板書：CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
練習(xí)：現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
板書： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
敘述：從這兩個反應(yīng)的'離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
練習(xí)：請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
敘述：從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
練習(xí)：
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
鈉的化合物教案 7
一、教材分析、
元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是新課程中高中化學(xué)必修課程中重大模塊之一。學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過程中利用原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學(xué)習(xí)。同時本節(jié)教學(xué)也將鞏固上章學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)。因此本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用本節(jié)教材在內(nèi)容安排上有兩大特點：
�。�1）注重實驗教學(xué)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點。本節(jié)課共安排五個探究性實驗，通過學(xué)生自己動手操作，得到大量的感性知識，使學(xué)生順理成章的得到理性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）注重學(xué)生知識的構(gòu)建體現(xiàn)新課程理念�？茖W(xué)探究實驗的觀察和思考讓學(xué)生自己去分類總結(jié)的對比性質(zhì)，在實驗安排上面也一改傳統(tǒng)教材的編排方式，將很多以前的教師演示實驗以學(xué)生活動與探究的形式出現(xiàn)。這將更加有利于學(xué)生知識的構(gòu)建，體現(xiàn)教學(xué)過程中學(xué)生為主體的新課程思想。
二、教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)課的重點
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)及Na2O2性質(zhì)的實際應(yīng)用
本節(jié)課的難點：
Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)
知識與技能
掌握
Na2
O2的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途
掌握
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)
學(xué)會用焰色反應(yīng)鑒別物質(zhì)，
過程與方法
讓學(xué)生在實驗中尋求感性知識，進而上升到理性認(rèn)識，在實驗中遇到疑點，為解決疑點的自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方法。通過運用分類比較的方法學(xué)習(xí)Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度
2、通過實驗提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識
3、激發(fā)學(xué)生通過實驗想象探究本質(zhì)的探索興趣
4、通過Na2O2的性質(zhì)提高學(xué)生對化學(xué)、科技與生活之間的認(rèn)識
三、教法分析：
教學(xué)過程是一個師生雙邊過程，充分發(fā)揮學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)的作用“給學(xué)生以點石成金的指頭，開啟知識寶庫的鑰匙”我的具體方法：
1、實驗教學(xué)，加強學(xué)生能力培養(yǎng)：實驗教學(xué)的成功與否將直接影響本節(jié)課的教學(xué)。在教材中所涉及的實驗將分成兩類：
(1)教師演示實驗
(2)學(xué)生探究實驗。在教師演示實驗過程中培炎學(xué)生的觀察和思維能力。在學(xué)生探求實驗過程中，訓(xùn)練學(xué)生動手操作能力。在對實驗現(xiàn)象的分析思考中使學(xué)生加深對知識的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識的興趣。
2通過運用分類比較的方法學(xué)習(xí)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
四、學(xué)法分析
學(xué)生在本節(jié)課中主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法。在親自實踐中。通過有目的的`觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運用貯存在自己頭腦中的知識，來認(rèn)識對他們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學(xué)生掌握知識與技能，而達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的。同時讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生實事求是地科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。
五、教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)：
1、復(fù)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)
2、通過生活常識列舉你見過的鈉的化合物
3、繪制初中實驗室CO2的制備裝置上
引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發(fā)生火災(zāi)消防員滅火，用什么方法滅火？
教師創(chuàng)設(shè)問題情境一：是不是任何物質(zhì)著火均可用CO2H2O滅火？
學(xué)生趣味性實驗：
向包有
Na2
O2的脫脂棉中吹CO2，觀察實驗現(xiàn)象
向包有
Na2
O2的脫脂棉中滴加H2O，觀察實驗現(xiàn)象
學(xué)生觀察：脫脂棉燃燒而且越來越旺
探究性實驗一：
教師提示：本實驗過程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問題
完成如下表格
實驗內(nèi)容
氧化鈉（Na2O）
過氧化鈉（Na2O2）
觀察顏色
往盛有固體的試管中加水
用帶火星的木條檢驗有無氧氣生成
滴加無色酚酞的現(xiàn)象
反應(yīng)方程式
用途
設(shè)計說明：通過學(xué)生的親自實驗，讓他們體會到得到知識的快樂而且也訓(xùn)練了學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>
創(chuàng)新應(yīng)用：
1、探討如何設(shè)計
Na2O2與H2O制氧氣
教師指導(dǎo)思考
展示學(xué)生預(yù)習(xí)作業(yè)中
CO2的制備裝置
學(xué)生探討交流
展示學(xué)生的設(shè)計方案
設(shè)計說明：通過本題主要讓學(xué)生根據(jù)初中的氣體制備裝置進行遷移，也培養(yǎng)了學(xué)生實驗裝置的繪畫能力，與20xx年考綱接軌
2、鈉著火怎么辦？過氧化鈉應(yīng)怎樣保存？有哪些應(yīng)用？
鞏固訓(xùn)練：從氧化還原反應(yīng)角度分析
Na2O2與H2O的反應(yīng)，
教師創(chuàng)設(shè)問題情境二：
家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學(xué)性質(zhì)上有什么哪些區(qū)別嗎？
學(xué)生探究性實驗二：
教師提示：觀察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
NaHCO3與Na2CO3的對比性實驗通過實驗完成下表
實驗內(nèi)容
NaHCO3
Na2
CO3
顏色、狀態(tài)
溶水性
熱穩(wěn)定性
滴加酚酞的顏色變化
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢
教師活動：實驗過程中教師觀察學(xué)生的面部表情變化實驗結(jié)束鼓勵學(xué)生大膽提出疑問
學(xué)生說出疑點：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
教師指導(dǎo)：碳酸的電離
討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定的裝置改進的優(yōu)點
實踐應(yīng)用：
碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別
指導(dǎo)思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)對比實驗
代表發(fā)言總結(jié)：
教師創(chuàng)設(shè)問題情境三
