離子反應(yīng)說課稿六篇
作為一位杰出的教職工，往往需要進(jìn)行說課稿編寫工作，是說課取得成功的前提。優(yōu)秀的說課稿都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的離子反應(yīng)說課稿6篇，希望能夠幫助到大家。
離子反應(yīng)說課稿 篇1
一、說教材與學(xué)情
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
2.學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二.說教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)
1.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：
知識與技能：
(1)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
(2)、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法：
(1)、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
(2)、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。
2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學(xué)法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1.用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2.著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：
(一)、用故事導(dǎo)入新課
三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢?
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
[實(shí)驗(yàn)]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。
(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。)
[課件展示]：播放動(dòng)畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有
本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
(二)學(xué)習(xí)新課
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”
(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理)
[教師設(shè)問]：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?
(學(xué)生回答，教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的'鹽寫成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。
(不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí))
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。
[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么?
(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。
[教師總結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問題。對該知識點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時(shí)間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。
(三)小結(jié)
[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(四)課堂練習(xí)
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點(diǎn)知識的掌握。
我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家!
離子反應(yīng)說課稿 篇2
各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行說明。
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。
二、 說教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
�、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：
�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的.原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附 板書設(shè)計(jì)
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫 拆 刪 查
三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：
離子反應(yīng)說課稿 篇3
一。 說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。
二。 說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四。說教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)�；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。
五。說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。
實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的.化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
六 說板書設(shè)計(jì)
略
離子反應(yīng)說課稿 篇4
各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對教材的認(rèn)識。
一、說教材
《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、說學(xué)情
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識積累研究的能力;在知識學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】認(rèn)識離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題，解決有關(guān)問題。
【過程與方法】
通過對常見離子反應(yīng)探究的過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說教學(xué)方法
本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識，對本節(jié)課，我準(zhǔn)備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識。
過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、說教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對上節(jié)課所學(xué)電離知識進(jìn)行回憶，并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。
這樣設(shè)計(jì)，一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯(lián)系。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應(yīng)的認(rèn)識，離子反應(yīng)方程式及其書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識的學(xué)習(xí)，我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識。
1.離子反應(yīng)
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面來看，具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng)，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
其次，根據(jù)上面所學(xué)知識，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的'等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過程，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。
最后，請學(xué)生上臺，參與到演示實(shí)驗(yàn)中，通過觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
在這一部分設(shè)計(jì)中，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)建構(gòu)理念，通過分析對比得到結(jié)論，很形象直觀的突破了重難點(diǎn)，并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題，一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測學(xué)生這節(jié)課的掌握程度，這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對性強(qiáng)，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習(xí)題存在一定難度，學(xué)生通過練習(xí)可進(jìn)一步提升對知識的理解，增強(qiáng)運(yùn)用意識，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識?
這樣學(xué)生通過回憶，對知識進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習(xí)效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)�，鞏固練�?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。
離子反應(yīng)說課稿 篇5
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
�、壤斫怆婋x的概念，會(huì)書寫電離方程式。
2、過程與方法：
�、乓龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�、虐l(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
�、企w驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的.教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入：
本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、僭敿�(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。
�、谕ㄟ^判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
�、弁ㄟ^例題進(jìn)一步對判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑�，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運(yùn)用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會(huì)了方法。
總之，對課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。
離子反應(yīng)說課稿 篇6
各位評委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
2.教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
�、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。
�、趯W(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1.我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學(xué)法
1.學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的.培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。
3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
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