離子反應(yīng)說課稿范文集錦七篇
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常需要準(zhǔn)備說課稿，編寫說課稿助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么優(yōu)秀的說課稿是什么樣的呢？以下是小編為大家收集的離子反應(yīng)說課稿7篇，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
離子反應(yīng)說課稿 篇1
教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
一、本課時的教學(xué)目的：
知識方面：1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會離子方程式書寫方法。
能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點�？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的`符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？
�。�2）是離子反應(yīng)？
�。�3）是什么離子參加反應(yīng)？
結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。
2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設(shè)計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1．定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
�。ㄓ没脽羝�
附：鞏固練習(xí)
1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)
D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。
離子反應(yīng)說課稿 篇2
一、說教材
教材的地位和作用
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。
本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。
二、說目標(biāo)
1.認(rèn)知目標(biāo)
�、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
�、诹私鈴�、弱電解質(zhì)的概念;
�、哿私怆x子反應(yīng)和離子方程式的含義;
�、芰私怆x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。
2.技能目標(biāo)
通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。
3.德育目標(biāo)
運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、說重點、難點
本課時的`重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。
為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：
�、俪浞掷醚菔緦嶒灥男Ч�，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認(rèn)識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。
�、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
四、說教法
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
教學(xué)過程
[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性
[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物
[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)
[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于
溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強
弱
物質(zhì)類別
強堿、強酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶，是否屬強電解質(zhì)?
[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
離子反應(yīng)說課稿 篇3
各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書設(shè)計幾個方面對本節(jié)課進(jìn)行說明。
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 說教法
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的'試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
�、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實驗探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：
�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，讓學(xué)生動手，動腦，積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附 板書設(shè)計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫 拆 刪 查
三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：
離子反應(yīng)說課稿 篇4
各位評委老師:
大家好!我是xx縣xx中學(xué)的化學(xué)教師xxx,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時。下面我從四個方面進(jìn)行說課。
一、教材與學(xué)情分析：
1、教材的地位和作用：
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二.教學(xué)目標(biāo)與重難點的確定：
1、教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：
�。�1）知識與技能：
�、匐x子反應(yīng)和離子方程式的含義；
�、谡莆针x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的`書寫方法； 過程與方法：
�、弁ㄟ^稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
�、軙\用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。
�、輰W(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
（2）情感態(tài)度與價值觀：
�、倌芤浴奥�(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
�、谀芤浴斑w移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感。
�、勰芡ㄟ^“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識。
④能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。
2、教學(xué)重點和難點：
�。�1）重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。
（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學(xué)法：
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬┯霉适聦�(dǎo)入新課。
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。（讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）
2、課件展示：播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
3、目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。
�。ǘ⿲W(xué)習(xí)新課。
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
�。�1）教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”（學(xué)生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）
�。�2）教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？（學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
�。�3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學(xué)生實驗?zāi)芰�，而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查
初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習(xí)）
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。
教師設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）。
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。
教師總結(jié)：書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當(dāng)中的熱點問題。對該知識點學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。
[學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。
�。ㄈ┬〗Y(jié)：
離子反應(yīng)小結(jié)。采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。ㄋ模┱n堂練習(xí)：
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。
我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！
離子反應(yīng)說課稿 篇5
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
二、三維目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過實驗掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
�。ǘ┻^程與方法
學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。
2．培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3．通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的`相互合作與取得成功的關(guān)系。
三、教學(xué)構(gòu)思
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點與難點
重點: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。
�。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想
精心設(shè)計實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w的實驗，最后設(shè)計了中和反應(yīng)實驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維，體驗反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過實驗使學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
�。ㄈ┙虒W(xué)方式
本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問題→學(xué)生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。
�。ㄋ模┙虒W(xué)思路和過程
積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提問、學(xué)會思維、學(xué)會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
離子反應(yīng)說課稿 篇6
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。
本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。 教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認(rèn)識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法：
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序： 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 實驗研究
引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)序：明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用
四、教學(xué)程序：
1、提出問題，引導(dǎo)探究
根據(jù)初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？
演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、 歸納總結(jié)，形成概念
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ�，指的是�?dāng)通入電流時能夠?qū)щ�；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的`化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
�。�2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)
�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）
�。�4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式
在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。
注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認(rèn)識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）
請兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）
4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實驗）
5。如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）
總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補充板書：離子方程式
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上
2、習(xí)題書1—4題
離子反應(yīng)說課稿 篇7
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說學(xué)情
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
【過程與方法】
通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)
四、說教學(xué)重難點
【重點】電離方程式的書寫
【難點】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)
六、說教學(xué)過程
我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)
我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。接著我會提問學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的'易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
我會請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
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