2008年奧運會開幕式上設(shè)計新穎，美輪美奐的焰火，把觀眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實驗室我們是否也能看到這種現(xiàn)象呢？（教師設(shè)計問題）：
教師設(shè)計問題
1為什么要選用鉑絲或無銹的鐵絲？
2、為什么用鹽酸處理鉑絲？
3藍(lán)色鈷玻璃的作用？
教師演示實驗
實驗過程中教師提示觀察重點，通過實驗總結(jié)鈉的焰色及鉀的焰色
學(xué)生討論
教師進行趣味實驗：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花
本節(jié)小結(jié)
讓學(xué)生小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。鼓勵學(xué)生大膽提出自己尚不清楚的問題
板書設(shè)計：
探究實驗
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究實驗
2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩(wěn)定性、與稀鹽酸的反應(yīng)。
探究實驗
3：鈉元素、鉀元素的焰色反應(yīng)
實驗步驟：蘸、洗、
跟蹤訓(xùn)練：
1、對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)
D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
2．下列說法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：1
3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
課下作業(yè)：查閱資料：總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化
鈉的化合物教案 8
一、教材分析
《鈉及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節(jié)的內(nèi)容。鈉元素是高中化學(xué)課程中系統(tǒng)研究的第一個元素，它是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中要求的重要元素化合物知識，也是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；同時，它為第一章所學(xué)的理論、規(guī)律補充了感性認(rèn)識的材料，又為今后學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等知識打下事實基礎(chǔ)。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中，“主題2：常見的無機物及應(yīng)用”對金屬及其化合物的要求為：“結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用�！痹趯W(xué)業(yè)要求中要求能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。
在教材的第一章中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，這些知識從反應(yīng)規(guī)律的角度支持學(xué)生對鈉及其化合物性質(zhì)的預(yù)測，并且也能讓學(xué)生從微觀視角認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化，而通過學(xué)生動手探究，可以加深學(xué)生對相關(guān)知識的認(rèn)識，增強觀察和分析問題、解決問題的能力，進而達(dá)到提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)的目標(biāo)。
二、學(xué)情分析
初中化學(xué)中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應(yīng)，介紹了金屬活動性順序，使學(xué)生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步發(fā)展和提高。
金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質(zhì)，學(xué)生對其的了解甚少，通過學(xué)習(xí)可以豐富學(xué)生對金屬單質(zhì)的認(rèn)識；同時在運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋金屬鈉的性質(zhì)、運用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的規(guī)律理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的過程中，學(xué)生能將宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，逐步使自己的認(rèn)識系統(tǒng)化。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.通過對金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，認(rèn)識到鈉是一種很活潑的金屬；通過對氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)研究，認(rèn)識到分類、比較等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用，深化對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)相關(guān)概念的理解。
2.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象讓學(xué)生了解研究物質(zhì)性質(zhì)的.基本方法，體會實驗探究在化學(xué)研究中的作用。
3.通過對鈉及其化合物的研究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實踐相聯(lián)系的意識。
四、教學(xué)重點
1.鈉和氧氣、水的反應(yīng)；過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。
五、教學(xué)難點
1.性質(zhì)實驗現(xiàn)象觀察和分析推理。
2.能從微觀視角分析物質(zhì)性質(zhì)。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一 認(rèn)識鈉及其化合物
教師引導(dǎo)：請列舉常見的含鈉元素的物質(zhì)
學(xué)生活動：列舉并分類
（二）環(huán)節(jié)二：認(rèn)識鈉單質(zhì)
教師引導(dǎo)：任務(wù)1： 指導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)預(yù)測鈉的可能性質(zhì)。
學(xué)生活動：從原子結(jié)構(gòu)預(yù)測鈉的性質(zhì)。
1.觀察鈉和氧氣的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)2： 指導(dǎo)實驗2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。
學(xué)生活動：完成實驗，觀察、描述實驗現(xiàn)象；分析實驗現(xiàn)象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)3： 指導(dǎo)實驗2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。
學(xué)生活動：觀察、描述實驗現(xiàn)象；分析實驗現(xiàn)象，歸納鈉的化學(xué)性質(zhì)及實驗條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。
2.探究鈉和水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)4： 指導(dǎo)學(xué)生觀察鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。
學(xué)生活動：
（1）提出假設(shè)，設(shè)計實驗檢驗假設(shè)。
�。�2）完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象
�。�3）分析實驗現(xiàn)象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)
3.歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)5： 指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
學(xué)生活動：歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
（三）環(huán)節(jié)三：認(rèn)識氧化鈉和過氧化鈉
1.認(rèn)識氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生類比氧化鈣，推測氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生活動：推測氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式。
2.認(rèn)識過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
