【必備】離子反應(yīng)說課稿4篇
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師,總不可避免地需要編寫說課稿,說課稿可以幫助我們提高教學(xué)效果。優(yōu)秀的說課稿都具備一些什么特點呢?以下是小編幫大家整理的離子反應(yīng)說課稿4篇,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
離子反應(yīng)說課稿 篇1
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的:
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:
知識與技能目標(biāo):1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:
教學(xué)重點:1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 說教法
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的'動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。
2、精心設(shè)疑,實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?
【學(xué)生實驗探究1】
、傧蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
、谙蚴⒂5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象?
、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實驗②的實際:Ba2++SO42-===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?
【學(xué)生實驗探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
、5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
、5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解,有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟:
、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆:把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
、蹌h:刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)
離子方程式的意義
分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
4、精講例題,規(guī)范要求
例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排,集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性,讓學(xué)生動手,動腦,積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,改正錯誤,減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能
(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生“跳一下,夠得著”為宜。
五、說課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期,對于這個時期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,離子符號的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識,更不能增加太難的知識,尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。
附 板書設(shè)計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義:用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法:
四步:寫、拆、刪、查。
離子反應(yīng)說課稿 篇2
各位評委大家好!
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律,對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識,凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解;同時離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固,也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
本方案實施對象:實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。
知識基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會書寫電離方程式,會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時,在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識的高度,專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認(rèn)知特點:高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,但是思維分析過程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立。
依據(jù)新課程理念,本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點,確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:
1、知識與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法:通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會理論聯(lián)系實際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀:通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系,并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。
四、教學(xué)重難點。
教學(xué)重點:
1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng);
2.認(rèn)識離子反應(yīng)及離子方程式的意義;
3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點:離子方程式的書寫
五、教法與學(xué)法:
學(xué)法:實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動手實驗、探索驗證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識,學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法:本節(jié)課采用實驗探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,從而理解離子反應(yīng)原理。
六、教學(xué)過程:
課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實驗改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動預(yù)設(shè)
學(xué)生活動預(yù)設(shè)
設(shè)計意圖
引入新課(演示實驗)
一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式
【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實驗。
[講述]
燈泡亮度:1、溶液中存在著自由移動的離子;
2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。
一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式
強(qiáng)調(diào):1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式
2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫
[講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子;弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。
強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同
(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問題:
燈泡的亮度為什么會不同?
電離方程式的書寫訓(xùn)練
在了解電解質(zhì)概念的前提下,開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺沖擊,使學(xué)生順利的認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,使學(xué)生清楚認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。
二、離子反應(yīng)的特征。
離子方程式的書寫
[過渡]
既然,大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子,酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么?如何證明你的觀點?(ppt)
[演示實驗1](ppt)
1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液,加幾滴酚酞接通電源。
2.向燒杯中加入少量的稀硫酸,接通電源。請同學(xué)們大膽推測實驗現(xiàn)象。
3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去,觀察實驗現(xiàn)象。
酸堿鹽在水溶液中的`反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)
二.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)
[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合?
[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液,滴入2~3滴酚酞試液,接通電源,觀察實驗現(xiàn)象。
2.加入稀硫酸,至溶液紅色褪去。
[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]
電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。
如何書寫離子方程式?
[學(xué)生活動,分組實驗]
現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3
三種溶液,如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。
1.Na2co3+cH3cooH
2.Na2co3+K2co3
3.cH3cooH+K2co3
[學(xué)生活動,典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng),書寫離子方程式
Na2co3+cH3cooH---
[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么?
補(bǔ)充實驗:利用情景1中的實驗裝置,補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況,并往其中加入情景1中的氨水。
引導(dǎo)學(xué)生注意,像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子!
這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學(xué)式表示。
引導(dǎo)學(xué)生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式,并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對比,引導(dǎo)學(xué)生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點?
離子方程式的意義:離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng),而不是某一特定的反應(yīng)。
交流與思考:哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。(任寫兩個)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”,引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識離子方程式的書寫
[整理與歸納]
1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式;
2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用
3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示
(1)學(xué)生交流討論,利用教師的提示,設(shè)計合理實驗方案。
學(xué)生感受實驗現(xiàn)象
描述現(xiàn)象,解釋原因
Ba(oH)2===Ba2++2oH-
H2so4===2H++so42-
Ba2++2oH-+2H++so42-===
Baso4↓+2H2o
像這樣的,用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。
分組討論,利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實驗
觀察實驗,分析現(xiàn)象得出結(jié)論
NaoH===Na++oH-
H2so4===2H++so42-
2Na++2oH-+2H++so42-
===2H2o+2Na++so42-
H++oH-===H2o
未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。
學(xué)生分組實驗,匯報實驗結(jié)果
Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng),現(xiàn)象一樣。
[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o
(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
[提出問題]兩種的書寫結(jié)果,孰是孰非?
