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質(zhì)量守恒定律說課稿7篇
作為一無名無私奉獻的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關(guān)重要的作用。說課稿要怎么寫呢？下面是小編整理的質(zhì)量守恒定律說課稿7篇，希望對大家有所幫助。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇1
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
1．知識目標：
�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標：
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程
�。ㄈ┲攸c難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的`內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達到的教學(xué)目標。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。
�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）實驗探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
�。ㄙ|(zhì)量守恒定律）說課稿,標簽：初中化學(xué)說課稿模板,化學(xué)說課稿,
設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。
實施實驗：
同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。
指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題
1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實驗結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果
同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
2．實驗結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2．書寫反應(yīng)文字表達式
3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
�。�3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇2
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標：
(1)知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、實踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價值觀：在參與過程中體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點：
教學(xué)重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?
（1）知識狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識，并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，但對探究實驗學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
�。�3）心理狀況： 學(xué)生對于化學(xué)實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學(xué)，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進我的課堂！
四、教學(xué)過程：
該過程由以下四部分構(gòu)成
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會給我的學(xué)生舉兩個生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進入實驗探究階段。
�。ǘ┖献魈骄浚鉀Q課題
整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進行實驗測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。
接著第二部分是教師的演示實驗，我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實驗之前，我會強調(diào)學(xué)生觀察實驗操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實驗。我為學(xué)生準備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的'反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進行，結(jié)果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個實驗反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實驗，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學(xué)生重點講一下質(zhì)量守恒定律需注意點，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學(xué)生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學(xué)生自主探究實驗，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
�。ㄋ模┓答伨毩�(xí)，鞏固課題
準備幾道小題使學(xué)生能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇3
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)作好理論準備�？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計也更符合學(xué)生認知特點。
2．教學(xué)目標
課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設(shè)計：驗證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點和初三學(xué)生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學(xué)目標為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過設(shè)計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。
3．情感態(tài)度和價值觀
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點難點以及解決方法
重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。
難點：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點的解決方法:
重點突破：整節(jié)課的設(shè)計均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認識，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的.理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學(xué)生突破重點。
難點突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個學(xué)生實驗的分析中進行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習(xí)機會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學(xué)認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手（1）實驗探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標準》中指出：“要充分重視化學(xué)實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
四、說教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準備
�。�1）實驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用來設(shè)計，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時也讓學(xué)生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設(shè)計實驗，宏觀驗證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計實驗驗證。實驗完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認知沖突
提問學(xué)生是否只這一個實驗就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結(jié)果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實驗結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。
�。�8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇4
一.教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
�。ǘ┱f教學(xué)目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、九年級學(xué)生的認知水平、心理特點,確定本課時教學(xué)目標為:
知識與技能:
(1)實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價值觀：
(1)通過實驗的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。
(2)通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識
�。ㄈ┙虒W(xué)重難點
教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；
教學(xué)難點：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學(xué)情分析
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實驗基本操作技能，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實驗探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
四．教學(xué)過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？將學(xué)生的思緒帶進我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實驗探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進入實驗探究階段。
（二）合作探究，解決課題
“實踐是檢驗真理的唯一標準”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進實驗探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的.猜想。教師做演示實驗，讓學(xué)生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實驗，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)變化的實質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個驗證實驗，在做實驗之前，強調(diào)學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個實驗天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識。
�。ㄈw納概括，小結(jié)課題
這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇5
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。
這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
1．知識目標：
�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標：
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的.教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。” 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達到的教學(xué)目標。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。
（1）提出假設(shè)。
當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
�。�2）實驗探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇6
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，他們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認識；通過這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強加給學(xué)生，而是“立足實際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標設(shè)計
①學(xué)生知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
�、趯W(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標：
（１）知識與技能
①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
�、谀芡ㄟ^實驗進行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^程與方法
�、偻ㄟ^對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進行科學(xué)探究的思維和實驗操作能力；
�、谕ㄟ^設(shè)計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的'能力。
�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價值觀
�、偻ㄟ^對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點；
�、谕ㄟ^探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點與難點
重點：質(zhì)量守恒定律的探究
難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
１、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力。
2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。
�。�、歸納、演繹法：通過學(xué)生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學(xué)法
實驗探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè)，然后采用兩個探究實驗組織教學(xué)。
實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
在設(shè)計實驗方案時，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學(xué)生體驗了科學(xué)探究過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)。同時還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）
實驗結(jié)束，課堂已進入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結(jié)果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）
措施一：多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動小結(jié)、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇7
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
�。�1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的.空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時安排：2課時
6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有�！庇谑�，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運用
鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O