�。�1）預(yù)測過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生類比氧化鈉，預(yù)測過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動：預(yù)測過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計驗證實驗方案。
�。�2）探究過氧化鈉的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)1：指導(dǎo)觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，滴加水后發(fā)生燃燒的實驗。
學(xué)生活動：觀察實驗現(xiàn)象，提出假設(shè)進行解釋，設(shè)計方案（如實驗2-3）驗證假設(shè)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)2：指導(dǎo)觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，通入二氧化碳后發(fā)生燃燒的實驗。
學(xué)生活動：觀察實驗現(xiàn)象，提出解釋，書寫化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：任務(wù)3：指導(dǎo)歸納過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測其用途。
學(xué)生活動：歸納過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測其用途。
教師引導(dǎo)：任務(wù)4：指導(dǎo)歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
學(xué)生活動：歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四：認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動：預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，設(shè)計驗證實驗方案。
2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)1：指導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-4。
學(xué)生活動：觀察實驗現(xiàn)象，給出結(jié)論，歸納物質(zhì)的性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：任務(wù)2：指導(dǎo)觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。
學(xué)生活動：觀察實驗現(xiàn)象，給出結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：任務(wù)3：指導(dǎo)歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
學(xué)生活動：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
�。ㄎ澹┉h(huán)節(jié)五：認(rèn)識焰色試驗
預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗，指導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-5。
學(xué)生活動：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗，觀察實驗現(xiàn)象。
鈉的化合物教案 9
課時安排：
1課時
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識技能目標(biāo)：了解鈉的物理性質(zhì)，初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。
2、能力方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
教學(xué)重難點
重點：通過實驗認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點：對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，促進學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
實驗準(zhǔn)備：
學(xué)生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。
教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、燃燒管。多媒體課件教學(xué)方法：實驗法、問題探究法、講解法
教學(xué)過程：
引入：人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學(xué)上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈。
教師引導(dǎo)：在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途，這就是我們本節(jié)課所要研究的重點。
板書：金屬鈉的性質(zhì)和應(yīng)用(課題)
敘述：同學(xué)們，我們要研究一種物質(zhì)，需要從以下幾個方面研究：物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)制備方法用途（保存方法）
實驗探究：出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
�。▽W(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
實驗探究1：用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學(xué)上講臺做，一個同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。
放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？）
學(xué)生活動：學(xué)生思考、交流與討論。
師生歸納：常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學(xué)生寫出方程式:4Na+O2===2Na2O）
教師設(shè)問：鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢？
實驗探究2：將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象：鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體
歸納：淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學(xué)生寫出方程式2Na+O2點燃Na2O2）
問題探究2：氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？
結(jié)論：能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化，生成過氧化鈉。（讓學(xué)生寫:2Na2O+O2===2Na2O2）
設(shè)問：鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng)，那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎？
實驗探究3：將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象：冒白煙（讓學(xué)生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl）
結(jié)論：通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應(yīng)，還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。
引入：鈉除了能跟非金屬反應(yīng)外，還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
實驗探究4：（分組實驗）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（注意：學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔鈉熔化成銀白色的小球反應(yīng)放熱，熔點低，97.81℃游小球在水面到處游動有氣體產(chǎn)生響水面上有嘶嘶的聲音有氣體產(chǎn)生紅燒杯中的溶液變紅有堿生成，NaOH（引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價變化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣）
問題探究3：鈉為什么要保存在煤油當(dāng)中？
討論歸納：鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。
問題探究4：為什么取用鈉時要用鑷子呢？
討論歸納：鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿
問題探究5：在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？
討論歸納：對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。
