離子反應說課稿模板8篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心設計一份說課稿，編寫說課稿助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么應當如何寫說課稿呢？下面是小編幫大家整理的離子反應說課稿8篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
離子反應說課稿 篇1
一、說教材
教材的地位和作用
本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
本節(jié)的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。
二、說目標
1.認知目標
�、倭私怆娊赓|和非電解質的概念;
�、诹私鈴�、弱電解質的概念;
�、哿私怆x子反應和離子方程式的含義;
�、芰私怆x子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。
2.技能目標
通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。
3.德育目標
運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、說重點、難點
本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。
強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。
為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：
�、俪浞掷醚菔緦嶒灥男Ч�，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結論。
�、诔浞掷脤W生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
四、說教法
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學程序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用
教學過程
[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導電性
[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質中哪些是電解質?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結]應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而cu則是單質，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。
[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)
[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。
[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的'導電能力不相同
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于
溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
二電解質分類：強電解質和弱電解質
1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強、弱電解質的比較
強電解質
弱電解質
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質類別
強堿、強酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學見到的鹽都是
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?cH3cooH易溶，是否屬強電解質?
[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業(yè)]復習、預習
離子反應說課稿 篇2
各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應的概念和本質。
二、說教法：
結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說學法
1、學情分析
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）
五、教學反思
本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的`課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。
本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應說課稿 篇3
一、教材分析
《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%.
本課時的教學目的：
知識方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
能力方面：
1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點�？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。
三、學法方面
（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。
�。�2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。
�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程序
1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的.深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：
�。�1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？
�。�2）是離子反應？
�。�3）是什么離子參加反應？
結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl
�。� （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。
3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？
（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應
（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。
4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。 （用幻燈片）
附：鞏固練習
1.能正確表示下列反應的離子方程式是：
A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I
D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。
3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。
離子反應說課稿 篇4
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。
本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。 教學目標：
根據(jù)教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。
1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。
二、學生情況分析：
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
三、教學方法和學習方法：
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學序： 創(chuàng)設情境 提出問題 引導探究 實驗研究
引導分析 引導歸納 鞏固練習
學習序：明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應用
四、教學程序：
1、提出問題，引導探究
根據(jù)初中所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。 設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？
演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、 歸納總結，形成概念
讓學生歸納本節(jié)所研究的內容，同時利用軟件作以小結。
當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。
電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的`電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、 鞏固練習，理解內化
下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；
�。�2）電解質屬于化合物。單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質
�。�3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）
�。�4）酸、堿、鹽和水是電解質。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式
在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。
注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）
請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）
檢查同學答案正確與否，總結：
堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：
電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿，鹽的本質含義（電離）
5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現(xiàn)象）
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應。）
3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應）
4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實驗）
5。如何再設計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應？（實驗2—2第一個實驗）
總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學變化。也說是這個反應的實質是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實質也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？
講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
補充板書：離子方程式
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。
小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上
2、習題書1—4題
離子反應說課稿 篇5
第一課時
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容�！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。
3、學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
二、學情分析：
1、已學習電解質與非電解質，能區(qū)分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；
2、已了解電解質在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。
三、教學目標：
1、知識與技能目標：
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。
四、教學重難點：
1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。
五、教法分析:
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學法指導：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
七、教學過程：
上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
第二節(jié) 離子反應
設問：
�、俑鶕�(jù)初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？
板書：
一、電解質和非電解質。
歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
練習：下列物質能導電的是 屬于電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。
板書：
非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
討論：學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。
板書：
�。�1）電解質、非電解質應是化合物。
�。�2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。
�。�3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
設問：電解質為什么能導電？
板書：
二、電解質溶液導電原因及導電能力。
1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學生分析：電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實驗：P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的.導電性有什么不同，為什么？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書：
2、電解質溶液導電能力強弱。
學生閱讀：教材的相關內容。
分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
板書：
三、強電解質、弱電解質。
1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。
本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應說課稿 篇6
一、說教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據(jù)新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的'教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說學法
根據(jù)本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
(一)導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應說課稿 篇7
各位評委老師：
大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。
一、教材與學情分析
1、教材的地位和作用
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。
2、學情分析
學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二。教學目標與重難點的確定
1。教學目標
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：
知識與技能：
�。�1）、離子反應和離子方程式的含義；
�。�2）、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：
�。�1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學
會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
能以“聯(lián)想·質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2。教學重點和難點：
重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
�。�、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
�。病⑶榫凹W法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
�。础⒍嗝襟w輔助教學法：運用先進的.教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序
合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬�、用故事導入新課
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪 3
安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。
指導學生閱讀教材Ｐ31，由學生歸納出“離子反應”概念。
[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。
�。ㄗ寣W生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。
目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有
本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
�。ǘ⿲W習新課
1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發(fā)生反應呢？”
�。▽W生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學方程式，討論反應原理）
[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？
�。▽W生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。 4
目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查
初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。
教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。
�。ú煌暾挠山處熝a充，然后讓學生練習）
在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？
�。ńM織學生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）
目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。
[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當 5
中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。
教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發(fā)學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。
3、討論離子反應發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。
[學生活動]學生歸納離子反應發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗�？梢愿臃奖阌谒袑W生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。
�。ㄈ┬〗Y
[課件展示]離子反應小結
采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。
�。ㄋ模┱n堂練習
教師根據(jù)大綱的要求，結合本節(jié)課內容特點設計練習內容，該練習對本節(jié)所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。
我說課的內容到此結束，謝謝大家！
離子反應說課稿 篇8
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節(jié)內容。
本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
2、 教學目標
1、知識與技能：
�、胖浪帷A、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
⑵了解電解質和非電解質的概念;
�、悄軌蚍直婺男┪镔|是強電解質哪些物質是弱電解質;
�、壤斫怆婋x的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
�、仆ㄟ^獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
�、虐l(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件;
�、企w驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(強電解質和弱電解質)及其電離
2、教學難點
電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
本節(jié)課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學設計
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。
(1)電解質與非電解質
�、僭敿氈v解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的'區(qū)別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。
�、谕ㄟ^判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。
�、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結：
1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質不一定是電解質。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質
(2)、電解質的類型
通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質和弱電解質
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。
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