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精選高中化學說課稿10篇
作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要根據(jù)教學需要編寫說課稿，說課稿有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。說課稿應該怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的高中化學說課稿10篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學說課稿 篇1
今天，我說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本。必修）。化學》第一冊第二章第一節(jié)鈉的第一課時。
本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先創(chuàng)設探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學生好奇、驚疑，激發(fā)學生的內(nèi)在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現(xiàn)象讓學生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果、分析實驗現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質(zhì)。
下面從五個方面談一談關于鈉的第一課時的一些想法：
1、 教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質(zhì)可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。
1.2 教學重點與難點
重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)。
難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
2、 目標分析
2.1 根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2 在能力方面，通過鈉的有關性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。
3 、 過程分析
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情景，提出問題
鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會不會"一石激起千層浪"?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。
�。ǘ┭菔緦嶒�，觀察現(xiàn)象
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象："浮"、"球"、"游"、"消"、"紅".（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）
�。ㄈ┓治霈F(xiàn)象，深入探究
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。
�。ㄋ模┛偨Y(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論
通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結(jié)合鈉的`性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4 、 學法分析
通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。
5、 歸納小結(jié)，布置作業(yè)
利用多媒體演示鈉的化學性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認識。
下課后小組研究：
（1）鈉為什么保存在煤油中？
（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上"水上芭蕾",為什么？
�。�3）鉀與硫酸銅溶液反應的本質(zhì)是什么？寫出其離子方程式。
高中化學說課稿 篇2
一、教材分析
�、褰滩暮單�
本節(jié)是全日制普通高級中學教科書(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節(jié)的內(nèi)容，教參建議安排一學時來完成教學。本節(jié)內(nèi)容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內(nèi)容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關系, 能培養(yǎng)學生環(huán)保意識與社會責任感。
教材從“二氧化硫有哪些性質(zhì)和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節(jié)的主要內(nèi)容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內(nèi)容，與現(xiàn)實生活環(huán)境密切聯(lián)系，需要學生主動參與探究，有助于激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現(xiàn)了新課程改革的精神。此外，通過本節(jié)的知識，向上可以和第一節(jié)硫的知識聯(lián)系，向下可以和第三節(jié)硫酸的知識和第四節(jié)環(huán)境保護的知識聯(lián)系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡，和整章知識的系統(tǒng)化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。
�、娼虒W目標
1、知識目標
�、攀箤W生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、剖箤W生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
�、鞘箤W生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加強環(huán)保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
�、排囵B(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
⑵培養(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
�、桥囵B(yǎng)學生辯證分析問題的能力。
�、扰囵B(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
�、磐ㄟ^化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依 據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W習，加強學生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈢教學重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質(zhì)。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結(jié)合教學內(nèi)容、學生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關，再結(jié)合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結(jié)合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)?它是一種怎樣的物質(zhì)?它有哪些性質(zhì)?讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
㈡新課教學
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。
③學生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學生回答，教師說明并板書。
�、芡ㄟ^上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學性質(zhì)”的新課;通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應
�、僖龑W生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
②根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。
�、蹚土暋八嵝匝趸锏耐ㄐ浴�。
�、茏寣W生判斷“二氧化硫與水的`反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質(zhì) 的學習。
�、贫趸蚺c氧氣的反應
�、倮醚趸�原反應理論和質(zhì)量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應。
�、苎菔荆骸緦嶒�6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質(zhì)的學習。
⑶二氧化硫的漂白性
�、偻ㄟ^實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會恢復原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途簡單講解。
4、二氧化硫的污染
①指導學生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑W生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學內(nèi)容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質(zhì)”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈣布置作業(yè)
P129 第五題。
2、二氧化硫的化學性質(zhì)
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2與水反應 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2與堿的反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亞硫酸鈉)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)還原性
a、與氧氣的反應 催化劑
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：無色固體，熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃) 都比較低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放熱) ——工業(yè)上制硫酸)
b、與鹵素單質(zhì)的反應( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化劑 還原劑
(4)漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質(zhì)不
穩(wěn)定。(鑒別SO2)
2、二氧化硫的主要用途
�、胖圃炝蛩�
�、瓶梢云装准垵{、毛、
絲、草編制品等。
�、菤缑咕图毦魇澄锖透晒姆栏瘎�
二、SO2的污染
高中化學說課稿 篇3
一、教材分析
教材簡介：
本節(jié)教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學鍵，課時為3課時。
本節(jié)教材分四部分。
第一部分是關于離子鍵的內(nèi)容，第二部分是關于化學鍵的內(nèi)容，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學目標：
1. 使學生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。
3. 通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
學情分析：
第一部分關于離子鍵的內(nèi)容，學生在初中已經(jīng)學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的內(nèi)容，學生也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導學生學習。在初中，學生已經(jīng)學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導學生從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認識。
