高一化學說課稿

高一化學說課稿(15篇)

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，總不可避免地需要編寫說課稿，是說課取得成功的前提。我們應(yīng)該怎么寫說課稿呢？下面是小編幫大家整理的高一化學說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學說課稿1

　　一、說教材

　　《化學反應(yīng)的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容。這部分內(nèi)容是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學活性就越小。在此基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反應(yīng)速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應(yīng)的可逆性，了解化學反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

　　因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　高中二年級的學生，經(jīng)過了初三和高一年級化學課程學習，已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養(yǎng)成了思考、討論、探究的習慣。本節(jié)課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。

　　過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　理解基本的化學反應(yīng)速率的概念，認識影響化學反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

　　【過程與方法目標】

　　通過實驗探究分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件，形成科學的探究方法，發(fā)展探究能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀目標】

　　有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的'意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

　　過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　化學反應(yīng)速率的概念；了解影響化學反應(yīng)速率的因素。

　　【難點】

　　影響化學反應(yīng)速率的因素

　　過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、說教學方法

　　化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。

　　在學習化學反應(yīng)速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

　　過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設(shè)計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導(dǎo)入新課，新課教學，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　本節(jié)雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應(yīng)速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學反應(yīng)速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學新知識解決實際問題。

　　第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

　　用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學反應(yīng)有快有慢，并啟發(fā)學生舉例，最后拋出問題。

　　這樣設(shè)計密切結(jié)合學生已有的化學反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然。

高一化學說課稿2

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學習氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節(jié)教材有以下兩個特點

　�。�1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。

　�。�2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。

　　為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗?zāi)芰�和�?chuàng)造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

　　本節(jié)教學重點：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實質(zhì)

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

　　本節(jié)教學難點：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實質(zhì)

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

　　元素性質(zhì)的內(nèi)涵

　　原子半徑

　　微觀性質(zhì)化合價

　　元素的性質(zhì)電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質(zhì)

　　非金屬性

　　3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學生的求知欲，鼓勵學生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質(zhì)。

　　同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內(nèi)內(nèi)內(nèi)

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

　　電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

　　（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　三、學法方面

　�。�1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導(dǎo)。在教學雙邊活動過程中，引導(dǎo)學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　　（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

　�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經(jīng)學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

　　隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學生討論表5—6，引導(dǎo)學生得出規(guī)律

　　表1

　　原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規(guī)律性

　　啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數(shù)原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

　　表3

　　原子序數(shù)化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期

　　性變化。

　　小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的`周期性變化

　　補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規(guī)律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na與Na+；cl與cl—

　�。�3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導(dǎo)學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

　　特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關(guān)問題

　　課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　�、臨o3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關(guān)半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學生的反應(yīng)情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

高一化學說課稿3

　　一、說教材

　　(一)教材的地位和作用

　　“化學鍵與化學反應(yīng)”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學反應(yīng)之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應(yīng)的本質(zhì);同時以“化學鍵”為橋梁，引導(dǎo)學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應(yīng)，為后面研究化學反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：

　　通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識。

　　通過了解化學反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應(yīng)。

　　2.過程與方法目標：

　　通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標：

　　通過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　(三)教學的重點難點

　　重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應(yīng)的實質(zhì)的理解。

　　難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

　　二、說教法

　　1、情景激發(fā)

　　本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。

　　2、小組討論

　　采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結(jié)。

　　3、多媒體教學

　　本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

　　三、說學法

　　本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。

　　四、說教學過程

　　(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

　　請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導(dǎo)入新課。

　　(二)活動探索，建立概念

　　1、關(guān)于化學鍵與物質(zhì)變化的教學

　　讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：

　　(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

　　(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

　　(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

　　通過學生對化學鍵概念的理解，引導(dǎo)學生從化學鍵的角度去認識化學反應(yīng)的實質(zhì)即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2、關(guān)于離子鍵的教學

　　讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

　　3、關(guān)于共價鍵的教學

　　設(shè)置問題情境，讓學生思考Hcl的'形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學生的學習興趣，同時又培養(yǎng)學生自主學習的能力。

　　4、離子鍵和共價鍵的比較

　　根據(jù)所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

　　培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

　　(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

　　1.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是

　　A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

　　B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

　　c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

　　D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

　　2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

　　Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

　　3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

　　A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

　　(四)交流收獲，體驗成功

　　提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學知識做出總結(jié)。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

　　五、說板書設(shè)計

　　第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng)

