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《溶解度》說課稿4篇
作為一位杰出的老師，通常需要準(zhǔn)備好一份說課稿，說課稿可以幫助我們提高教學(xué)效果。說課稿要怎么寫呢？以下是小編整理的《溶解度》說課稿，歡迎閱讀與收藏。
《溶解度》說課稿1
3、2溶液中教參注明是3課時(shí)，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2、物質(zhì)的溶解度;3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時(shí)物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會(huì)和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。
首先我談?wù)勛约簩?duì)教材的一些認(rèn)識(shí)和看法。
一、教材分析
本節(jié)教材有三個(gè)主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識(shí)。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計(jì)算的內(nèi)容我們是放在下一課時(shí)講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對(duì)溶解認(rèn)識(shí)的一個(gè)跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個(gè)由性到量的跨越，我們授課時(shí)由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實(shí)是對(duì)溶解度引入的意義的一個(gè)鞏固，讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個(gè)曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡(jiǎn)潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)生的主動(dòng)探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識(shí)不是我們說一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學(xué)主體內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1、知識(shí)與技能
(1)理解溶解度含義。
(2)知道并能使用溶解度曲線。
(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法
(1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗(yàn)比較的方法。
(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運(yùn)用圖表的方法。
(3)培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。
其實(shí)，這一課時(shí)給我們的感覺就是都是重點(diǎn)，對(duì)學(xué)生來說都是難點(diǎn)，而對(duì)考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運(yùn)用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來說，這一課時(shí)在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(biāo)(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運(yùn)用圖表的方法，其實(shí)豈止是溶解度的變化，以后的`質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運(yùn)用。而情感態(tài)度與價(jià)值觀上感悟絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學(xué)也就是國(guó)外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點(diǎn)都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系。其實(shí)我個(gè)人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點(diǎn)也是滲透在這一目標(biāo)中的，但是我不知道如何正確表達(dá)所以沒有寫出來。
三、教學(xué)過程與教學(xué)方法
1、新課導(dǎo)入
復(fù)習(xí)提問什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請(qǐng)同學(xué)找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個(gè)概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生體會(huì)舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個(gè)因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個(gè)要點(diǎn)，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個(gè)點(diǎn)，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實(shí)質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學(xué)生理解和運(yùn)用溶解度)、單位、符號(hào)。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個(gè)例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時(shí)，硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達(dá)到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí)，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學(xué)會(huì)漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個(gè)因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對(duì)這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡(jiǎn)單的計(jì)算物質(zhì)某溫度時(shí)的溶解度，如20℃時(shí)某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進(jìn)的小練習(xí)將難點(diǎn)溶解。
提問：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的
溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請(qǐng)同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對(duì)性和不溶解的相對(duì)性。通過讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時(shí)糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個(gè)溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個(gè)溫度下的溶解度該如何測(cè)得呢?學(xué)生討論發(fā)言�；瘜W(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學(xué)生完成78頁思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時(shí)指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請(qǐng)學(xué)生通過看79頁圖完成一些小練習(xí)來體會(huì)溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時(shí)的溫度、說出兩條曲線交點(diǎn)的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用圖表坐標(biāo)的方法來處理數(shù)據(jù)，并運(yùn)用運(yùn)用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強(qiáng)。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對(duì)于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時(shí)我會(huì)運(yùn)用夏天雷雨前魚兒會(huì)跳出水面的例子。這個(gè)例子能夠讓學(xué)生將自己的生活體驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)很好的結(jié)合起來，當(dāng)然應(yīng)該還是有個(gè)別學(xué)生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)
讓學(xué)生自己說出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識(shí)的一些要點(diǎn)。
4、鞏固練習(xí)
通過一些小的題目加強(qiáng)學(xué)生對(duì)這一概念的理解和運(yùn)用。
《溶解度》說課稿2
各位評(píng)委、各位老師大家好!
我叫張鋒旺，來自尉氏縣南曹鄉(xiāng)中心學(xué)校。我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
一、教材內(nèi)容：
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會(huì)感到吃力，還是易于理解和接受的。同時(shí)，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時(shí)，使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn)，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素;
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析：
經(jīng)過前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析：
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識(shí)的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法：對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過程：
(一)、引入新課
上課時(shí)我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會(huì)說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)(打開課件)問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下�！币龑�(dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的，能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
(二)、講授新課
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個(gè)溫度為10℃，一個(gè)溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個(gè)條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會(huì)得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時(shí)KNO3溶解度為31、6g，這句話的含義?學(xué)生分組討論得出：在20C時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31、6克�；蛘f：在20C時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31、6克。
(播放課件)讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解，我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21、5g，其含義是什么?
2、我來當(dāng)法官：
(1)、在20℃時(shí)100g水中溶解了23gNaCl則NaCl在20℃時(shí)的溶解度為23g;
(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl的溶解度為36、5g;
(4)、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl在20℃時(shí)的溶解度為36、5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓
掌激勵(lì)。
問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的'變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過繪制觀察NaCl溶解度曲線，你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法�！皩W(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格KNO3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對(duì)又好，小組內(nèi)展評(píng)�！�
讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
(播放課件)請(qǐng)同學(xué)們看圖a 、b點(diǎn)表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液;b點(diǎn)(交點(diǎn))表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，(播放課件)在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0、049的含義是什么?學(xué)生會(huì)立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0、 049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會(huì)冒泡;喝過可樂后會(huì)打嗝。誰能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn)：當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的減少而減少;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：1:打開健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出?