教學重點：
1. 離子鍵，共價鍵
2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程
教學難點：
化學鍵概念，電子式
二、教學方法
1.“啟發(fā)探究式”
本節(jié)內(nèi)容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創(chuàng)設問題情境，引發(fā)學生的學習興趣。
2.多媒體教學
本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時，可借助計算機多媒體教學或?qū)嵨锬Ｐ�，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進行教學，展現(xiàn)微觀分子的運動過程�？梢耘囵B(yǎng)學生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、教學過程：
按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合學生的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。
1.關于離子鍵的教學
課前可以布置學生復習初中化學課本中關于離子化合物的內(nèi)容，重點復習離
子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。
課堂中要根據(jù)教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的.原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點，從而讓學生認識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤，如(1)離子漏標電荷數(shù);(2)離子所帶正負電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等，注意強調(diào)書寫的規(guī)范化。
此外，為了使學生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的學生，并培養(yǎng)他們的自學能力。
2.關于共價鍵的教學
課前可布置學生復習初中關于共價化合物的內(nèi)容，課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節(jié)的教學采用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。
3.關于非極性鍵和極性鍵的教學
復習導入：在復習共價鍵概念后，可由學生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。
4.關于化學鍵的教學
在通過以上的學習的基礎上，引導學生閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結(jié)論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。
在小結(jié)時，應當著重強調(diào)以下幾點：
(1) 化學鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分
(4) “強烈的相互作用”不能說成結(jié)合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調(diào)共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。
五、布置作業(yè) 課后練習一、二。
高中化學說課稿 篇4
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是新課標人教版高中化學 ，第 章，第 節(jié)，第 課時的內(nèi)容。這一
節(jié) ，而這一節(jié)的學習會使學生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的 ，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
2.教學三維目標：
（1）知識與技能目標：
A、
B、
（2）過程與方法目標：
A、
B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
（3）態(tài)度情感與價值觀目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
C、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
D、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣；
3.教材的重，難點及確立依據(jù)：
通過仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點： 教學重點：A、
B、 重點的依據(jù)：只有掌握了 ，才能理解和掌握
教學難點：
A、
B、 難點的依據(jù)： 較抽象，不容易理解和掌握。
為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節(jié)課設定的.教學目標，我再從教法和學法上談談：
二.說教法
教育學理論認為,選擇和采用教學方法時,不僅要根據(jù)學科的特點,而且要根據(jù)教學任務和學生的認識特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學離開了實驗,也就成了無源之水,無本之木。本節(jié)課主要采用了實驗探究法,再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法, 為了更好的突出本課重點,突破難點,完成教學任務,同時我還在教學中合理的運用多媒體等輔助手段,便于達到更好的教學效果。結(jié)合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：
�。�1）
（2）
三. 說學法
1.學情分析
對于化學課的學習，高 學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于 這一節(jié)的 ，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2.學法指導
學習方法是課堂教學內(nèi)容之一。對學生而言，一定的學習方法實際上是能力與素質(zhì)的表現(xiàn)形態(tài)，掌握科學的學習方法就是具有對知識的學習能力、選擇能力和創(chuàng)造能力，是一種素質(zhì)。作為教師，我們不能僅僅授人以魚，更重要的是授人以漁。通過本節(jié)課的學習,使學生養(yǎng)成善于觀察、思考的習慣,并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題,達到學以致用的目的。針對本節(jié)課，我教給學生的學習方法有：
四.說教學程序設計：
1、回憶引入新課：
2、問題教學法
3、邊演示邊講解
4、鞏固練習，理解內(nèi)化
適當?shù)恼n堂練習一方面是學生對本節(jié)課學習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學生在課堂上所學的知識，使學習得到正遷移。
5、課堂小結(jié)
請同學進行課堂小結(jié)，適當?shù)恼n堂小結(jié)是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，還可將本節(jié)知識貫穿聯(lián)系起來，同時還鍛煉了學生的分析歸納能力和語言表達能力。
6、布置作業(yè) 作業(yè)：習題中相應作業(yè)。
7、板書設計
板書不僅是本節(jié)課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條理化、系統(tǒng)化，因此十分重要。好的板書體現(xiàn)一個好老師的教學水平，也能夠幫助學生消化吸收課堂教學內(nèi)容，順利達到教學目標。
高中化學說課稿 篇5
一、說教材1.教材分析
初中化學第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關系，在學生了解了水污染產(chǎn)生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學習了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節(jié)的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現(xiàn)象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
2.教學目標
(1)知識目標：a、使學生了解水的物理性質(zhì)；b、通過電解水的'實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式；c、通過本節(jié)學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質(zhì)。
(2)能力目標：a、培養(yǎng)學生的觀察探究能力；b、培養(yǎng)學生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
(3)德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實事求是的態(tài)度；b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像，增強環(huán)保意識。
3. 教學重點、難點
(1)教學重點：電解水的實驗和根據(jù)實驗現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。
(2)教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。
二、說教學
運用現(xiàn)代教學媒體，創(chuàng)設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發(fā)學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
1. 以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯(lián)系實際的問題，然后進入新課。
2.歸納出水的物理性質(zhì)。展示一杯水，培養(yǎng)學生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。
3.分析實驗現(xiàn)象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好；這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據(jù)實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學生根據(jù)化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質(zhì)，難點也得以突破。
4. 課堂練習鞏固，達標檢測。
5. 觀看錄相：有關水資源及其污染。
三、說教法和學法
本節(jié)課堅持“教與學、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個學生都得到充分發(fā)展”的原則，采用演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點：
1.培養(yǎng)學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環(huán)節(jié)包括實驗裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。
2.充分調(diào)動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發(fā)揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類物質(zhì)？水分子是由什么構(gòu)成的？)，給學生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優(yōu)化處理，
大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環(huán)保意識。
4.優(yōu)化教學過程：計算機以其獨特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學的活力，優(yōu)化了課堂教學過程。
總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發(fā)；(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋；(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋。