　　一、化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化

　　1.化學鍵與物質(zhì)變化

　　(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

　　(2)化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2.化學鍵的類型

　　(1)離子鍵

　　定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　成鍵方式：靜電作用

　　離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

　　(2)共價鍵

　　定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

　　成鍵微粒：原子

　　成鍵方式：共用電子對

　　共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

高一化學說課稿4

　　今天，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時。

　　第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

　　第二課時：.氯氣的實驗室制法， 氯離子的檢驗。

　　下面從五個方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法：

　　第一部分：教學目標分析：

　�。�1）.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

　�。�2）.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　�。�3）.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

　�。�4）.通過引導(dǎo)學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。

　　第二部分：教材分析：

　　氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

　　在內(nèi)容安排上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的'檢驗可以把以前所學的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學生實驗?zāi)芰Πl(fā)展。

　　第三部分：學法分析

　　本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。學生基礎(chǔ)差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質(zhì)的知識。應(yīng)從實驗多這一特點出發(fā)，強化觀察現(xiàn)象、分析問題、設(shè)計實驗方面的發(fā)展。

　　第四部分：教學過程（）處理：

　　1．本章應(yīng)預(yù)見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

　　引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

　　2．教學過程（）：

　　第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

　　展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質(zhì)。

　　板書：氯氣的物理性質(zhì)

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體

　　密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

　　強調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役

　　問：什么是伊普雷戰(zhàn)役？

　　為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

　　多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

　　過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

　　引言：按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu)

　　【演示實驗】氯氣的漂白性

　　【復(fù)習提問】氯氣有哪些化學性質(zhì)？

　　新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

　　小結(jié)：板書：氯氣的化學性質(zhì)：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應(yīng)。

　　第二課時：氯氣的實驗室制法， 氯離子的檢驗

　　實驗室中制取氯氣應(yīng)加強基本操作的訓(xùn)練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導(dǎo)學生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應(yīng)培養(yǎng)學生的綜合能力。

　　問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生，甲、乙、丙三人設(shè)計如下實驗裝置：

　　(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

　　(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.

　　(3)實驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應(yīng)無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生).

　　多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應(yīng)換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應(yīng)的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進行.

　　結(jié)合氯離子的檢驗的教學，區(qū)別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2 、H2復(fù)習離子方程等概念。

　　第五部分：信息返饋：

　　與學生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試既能掌握學習狀況。

高一化學說課稿5

　　各位專家、評委，各位老師，你們好！

　　我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)教學內(nèi)容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學教學的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠?qū)σ酝�的化學知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。

　　2、教學目標的確定及依據(jù)

　　根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：

　�。�1）知識與技能

　　根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法

　�。�2）過程與方法

　　學會運用分類的'方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀

　　體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認識和研究化學物質(zhì)中的意義，體會科學探究的價值。

　　3、教學重點：交叉分類法

　　教學難點：根據(jù)不同的標準進行分類

　　課時安排：1課時

　　二、學情分析

　　教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質(zhì)和化學反應(yīng)。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內(nèi)容正好對初中化學中學習過的化學物質(zhì)及反應(yīng)進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣�，幫助學生更好地認識化學物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。

　　三、教法、學法分析

　　本部分教學內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導(dǎo)者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應(yīng)的結(jié)論。

　　四、教學過程設(shè)計

　　1、教學流程

　　本節(jié)主要教學內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。

　　模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）

　　問題情境：在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。

　　提出學習任務(wù)：在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。

　　學生學習活動：

　　1、觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；

　　2、感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；

　　3、舉出生活中分類的實例，討論生活分類的意義

　　設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學重難點我們做好了鋪墊。

　　模塊2：從生活到化學——分類的方法

　　問題情境

　　拉瓦錫對元素是如何分類的？

　　提出學習任務(wù)

　　任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；

　　任務(wù)2：對一組化學物質(zhì)的探究分類

　　學生學習活動學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。

　　設(shè)計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質(zhì)的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關(guān)鍵。

　　模塊3：分類的意義

　　問題情境：分類有哪些常見的方法？

　　提出學習任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？

　　學生閱讀思考討論。

　　通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

　　設(shè)計意圖：本板塊教學內(nèi)容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務(wù)，同時能訓(xùn)練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。

　　五、板書設(shè)計

　　一、簡單分類法及其應(yīng)用

　　1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標準進行重復(fù)分類

　　2、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進行分類

　　六、教學評價方式

　　本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：

　　1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。

　　2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。

高一化學說課稿6

各位評委老師

　　大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一、說教材

　　1、教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)教材是學習摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學生學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。

　　2、教學目標：

　　（1）知識目標：使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。

　�。�2）能力目標：通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。

　�。�3）情感目標：通過本節(jié)內(nèi)容的教學，使學生主動參與教學過程，激發(fā)學生的學習興趣。

　�。�4）德育目標：培養(yǎng)學生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

　　3、教材的重，難點：

　�。�1）重點：氣體摩爾體積的`概念。

　�。�2）難點：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！备鶕�(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　本節(jié)采用了對比，推理，歸納總結(jié)的教學方法，充分調(diào)動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　2、學法指導(dǎo)