2:給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
4、留下問題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
(三)、(由學(xué)生自己總結(jié))通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會(huì)了什么?還有那些疑惑?
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
(四)、達(dá)標(biāo)測(cè)試：
1、(20xx)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列
問題：
(1)t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為______________________g。
(2)將t2℃時(shí),A、B的飽和溶液分別升溫到t3℃，A溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。
2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為g。
(2)50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的
是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
(五)、作業(yè)：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。
五、板書設(shè)計(jì)：
溶解度
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑
狀態(tài)：飽和狀態(tài)
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：(1)、繪制方法;(2)、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
這是我設(shè)計(jì)的板書，這樣設(shè)計(jì)條理清晰，簡(jiǎn)單明了，能突出要點(diǎn)，便于學(xué)生記憶。這是我對(duì)這節(jié)課的設(shè)計(jì)，請(qǐng)大家多提寶貴意見。謝謝!
《溶解度》說課稿3
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。
第一部分通過“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)理解飽和溶液的涵義。
(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
2．過程與方法
(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
理解飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
1．理解飽和溶液和溶解度的概念。
2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。
藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
課時(shí)安排
2課時(shí)
第一課時(shí)：飽和溶液。
第二課時(shí)：溶解度。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?
[學(xué)生活動(dòng)]
[引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?
[學(xué)生發(fā)言]1．能2．不能
[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。
[投影]活動(dòng)與探究
1．取裝有20mL水的燒杯
操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
2．用硝酸鉀代替氯化鈉
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視]
[互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)
[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。
2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。
[提問]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?
[學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度
2．一定量的溶劑
[追問]如果不指明這兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?
[學(xué)生討論、回答]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟�、改變�(nèi)軇┑牧�，使溶質(zhì)無限制地溶解。
[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
[思考]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。
[學(xué)生發(fā)言]
[投影板書]
一、飽和溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
�、亠柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的`)飽和溶液。
�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?
[討論]
[學(xué)生發(fā)言]
[小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)
[提問]
1．通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?
2．如何判斷某一溶液是否飽和?
[討論、總結(jié)]
[投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法；
在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
[課堂練習(xí)](投影展示)
1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?
2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬�，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對(duì)否?為什么?
3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和�！边@句話是否正確?
[學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答]
[上述練習(xí)答案]
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。
2．此說法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认�，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。
3．不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。
[提問]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
[分析、討論]
[結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液
[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?
[討論]
[結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液
(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)
[提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?
[活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。
[學(xué)生活動(dòng)]
[互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)
[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。
[升華]其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美好。
[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。
[板書]一般情況下：
飽和溶液不飽和溶液
[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?
[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。
[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。
[作業(yè)]習(xí)題1
板書設(shè)計(jì)
課題2溶解度
一、飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液
�、亠柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。
�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這
種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
一般情況下：
飽和溶液不飽和溶液
《溶解度》說課稿4
一、說教材
本節(jié)課是九年級(jí)下冊(cè)第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時(shí)，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。
1、教材的地位和作用
作為不可缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊(cè)化學(xué)就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認(rèn)識(shí)溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的精神。
3、本節(jié)課的重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用;氣體溶解度的影響因素。
二、說教法
授課采用設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學(xué)方法。在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的前提下，在教學(xué)的過程中，采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，把教與學(xué)統(tǒng)一起來。同時(shí)在教學(xué)中不斷地設(shè)疑，提問，鍛煉學(xué)生的思維邏輯能力，創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學(xué)生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學(xué)過程中將得到充分的體現(xiàn)。
三、學(xué)法指導(dǎo)
在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生明白：
1、在理解溶解度時(shí)，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。
2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況
3、溶解度曲線所表示的關(guān)系
4、影響氣體溶解度的因素
四、教學(xué)設(shè)計(jì)
依照教材的安排和特點(diǎn)，根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的'關(guān)系→溶解度曲線及其應(yīng)用→氣體溶解度及其影響因素”為知識(shí)線索，我安排了以下幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。
1、復(fù)習(xí)引入
復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
引入：在日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點(diǎn)?還是鹽溶得多點(diǎn)?如何進(jìn)行比較?這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2、分組討論
學(xué)生分組討論、交流，根據(jù)各自經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)不同，得出比較條件。
3、練習(xí)鞏固
通過練習(xí)鞏固新知識(shí)，有利于學(xué)生理解溶解度的概念。
4、分析比較
通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關(guān)系，再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不同。
5、讀圖分析
通過溶解度曲線圖使學(xué)生更加直觀的認(rèn)識(shí)溫度對(duì)溶解度的影響，再對(duì)溶解度曲線進(jìn)行分
析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系
6、遷移與應(yīng)用
通過設(shè)計(jì)一些練習(xí)使學(xué)生真正會(huì)利用溶解度曲線
7、自學(xué)
列出自學(xué)提綱，讓學(xué)生自學(xué)，再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學(xué)知識(shí)，以此培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
課堂小結(jié)
師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
8、布置作業(yè)
讓學(xué)生通過作業(yè)，把所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決問題中，也是加深對(duì)知識(shí)的理解。使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力，使新課內(nèi)容真正被學(xué)生所接受。