高中化學說課稿 篇6
各位評委老師好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準進行說課。
一、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的'離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上
板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
二、課堂小結(jié)：
我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。
三、板書設計
化學鍵
一、離子鍵
Na+Cl2=2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標明電荷。
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。
3.陰離子要用方括號括起來。
??”寫成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。
高中化學說課稿 篇7
一、 說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節(jié)知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學反應中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。
2、教學目標
根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學中通過學生的實驗和探究�？梢赃M一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團結(jié)合作的良好品質(zhì)。
2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。
3、教學重點難點
根據(jù)教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：
教學重點：過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。
教學難點：Na2O2的性質(zhì)。
二、說學情
在本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識，能夠?qū)瘜W反應的得失電子情況及離子反應的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學生已經(jīng)初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過對實驗現(xiàn)象的分析、對比，歸納出實驗結(jié)論。
三、說教法、學法：
根據(jù)課程標準確定的“課程要強調(diào)學生的主體性�！币坝兄趯W生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學知識和基本技能�！钡恼n程性質(zhì)，結(jié)合以上的學情，我確定了以下教法和學法
1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際等教學方法。以趣味實驗→產(chǎn)生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進行教學。
2、學法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。
四、說教學過程教學
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情境，引生入境
設計“滴水生火”趣味實驗
設計意圖：激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生的積極性，激活學生思維。
第二環(huán)節(jié)：知識探究、思維培養(yǎng)
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結(jié)合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物。同時我引導學生聯(lián)系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的`，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）
為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學生的主體性，又培養(yǎng)了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。
此時，教學活動已接近尾聲，我啟發(fā)學生回顧、再現(xiàn)知識，并把本節(jié)課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)
五、說板書
本節(jié)課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見附表）
教學評價：
本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據(jù)知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現(xiàn)了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養(yǎng)學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。
板書設計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)
2. 化學性質(zhì)
Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2. 化學性質(zhì)：
(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化學說課稿 篇8
各位專家、評委、老師：
大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。
我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點�？梢詭椭鷮W生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學情分析：
認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節(jié)內(nèi)容，學生更容易理解和接受。
心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。
三、三維目標、重點、難點：
依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結(jié)合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：
知識與技能：
�。�1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。
�。�2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關問題進行解釋。
過程與方法：
在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學重難點：
重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立
難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
四、設計思想:
新課程倡導通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，表情更加關注化學與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系。基于以上的理解，我采取了以下教學策略：
基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。
1．使用知識遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站
在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。
2．以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構(gòu)，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
3．理論聯(lián)系實際。加強知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實用價值。
�。�2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。
“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點�！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好�！八哪X合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。
五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行：
一）導入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。
通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的積極情緒。
�。ǘ┓治稣n題，溫故知新。
設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：
1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？
2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質(zhì)是否有一定關系？
3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)�？茖W家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。
此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。
（三）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。
首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？
學生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動,才有Nacl結(jié)晶析出。
然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學生通過對溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。
最后歸納總結(jié)：讓學生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動態(tài)平衡的特點總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調(diào)各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。
再將知識加以引申，促進學生對反應本質(zhì)的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？
這個問題的設計目的是想讓學生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規(guī)定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。
以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質(zhì)，將知識進行整體建構(gòu)，有機整合。
�。ㄋ模⑷缓髮嶒炋骄�，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的'因素。
根據(jù)學習經(jīng)驗，依據(jù)勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現(xiàn)象進行匯報并加以解釋。
第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？
驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結(jié)論。
第三組：學生對白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結(jié)論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。