　　在本節(jié)課的學習中，引導(dǎo)學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節(jié)教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結(jié)出事物的共性。

　　四、說教學過程

　　1、通過設(shè)問，啟發(fā)學生思考引出新課程。

　　通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學習，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)（0 ℃、101 kPa），要求學生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。（可將學生分為3～4組分別完成。）啟發(fā)學生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。

　　2、通過師生互動總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素：

　　①物質(zhì)粒子的多少；②物質(zhì)粒子本身的大�。虎畚镔|(zhì)粒子之間距離的大小。

　　引導(dǎo)學生思考在上述計算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個因素在起作用。

　　3、然后利用多媒體：[投影]固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖。（引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。）

　　[教師引導(dǎo)]通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。

　　[設(shè)問]在其他條件下，氣體是否也遵循這個規(guī)律呢？（從而引入氣體摩爾體積）

　　4、鞏固練習，理解內(nèi)化。

　　進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點.

　　5、布置作業(yè).

　　作業(yè)：習題中相應(yīng)作業(yè)。

高一化學說課稿7

　　一、教材分析

　　在魯科版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學反應(yīng)原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學生認識發(fā)展的作用與功能，因此在教學中應(yīng)當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內(nèi)容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎(chǔ)，具有“承上啟下”的作用。

　　二、目標分析

　　根據(jù)我對課標的解讀和認識，我將本課時的教學目標確定如下

　�。ㄒ唬┲�識與技能目標

　　1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；

　　3、了解常見離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。

　　（二）過程與方法目標

　　通過大量的實驗探究內(nèi)容認識到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)，體會到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且鍛煉了動手實驗的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀目標

　　能夠從新的角度認識溶液中的反應(yīng)，從微觀層面加深對反應(yīng)實質(zhì)的認識。

　　教學重點、難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。

　　三、教法、分析學法

　　教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎(chǔ)上。學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的`知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題，那么如何將枯燥的化學理論轉(zhuǎn)化為學生的知識并指導(dǎo)其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導(dǎo)分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現(xiàn)“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環(huán)節(jié)中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導(dǎo)下，按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣既能強化學生的實驗?zāi)芰�和觀察能力，又能養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法，同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。

　　四、過程分析

　　為了更好的完成本節(jié)課的教學任務(wù)，我為本節(jié)課的教學過程設(shè)計了四個教學任務(wù)，同時根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學案，這四個具體任務(wù)是：

　�。�1）通過實驗探究和實例分析，使學生建立離子反應(yīng)的概念，初步認識到離子反應(yīng)的實質(zhì)。

　�。�2）通過實驗探究，讓學生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法

　�。�3）練習離子方程式的書寫，能從反應(yīng)實質(zhì)中體會方法的使用。

　　（4）通過對比試驗，學會簡單離子的鑒別方法

　　下面我具體說一下教學過程的實施方法

　　教學設(shè)計：

　　【新課引入】

　　【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？

　　【學生活動】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學生找到方法后進行實驗驗證

　　【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到

　　反應(yīng)的實質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓

　�。ㄔO(shè)計意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現(xiàn)學化學用化學的情感態(tài)度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發(fā)學習積極性和主動性。

　　講：在此環(huán)節(jié)之后，學生能夠認識到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，由此進入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。

　　板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

　　講：接下來我安排了第一組探究任務(wù)，進一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實質(zhì)。

　　任務(wù)一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。

　　講：在學生認真觀察了實驗現(xiàn)象之后，我提出了四個問題讓學生討論。

　　【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？

　�。�3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？

　�。�4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

　　【學生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結(jié)合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結(jié)合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。

　　副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應(yīng)的實質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o

　�。ㄔO(shè)計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。

　　板書：1、離子反應(yīng)

　　講：在分析了離子反應(yīng)的實質(zhì)后，自動生成了兩個問題：

　　【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？

　　講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　任務(wù)二：

　　【實驗探究】分組實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液

　　②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸

　　③向盛有Na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

　　【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應(yīng)的實質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應(yīng)

　　發(fā)生的條件

　　【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應(yīng)實質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評

　　析，相互修改，找到反應(yīng)實質(zhì)。

　　（設(shè)計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結(jié)果的分析既能讓學生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認識到反應(yīng)的實質(zhì)，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

　　板書：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體

　　講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此，學生已經(jīng)能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應(yīng)，從而順利的生成離子方程式的概念

　　【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)，因此我們就用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。