問題探究6：我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅�；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘購乃鼈兊�'鹽溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會如何呢？請你預(yù)測，并簡要說明理由。
學(xué)生實驗探究5：向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：生成無色氣體和藍(lán)色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
動畫演示：微觀角度解釋
討論歸納：常溫下能與水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)上制鈦。方程式為:TiCl4+4Na700-800°CTi+4NaCl
總結(jié)：鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水等反應(yīng)。但鈉如何制取呢？
敘述：19世紀(jì)初，科學(xué)家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為：2NaCl點燃2Na+Cl2
敘述：以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？
用途原理制Na2O2和O2反應(yīng)
核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好
高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強冶煉某些貴金屬鈉有強還原性
敘述：這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途�？偨Y(jié)如下：
1.物理性質(zhì):色狀銀白色固體熔點低硬度小，質(zhì)軟4密度小于水而大于煤油導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體
2.化學(xué)性質(zhì):反應(yīng)化學(xué)方程式與氧氣:4Na+O2===2Na2O2Na+O2點燃Na2O2與氯氣2Na+Cl2點燃2NaCl與水:2Na+2H2O=2NaOH+H2與CuSO4溶液
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
課堂小結(jié)：
本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認(rèn)識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關(guān)知識，重點掌握鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有本質(zhì)。
鈉的化合物教案 10
教學(xué)目的
1、認(rèn)識堿金屬中鈉的物理性質(zhì)，理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教學(xué)重點
金屬鈉的性質(zhì)。
教學(xué)難點
對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
教學(xué)方法
啟發(fā)思維，實驗發(fā)現(xiàn)，引導(dǎo)討論，歸納總結(jié)等教學(xué)方法。
實驗準(zhǔn)備
1、學(xué)生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導(dǎo)線、小燈泡、試管。
教學(xué)過程
[提問]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數(shù)19，請畫出它們的原子結(jié)構(gòu)簡圖。（指定三個學(xué)生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發(fā)現(xiàn)的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書本節(jié)課題）
[講述]堿金屬的代表元素是鈉。[板書]第一節(jié)鈉
[展示]儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。
[實驗]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如圖a）鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。[實驗]把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學(xué)生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學(xué)生，讓學(xué)生觀察。
[師生共同總結(jié)并板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
金屬鈉是一種銀白色、質(zhì)軟而輕的固體，有良好的'導(dǎo)電導(dǎo)熱性能，密度比水�。�0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[學(xué)生實驗]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學(xué)生觀察得出結(jié)論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉(zhuǎn)變成暗灰色固體。
[教師指出]這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應(yīng)。
[板書]
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)[板書]
1、鈉跟氧氣的反應(yīng)
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉（白色固體）
[設(shè)問]若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現(xiàn)象呢？是否也生成白色的？[演示]取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的變化。現(xiàn)象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。
[板書]在空氣或純氧氣中燃燒生成
（過氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發(fā)提問]鈉能與較活潑的氧氣反應(yīng)，能否與其它非金屬反應(yīng)呢？[補充演示]取一小塊鈉于石棉網(wǎng)上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]鈉與硫劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色的光。[板書]
2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應(yīng)生成離子化合物（硫化鈉）
[板書]
3、鈉跟酸反應(yīng)：（反應(yīng)劇烈，以致爆炸）[指定學(xué)生板演]離子方程式：
[板書]
4、鈉跟水的反應(yīng)[演示實驗2—3]見課本
[指定學(xué)生回答實驗2—3]①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應(yīng)后的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導(dǎo)學(xué)生解釋上述現(xiàn)象然后小結(jié)，并檢驗生成的氣體是氫氣]
（鈉只能保存在煤油里）
[指定學(xué)生板演]離子方程式：
[思考]將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？（鈉將全部反應(yīng)而無剩余，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應(yīng)時，應(yīng)以鈉計算產(chǎn)生氫氣的量。）
[思考]如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產(chǎn)生什么現(xiàn)象嗎？為什么？（學(xué)生推測討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。
5、鈉跟鹽反應(yīng)：
[板書]（1）與鹽溶液反應(yīng)(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為例)[板書]①鈉與水反應(yīng)：
[板書]②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)：
[板書]總反應(yīng)式：
[板書]（2）與熔鹽反應(yīng)：（固體共熔）
[啟發(fā)思考]鈉的性質(zhì)為什么活潑？實驗室應(yīng)怎樣保存鈉？[板書]
三、鈉的存在：以NaCl為主，還有、等。
[小結(jié)]本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認(rèn)識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關(guān)知識，重點掌握鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有本質(zhì)。
[布置作業(yè)]課本P31——三、四、五
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