然后，通過匯總實驗現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。
在探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。
�。ㄎ澹┛偨Y(jié)和提高：
讓學生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內(nèi)容，總結(jié)學法的作用。
（六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產(chǎn)生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。
作業(yè)：活學活用，解決生產(chǎn)實際問題；培養(yǎng)自學能力，為下節(jié)課做好預習。
1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？
以下是我的板書設計：（幻燈片）
六、教學反思：
本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功�！八哪X合一”的教學取得了很好的效果。
高中化學說課稿 篇9
一、教材分析：
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節(jié)課的學習具有一定的指導作用。本節(jié)課在初中的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來HNo3性質(zhì)的學習奠定了堅實的基礎。
2、本節(jié)課的重點
本節(jié)課的重點是濃硫酸的強氧化性。
3、本節(jié)課的難點
本節(jié)課的難點是濃硫酸的強氧化性。
4、本節(jié)課的教學目標
�。�1）知識目標：復習已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強氧化性。
�。�2）能力目標：分為以下三點：
�、�、通過濃硫酸性質(zhì)的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。
�、�、培養(yǎng)學生理論問題實驗探究，實驗現(xiàn)象回歸理論的良好化學學習習慣。
�、�、進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
（3）情感、態(tài)度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學生進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
二、學生情況分析：
1、原有認知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質(zhì)無接觸。
2、學生認知特點：對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記，未養(yǎng)成通過實驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習慣。
3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經(jīng)驗。
三、教法和學法：
1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創(chuàng)設問題提出假設設計方案驗證假設歸納結(jié)論五個階段，進行開放式教學，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順著學生的`思路走，以激發(fā)學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調(diào)動學生的積極性和主動性。
2、學法指導：讓學生通過思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎上發(fā)展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。
四、教學設計：
1、時事新聞導出問題：
①播放宜昌硫酸泄露事故新聞
�、谟^看錄象后提出問題：
A、為什么現(xiàn)場煙霧騰騰？
B、為什么濃硫酸會造成人員傷亡？
C、為什么濃硫酸會造成空氣污染？現(xiàn)場刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？
D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？
2、解決問題復習性質(zhì)
①解決問題A并復習濃硫酸的稀釋方法。
�、诮鉀Q問題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。
過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什么會造成空氣污染呢？
3、進行假設展開探究
�、偬骄繉嶒�
A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。
B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。
C、由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：
（A）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。
�。˙）硫酸和路面上復雜的物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生了一種。
有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：
講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質(zhì)的變化。
過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢？
5、引出問題繼續(xù)探究
�、倌康模簼饬蛩岷丸F釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因；
�、跉w納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。
6、總結(jié)性質(zhì)引出用途
�、倏偨Y(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導學生回答問題D；
�、谛再|(zhì)決定用途，通過性質(zhì)的復習引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。
7、思考鞏固
�、傺菔菊崽呛蜐饬蛩岬姆磻�；
�、趩栂旅鎺讉�問題：
A、蔗糖和濃硫酸的反應體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
B、為什么反應中蔗糖的體積會膨脹？
C、請設計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應后的產(chǎn)物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？
8、布置作業(yè)
五、板書設計：
硫酸
一、濃硫酸的性質(zhì)
1、溶于水放熱；
2、吸水性可用作干燥劑；
3、脫水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；
4、氧化性。
高中化學說課稿 篇10
一、教材內(nèi)容
本節(jié)課是化學選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認識電解池的功能。“電解氯化銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。
二、教材內(nèi)容的重要性
電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律有很大的作用
三、教學目標
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級學生的認知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物
2、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。
過程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價值觀
通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用價值，培養(yǎng)學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。
四、教學重點
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。
五、教學難點
理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷
六、 教法
通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神
七、學法指導
指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學生的主體性與合作精神
八、教學過程
教學流程：
復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結(jié)——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節(jié)課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學生參與課堂的積極性、主動性
1、復習回顧（2分鐘）
通過習題 復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接
2、創(chuàng)設情景，引入新課（1分鐘）
通過名人典故引入新課并激發(fā)學生學習興趣。
3、學習電解原理（20分鐘）
［設疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？
探究活動1：（P79實驗4-2）
活動匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu
�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況
【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時
自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路
（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連
（5）、電子移動的方向：
電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的`電解過程
4、離子的放電順序
�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？
通過分析講解得出結(jié)論
【小結(jié)】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
5、通過例題講解總結(jié)出電極反應式的書寫方法
（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。
�。�2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）
（2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過程即電解過程( ）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應（ ）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。
�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板書設計
第一節(jié) 電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）
陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）
總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路
3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）
陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
三、電極反應式的書寫：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學生的心理特征及其認知規(guī)律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。
我的說課完畢，謝謝大家。
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