　　板書：2、離子方程式

　　任務(wù)三

　　【練習】學案中離子方程式的書寫

　�。ㄔO(shè)計意圖）因為在分析、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點在于學生是在真正認識了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學語言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應(yīng)的觀點來分析問題。

　　【學生活動】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題

　　【教師活動】根據(jù)學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握

　　【討論】結(jié)合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發(fā)現(xiàn)的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。

　　板書：意義：描述一類化學反應(yīng)，揭示該類化學反應(yīng)的實質(zhì)

　　【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓

　　【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？

　　任務(wù)四

　　【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。

　　【學生活動】自行總結(jié)出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應(yīng)的一項重要應(yīng)用。

　　板書：3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

　　【概括總結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　五、【板書設(shè)計】第二節(jié)電解質(zhì)

　　二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加

　　發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體

　　2、離子方程式

　　意義：描述一類化學反應(yīng)，揭示該類化學反應(yīng)的實質(zhì)

　　3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗

　　講：最后我來談一下本節(jié)課的教學效果

　　六、教學效果

　　在本節(jié)課的教學設(shè)計中，我始終把關(guān)注學生的認識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節(jié)課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

高一化學說課稿8

　　教材的地位和作用

　　學生已基本學完化學必修教材，已有了較全面的化學基礎(chǔ)知識和基本技能，化學研究和應(yīng)用的一個重要目標就是開發(fā)利用自然界可能的資源，海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題。從化學變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計，一方面復(fù)習元素化合物知識，養(yǎng)成學生應(yīng)用知識的習慣;另一方面使學生認識到實際問題的處理遠比書本知識復(fù)雜，這有利于學生形成正確對待科學的態(tài)度;同時學生也能了解開源節(jié)流方面的知識，明白在開發(fā)利用資源的時候，要走可持續(xù)發(fā)展的道路，有利于增強學生社會意識和責任感。

　　可以說這節(jié)課的教學內(nèi)容，是培養(yǎng)學生三維目標的很好素材。

　　依據(jù)新課標的要求、結(jié)合學生情況，我確定的本節(jié)教學目標是：請大家看屏幕

　　教學目標分析

　　知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗，設(shè)計出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

　　過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中，學生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。

　　情感態(tài)度價值觀：樹立節(jié)約資源、愛護環(huán)境、熱愛自然等意識，認識和體會化學在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一。

　　了解了教學目標以后，讓我們再來看看本節(jié)課的教學重難點及其成因。

　　教學重點、難點及其成因

　　重點：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學重點。原因有二，一是學以致用，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環(huán)境教育也應(yīng)一樣。

　　難點：我把從海帶中提取碘的實驗設(shè)為本節(jié)課的教學難點。因為雖然是高中階段，但學生的實驗操作能力仍較差。

　　以上是我的教材分析，下面我們再來看看學情。

　　學情分析

　　學生在必修教材已經(jīng)學習過化學實驗的基本方法，它是本節(jié)課學習蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下，他們能夠根據(jù)已有的知識進行自主學習，獲得成功并享受到學習的快樂。

　　針對以上學情，結(jié)合教學目標，我確定的教法學法是：

　　教法學法分析

　　問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學生自主歸納，自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用，感知保護環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。

　　鑒于以上分析，下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實現(xiàn)部分：即教學過程。

　　教學過程

　　首先，我設(shè)置了課前音樂：《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學習環(huán)境，同時也暗示本節(jié)課的學習內(nèi)容——海洋。

　　關(guān)于教學過程，我分為3個環(huán)節(jié)。

　　環(huán)節(jié)一：(時間約10分鐘)

　　新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風海韻、三面環(huán)海(同時展示相關(guān)圖片)，呈現(xiàn)廣袤的大海。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課。

　　(這樣的導(dǎo)入設(shè)計有利于提高學習興趣，體驗熱愛家鄉(xiāng)的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

　　1.海水水資源的利用

　　關(guān)于海水水資源的利用的教學，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理、優(yōu)點、缺點，老我再做出點評。

　　這樣設(shè)計采取了課前布置討論內(nèi)容，有利于節(jié)約時間，同時通過這一活動形式來培養(yǎng)學生的歸納比較能力及團隊精神。

　　關(guān)于海水化學資源的開發(fā)利用的教學，我設(shè)計為讓學生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容，了解海洋中的常量元素和微量元素，認識到海洋是一個巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上，指出在《化學與技術(shù)》模塊還將深入學習，有利于突出本節(jié)重點。

　　環(huán)節(jié)二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計。

　　2.海帶中提取碘的實驗

　　在對從海帶里提取碘的實驗教學上，我打算以圖片的展示為引導(dǎo)，設(shè)置一系列有梯度的問題——

　�、�、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

　　⑵、I-具有什么性質(zhì)?(高價氧化低價還原)