學(xué)生猜測,設(shè)計實驗
觀察現(xiàn)象,通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況,分析推理,得出結(jié)論
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
學(xué)生活動
教師適時引導(dǎo),設(shè)計恰當(dāng)?shù)膶嶒灐?/p>
引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心,觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”,學(xué)會理論猜想的一般順序和方法。
通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念,同時引出馬上離子方程式的定義,開始進(jìn)行難點的突破與分解。
培養(yǎng)學(xué)生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
對本節(jié)課的難點進(jìn)行分解處理,實驗探究,歸納總結(jié),從而達(dá)到突破難點的目的
不斷抓住課堂的生成問題,推動課堂前進(jìn),促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究,交流討論,學(xué)生匯報,歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點,分解難點,自然的逐步引出離子方程式書寫的難點,逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。
創(chuàng)設(shè)情景,
糾正在摸索、探究的過程中的錯誤,是獲取成功的重要方法。
實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。
讓學(xué)生投入實驗探究,在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論,學(xué)生體驗了探究的過程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力,解決了先前的困惑,突破了難點。
物質(zhì)是實際存在的
物質(zhì)是聯(lián)系的
物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的
方法指導(dǎo),歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚;培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知
溫故而知新
[交流活動]
你的收獲
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究,你對物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識?
你通過哪些方法獲得了新知?
思維拓展
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中,你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間?是不是一定在水溶液中進(jìn)行?你能舉出例子證明你的觀點嗎?你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的,能寫出它們的離子方程式嗎?
[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué),我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì),它們中許多都以離子形式存在,比如說鎂(mg),請同學(xué)們在課后查閱資料,鎂有哪些重要用途;并通過相互交流,運用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識進(jìn)行理論指導(dǎo),設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。(福建有著廣闊的海岸線,海水提鎂,大有可為。
學(xué)生查閱資料,預(yù)習(xí)海水提鎂,得出結(jié)論,鞏固新知,實踐新知。
學(xué)以致用,感受成功的喜悅,培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣,培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng),培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷,完成思想升華
七、板書設(shè)計
板書設(shè)計(綱目式)
第三節(jié)離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
。1)強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離
(2)離子反應(yīng)及其離子方程式
2.離子方程式的書寫
3.離子方程式的意義
八、教學(xué)設(shè)計反思
本教學(xué)設(shè)計預(yù)計,大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中,學(xué)生體驗了過程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,比如:學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實,少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動,用我們的智慧,在不斷的摸索、實踐中,我相信“魚和熊掌也可以得兼”!
離子反應(yīng)說課稿 篇3
一、說教材
教材的地位和作用
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。
從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。
本節(jié)的知識順序是:電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。
二、說目標(biāo)
1.認(rèn)知目標(biāo)
、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;
、哿私怆x子反應(yīng)和離子方程式的含義;
、芰私怆x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。
2.技能目標(biāo)
通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。
3.德育目標(biāo)
運用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離,但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義教育,以及普遍性與特殊性的教育。
三、說重點、難點
本課時的重點是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的`分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜,教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此,對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。
為突出重點、難點,在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有:
、俪浞掷醚菔緦嶒灥男Ч,強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點的感性認(rèn)識,讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析,得出結(jié)論。
、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比,在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
、弁ㄟ^列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等,達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
四、說教法
本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)程序:創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)程序:明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
教學(xué)過程
[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性
[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電,因為其中有自由移動的電子存在。
、邴}酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電,因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結(jié)]①電離產(chǎn)生,其過程可用電離方程式來表示。
、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點:
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3,H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物
[設(shè)問]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
(類比相同條件下,不同金屬導(dǎo)電能力不同.)
[演示實驗1—1]觀察:五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
[結(jié)果]:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于
溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
二電解質(zhì)分類:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
物質(zhì)類別
強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶,是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?
[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
離子反應(yīng)說課稿 篇4
尊敬的各位評委:
你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。
一、教學(xué)背景
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視
2、學(xué)情分析
(1)知識基礎(chǔ) 第一課時學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識, 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度
。2)認(rèn)知基礎(chǔ)
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容:
3、教學(xué)目標(biāo)
。1)知識與技能
A、了解離子反應(yīng)的概念;
B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;
C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
。2)過程與方法
學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動手能力;
。3)情感態(tài)度價值觀
通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點
重點:離子反應(yīng)方程式的書寫;
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
難點:離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)
【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點,突破難點,采用以下教法和學(xué)法
二、教法、學(xué)法
1、說教法
【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體,教師主導(dǎo)”的作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實驗的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過手練習(xí),從而突破難點內(nèi)容
2、說學(xué)法
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律
【過渡語】教學(xué)有法,教無定法,根據(jù)新教材編寫特點,結(jié)合實際情況,我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學(xué)
三、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)
通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念
。康模簭脑信f知識中生長出新知識,更容易被學(xué)生接納,吸收)
2、實驗探究,獲得新知(30min)
A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實驗驗證猜想
【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個反應(yīng)的實質(zhì)是:SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)
B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;
讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)” (目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點內(nèi)容)
C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實驗驗證猜想
【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的.試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式
分析:由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”
。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方 法進(jìn)行科學(xué)探究)
3、知識應(yīng)用,加深理解(5min)
根據(jù)本節(jié)課的重難點,設(shè)置隨堂練習(xí)
(目的:讓學(xué)生及時鞏固新知識,準(zhǔn)確把握重難點,也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況)
4、歸納整理,理性提升(2min)
為強(qiáng)化認(rèn)識,教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容
四、板書設(shè)計
為求板書簡明扼要,突出重點,我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版: 左板:一、離子反應(yīng)的定義
中板:二、離子反應(yīng)方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。
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