　�、恰⒃鯓硬趴梢园袸-轉(zhuǎn)化為I2?(加氧化劑H2o2)

　�、取⒓友趸瘎┰鯓硬胖�道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍)

　�、�、很多氧化劑都可以氧化I-，用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環(huán)保)

　　然后要求各小組相互討論，根據(jù)書本上的提示，自行設(shè)計實驗方案，再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享。最后由我評價總結(jié)得出正確合理的結(jié)論。而后，組織學生分組實驗，巡視觀察學生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發(fā)事故，如指導(dǎo)分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設(shè)計實驗驗證)、規(guī)范操作等。強調(diào)特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導(dǎo)，確保人人參與，個個有收獲。

　　這樣通過步步緊逼的追問，實際是以問題為抓手，促進學生積極思考，在問題統(tǒng)領(lǐng)下學生自主合作探究，自主構(gòu)建知識體系，使后面的教學一氣呵成。

　　3.海水提溴

　　在對從海水里提取溴的流程設(shè)計部分的教學上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡，教師設(shè)疑導(dǎo)學，要求學生根據(jù)海帶提碘的實驗啟示，結(jié)合書91頁的[資料卡片]，分組設(shè)計具體的`提取流程，匯報、交流、總結(jié)，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。這樣讓同學們根據(jù)書上的信息設(shè)計提取溴的流程的設(shè)計,既培養(yǎng)了學生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養(yǎng)學生解決實際問題的能力,使其明白化學原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用。

　　通過環(huán)節(jié)二的教學，學生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實際應(yīng)用之間有相當大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn),讓學生體會書本知識與實際應(yīng)用有很大差距，使學生形成正確的對待科學技術(shù)的態(tài)度。

　　環(huán)節(jié)三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流

　　本部分教學內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例，另一個是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學生的學習思維和知識視野，又進一步讓學生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系，認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發(fā)利用上，一定要合理開發(fā)，在建設(shè)國際旅游島大背景下，我們更要愛護我們的環(huán)境，把我們的旅游資源合理開發(fā)，絕不能只求經(jīng)濟發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則。使學生感慨學好化學這門學科對人類貢獻的重要性。

　　然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進行總結(jié)

　　最后布置作業(yè)

　　1、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學內(nèi)容，使學生認識到海洋資源的重要性，幫助學生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)

　　2、用手機

　　視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護方面，寫一篇文章，談?wù)勀愕挠^點。(目的是為了進一步實現(xiàn)“使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學目標，不使其過于空洞，流于形式。)

　　以下是我上課時的板書設(shè)計

　　板書設(shè)計

　　海水資源的開發(fā)利用

　　1.海水水資源的利用

　　4.自然資源的開源和節(jié)流

　　結(jié)束語：

　　在以上設(shè)計中，我力求體現(xiàn)“以學生發(fā)展為本”的教學理念，突出化學學科以實驗為基礎(chǔ)的特征，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學習方式，實現(xiàn)學生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用。教學中的情況千變?nèi)f化，這還要根據(jù)學生的需要和課堂上的實際情況及時調(diào)整學習活動，不斷地反思和總結(jié)。

高一化學說課稿9

　　一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的很好教材。

　　二、學生狀況分析與對策學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

　　教學目標教學目標及確立依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

　　教材處理

　　一、重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)教學大綱和考試說明的要求，結(jié)合學生的認知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。二、教學內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒灐Ｔ趯嶒炛辛粲小翱瞻住�、“開發(fā)區(qū)”，如在實驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學生自行設(shè)計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。

　　教法與學法

　　一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學生的.好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。

　　教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W生的認識工具，實現(xiàn)信息技術(shù)與學科教學的整合。

　　過程

　　教學內(nèi)容教材處理及設(shè)計的依據(jù)

　　導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？課件模擬拓展1、啟發(fā)學生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學內(nèi)容激發(fā)學生探究的欲望，引出課題。加強學生動手操作的能力，建立感性認識。引導(dǎo)學生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學生分析探究實質(zhì)。培養(yǎng)學生分析問題、設(shè)計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學效率。教學大綱中指出“要有計劃地指導(dǎo)學生自學，組織學生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學生的學習主動性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設(shè)計的依據(jù)

　　教學過程2、設(shè)計“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。時間分配：導(dǎo)入2’分組實驗25’總結(jié)5’練習13’板書設(shè)計：培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰�和�?chuàng)新能力。引導(dǎo)學生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實現(xiàn)由感性認識到理發(fā)認識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學生的需求，按照循序漸進、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習題，使本節(jié)課的重點知識進一步強化。開展研究性學習。力求清晰、完整、突出重點。

　　教學效果預(yù)測通過這樣五步教學過程的分步實施，將難點建立在實驗基礎(chǔ)上進行分散，將使學生易于理解和掌握，達到預(yù)期的教學目標，也突出了重點。

高一化學說課稿10

　　說教學過程

　　（一）教材處理

　　充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

　　（二） 教學環(huán)節(jié)

　　本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。

　　1.概念的建立過程

　　首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如CuO與C的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

　　其次，概念教學的'關(guān)鍵是引導(dǎo)學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

　　[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

　　[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

　　[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

　　[問題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

　　[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化？

　　通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴�成”，通過[問題4、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導(dǎo)學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。

　　2.概念的理解和掌握過程

　　首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

　　其次，在學生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

　　3.概念的應(yīng)用過程

　　教學環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　五、說學生收獲

　　通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。

　　六、說教學反思

　　【成功之處】

　　尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導(dǎo)學生自主學習氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術(shù)將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導(dǎo)。

　　【不足之處】

　　實施教學過程中，教學預(yù)想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

　　其一、教學環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進。

　　預(yù)設(shè)學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實際教學過程中，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

　　其二、課堂教學中學生有效參與度不高。

　　氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

　　其三、學生資源沒有充分利用。

　　例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)時，學生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

　　其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

　　氧化還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應(yīng)該通過認真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

　　七、板書設(shè)計

　　第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1.基本概念

　　氧化反應(yīng)

　　得到氧

　　化合價升高

　　失去電子

　�。ɑ螂娮訉ζ�離）

　　被氧化

　　還原反應(yīng)

　　失去氧

　　化合價降低

　　得到電子

　　（或電子對偏向）

　　被還原

　　同時發(fā)生

　　理解片面

　　反應(yīng)特征

　　反應(yīng)本質(zhì)

　　物質(zhì)變化

　　小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

　　2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高一化學說課稿11

　　一、 教材分析

　　1. 地位和作用

　　本節(jié)課選自高中化學課本必修二第一章第三節(jié)化學鍵，在此之前學生已學習了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學習使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)，為下一章的化學反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

　　2. 教學目標的確定

　　教學目標是教和學雙方合作實現(xiàn)的共同目標。既是教師教的目標，也是學生學的目標，表現(xiàn)為教學活動所引起的學生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學生的學。明確的教學目標是實施高效課堂教學的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學生找到三者的結(jié)合點制定了切實可行的教學目標。

　　知識與技能：

　　1. 通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件；

　　2. 通過討論、總結(jié)、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。

　　過程與方法：

　　1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；

　　2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

　　2.培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　3. 培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

　　根據(jù)教學實際和學生情況我確定了本節(jié)課的教學重點和難點。

　　重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。

　　難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

　　二、學情分析

　　學生是學習的主體，在學習過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學效果的重要因素。因此，在學法的選擇上，要落實到自主學習、合作學習和探究學習的新課程理念之上。

　　A.知識基礎(chǔ)

　　1. 學生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。

　　2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。

　　B. 能力分析 已具備一定的自主學習能力、合作學習能力、實驗探究能力。

　　C.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。

　　三、教法分析

　　教師是學生學習活動的支持者、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學基本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學，我會采用建構(gòu)主義支架式教學模式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結(jié)、練習鞏固，提升能力。在教學過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀，將三維目標融為一體；有效落實目標，突出重點，突破難點。

　　四、教學設(shè)計

　　1.【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠遠超過元素的種類？

　　（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過設(shè)問來激發(fā)學生的興趣，引導(dǎo)學生進入教學情境。

　　2、新課教學：多媒體演示金屬鈉與氯氣的'反應(yīng)的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考：

　　【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

　�。�1）請同學們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；

　�。�2）分組討論：a.兩種原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？

　　b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？

　　接著引導(dǎo)學生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難度。

　　3、啟發(fā)學生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，()學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設(shè)問引出電子式：

　　【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

　　引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生了解原子，陰、 陽離子的表示方法。

　　【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規(guī)律。

　　陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+

　　陰離子：

　�。ㄒ龑�(dǎo)學生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生學習原子、陰陽離子的表示方法。總結(jié)出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學生記憶，并加以習題鞏固。

　　練習：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，

　　通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規(guī)范性。在教學方法上邊學習邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學生完善知識、系統(tǒng)總結(jié)的習慣，也鞏固了課堂教學成果整堂課注重調(diào)動學生積極性，做到師生互動。

　　5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，說出書寫要點：

　　1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

　　2.不能把"→"寫成"====";

　　3.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）

　　在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，加深印象。

　　6.教學小結(jié)，布置作業(yè)

　　作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

　　2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O

　　五、板書設(shè)計

　　第三節(jié) 化學鍵（第1課時）

　　一、離子鍵

　　使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。

　　二、電子式

　�。�1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子。

　�。�2）書寫 a 原子 : H× Na×

　　b 陽離子：Na Mg

　　C 陰離子：

　　d離子化合物： AB A2B AB2

　　（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程

　　+2+2++-2-

高一化學說課稿12

　　一、教材分析

　　《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學習鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

　　二、重點.難點

　　1.重點是鈉的化學性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

　　2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學習。

　　三、教學理念及其方法。

　　在本節(jié)課教學中我主要體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，教師的主導(dǎo)作用與學生的主體作用相結(jié)合，動手實驗、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學相結(jié)合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

　　1.對速度較快的反應(yīng)，學生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。

　　2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質(zhì)，可用計算機模擬其反應(yīng)過程，便于學生理解。

　　3.有危險性的實驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

　　4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。

　　5.由此說，實驗課中恰當?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學實踐的高效完成

　　四、教學過程

　　(一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題

　　首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間�！八�火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發(fā)起來。

　　(二)、動手實驗，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學生的討論結(jié)果進行歸納小結(jié)，使分散的知識條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將實驗中的各個結(jié)論提取出來，學生感到清晰、明確。

　　(三)、突顯重點，突破難點

　　1. 鈉與水反應(yīng)

　　鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點，需用多種形式、多角度對該反應(yīng)進行分析，實必不可少的手段，我設(shè)計了五種情境下的實驗。。

　�、偈紫仁窃趯嵨镎古_上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質(zhì)。

　�、诔Ｒ�(guī)實驗。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗，是一常規(guī)實驗，學生曾多次左類似的性質(zhì)實驗，課用模擬動畫達到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時間，提高效率。

　�、鄹倪M實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實驗細節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質(zhì)的感性認識，成功的體驗會激發(fā)學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

　　④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學生的'討論結(jié)果進行對比評價，表現(xiàn)形式直觀。學生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點，進而啟發(fā)學生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設(shè)計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢)

　�、葸M一步改進實驗。Na與水反應(yīng)很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀察，，這在一般常規(guī)實驗時是不可能實現(xiàn)的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

　�、夼d趣實驗——水上芭蕾

　　鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

　　五個實驗下來，要適時小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應(yīng)進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

　　2.Na與CuSO4溶液反應(yīng)

　　鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機理較抽象，是本節(jié)教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應(yīng)過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

　　4.性質(zhì)總結(jié)

　　鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。

　　5.用途展示

　　此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學生網(wǎng)上收集有關(guān)資料，學生作業(yè)展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

　　(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)

　　總之，一節(jié)以實驗為基礎(chǔ)的化學課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了許多常規(guī)實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段。

高一化學說課稿13

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教學內(nèi)容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節(jié)《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。

　　3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習初中學過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　2、教學目標

　　知識與技能：

　�。�1）、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

　　（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念

　　（3）、知道化學反應(yīng)的實質(zhì)是化學鍵的重組

　�。�4）、學會用電子式表示簡單化合物的形成過程

　　過程與方法：

　�。�1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望

　　（2）、了解模型方法在解決化學問題上的重要意義

　　情感態(tài)度價值觀

　　通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

　　3、教學重點及確定依據(jù)：

　　重點：離子鍵和共價鍵的.形成和概念。

　　難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。

　　確立依據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

　　二、教材處理

　　本節(jié)內(nèi)容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進行第一課時教學。

　　三、教學方法

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學作用。

　　作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學生進入積極思考的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

　　四、教學內(nèi)容及教學過程：

　　引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

　　新課教學：

　�。ㄍ队埃�：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。

　�。▎�發(fā)思考）：同學們通過初中物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。

　�。ńY(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

　　2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

　　（過渡）：我們知道，原子發(fā)生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。

　　請同學們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

　�。ㄍ队埃�：1、常見元素的電子式

　　2、氯化鈉形成過程的電子式

　　3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。

　　目的：培養(yǎng)學生閱讀能力和獨立解決問題的能力。

　�。ㄔO(shè)問）：根據(jù)離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結(jié)合時會形成離子鍵》

　�。ㄍ队埃┬纬呻x子鍵的元素特點。

　　（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　�。ㄟ^渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導(dǎo)學生閱讀課本。

　　（投影）二、共價鍵

　　（動畫演示）：氯化氫形成過程。

　　請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。 培養(yǎng)學生自學能力和流暢的表達思想的能力。

　　課堂小結(jié)：

　　鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設(shè)計：

　　第三節(jié) 化學鍵

　　一、離子鍵

　　1、氯化鈉的形成過程

　　氯化鈉形成過程分析：

　　2、離子鍵

　�、賻�相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

　�、谙嗷プ饔弥竿�種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

　　③形成離子鍵的元素特點

　　二、共價鍵

　　1、氯氣、氯化氫形成過程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

　　3、形成共價鍵的元素特點

　　離子鍵和共價鍵的比較：

高一化學說課稿14

　　1、教材分析：

　　1、1教材的地位和作用

　　本章堿金屬編排在化學反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質(zhì)可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點。

　　1、2教學重點與難點

　　重點是從鈉的'原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)。

　　難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

　　2、目標分析

　　2、1根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

　　2、2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　3、過程分析

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情景，提出問題

　　鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會不會“一石激起千層浪”？帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。

　�。ǘ�）演示實驗，觀察現(xiàn)象

　　通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）

　�。ㄈ�）分析現(xiàn)象，深入探究

　　鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會發(fā)生爆炸原因就在于此。

　�。ㄋ模┛偨Y(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論

　　通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

　　4、學法分析

　　通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。

　　5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)

　　利用多媒體演示鈉的化學性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認識。

高一化學說課稿15

　　一、教材分析

　　㈠教材簡析

　　本節(jié)是全日制普通高級中學教科書（試驗修訂本·必修）第一冊第六章第二節(jié)的內(nèi)容，教參建議安排一學時來完成教學。本節(jié)內(nèi)容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內(nèi)容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關(guān)系，能培養(yǎng)學生環(huán)保意識與社會責任感。

　　教材從“二氧化硫有哪些性質(zhì)和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節(jié)的主要內(nèi)容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內(nèi)容，與現(xiàn)實生活環(huán)境密切聯(lián)系，需要學生主動參與探究，有助于激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現(xiàn)了新課程改革的精神。此外，通過本節(jié)的知識，向上可以和第一節(jié)硫的知識聯(lián)系，向下可以和第三節(jié)硫酸的知識和第四節(jié)環(huán)境保護的知識聯(lián)系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)，和整章知識的系統(tǒng)化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應(yīng)知識的認識。

　　㈡教學目標

　　1、知識目標

　　⑴使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　�、剖箤W生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

　�、鞘箤W生了解二氧化硫?qū)�空氣的污染及其危害，加強環(huán)保意識，做珍愛家園——地球的主人。

　　2、能力目標

　�、排囵B(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。

　　⑵培養(yǎng)學生運用所學理論知識，指導(dǎo)學習元素化合物知識的方法，提高對元素化合物知識的理解和運用能力。

　　⑶培養(yǎng)學生辯證分析問題的能力。

　�、扰囵B(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。

　　3、情感目標

　�、磐ㄟ^化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

　�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)�空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。

　　㈢教學重點與難點

　　1、教學重點

　　二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　2、教學難點

　　二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　二、教學方法的選擇與確定

　　教學方法的選擇，必須要結(jié)合教學內(nèi)容、學生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎(chǔ)知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結(jié)合。

　　三、學習方法的指導(dǎo)

　　1、運用所學理論指導(dǎo)元素化合物的學習。

　　在學習“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。

　　2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。

　　在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。

　　四、教學程序

　　㈠新課引入

　　先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)？它是一種怎樣的.物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。

　�、嫘抡n教學

　　1、二氧化硫的物理性質(zhì)

　�、賹W生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。

　　②利用相對分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。

　�、蹖W生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并得出結(jié)論。讓學生回答，教師說明并板書。

　　④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學生判斷是屬于SO2的物理或化學性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學性質(zhì)”的新課；通過引導(dǎo)學生分析其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學性質(zhì)。邊講邊板書。

　　2、二氧化硫的化學性質(zhì)

　�、哦�氧化硫與水的反應(yīng)

　�、僖龑�(dǎo)學生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

　�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡單說明“可逆反應(yīng)”的特征。

　�、蹚�(fù)習“酸性氧化物的通性”。

　�、茏寣W生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導(dǎo)學生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學性質(zhì)的學習。

　　⑵二氧化硫與氧氣的反應(yīng)

　�、倮�用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學生寫出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。

　　②講述SO3的性質(zhì)。

　�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質(zhì)的學習。

　�、嵌�氧化硫的漂白性

　�、偻ㄟ^實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下，被漂白的物質(zhì)又會恢復(fù)原來的顏色。

　�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。

　　③提問學生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白性。作出解釋。

　　3、二氧化硫的用途簡單講解。

　　4、二氧化硫的污染

　　①指導(dǎo)學生閱讀課文和看錄像。

　�、谝龑�(dǎo)學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊進行辯論。

　�、缯n堂小結(jié)

　　歸納本節(jié)書的教學內(nèi)容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質(zhì)”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。

　�、璨贾米鳂I(yè)

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