質(zhì)量守恒定律說課稿
作為一名教職工，總歸要編寫說課稿，借助說課稿可以有效提高教學(xué)效率。我們?cè)撛趺慈懻f課稿呢？以下是小編整理的質(zhì)量守恒定律說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
質(zhì)量守恒定律說課稿1
一、教材分析
�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)
首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過度到量，為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。
（二）學(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識(shí)：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語(yǔ)和實(shí)驗(yàn)基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。
根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；
（三）教學(xué)目標(biāo)
1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
2.提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。
�。ㄋ模┲�、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的`“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測(cè)量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過對(duì)過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。
三、教學(xué)過程
我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
2、猜想與假設(shè)
3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計(jì)出測(cè)量方案。
2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
�。�1）實(shí)驗(yàn)方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說課稿
設(shè)計(jì)意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱代替天平，可以快速的測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級(jí)的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！
�。�3）收集證據(jù)、得了結(jié)論
學(xué)生測(cè)量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測(cè)量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，氧氣傳感器定量的測(cè)量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能，開闊了眼界！
對(duì)等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對(duì)方案二分析，學(xué)生就能用自己的語(yǔ)言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語(yǔ)。
�。�4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套測(cè)量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測(cè)定，設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是，學(xué)生對(duì)過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>
采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜，測(cè)量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測(cè)量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因?yàn)闆]有冷卻到室溫，經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時(shí)老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測(cè)量、把氧氣收集起來等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長(zhǎng)，在課堂無(wú)法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果，這是部分視頻畫面。
學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì)感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。
�。�5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個(gè)問題更能加深對(duì)質(zhì)量守恒的理解。
四、板書設(shè)計(jì)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已!我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
質(zhì)量守恒定律說課稿2
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
�。�1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
�。�2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?/p>
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每?jī)蓚�(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒有�！庇谑牵瑢W(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的.語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng)。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計(jì)：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律說課稿3
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）知識(shí)目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�、趯W(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
�。�2）能力目標(biāo)
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W(xué)研究的基本方法。
�。�3）情感目標(biāo)
�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
�、隗w驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語(yǔ)言，簡(jiǎn)捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對(duì)問題的解釋、提出他們對(duì)問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對(duì)或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境，組織協(xié)作學(xué)習(xí)、展開討論和交流，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過師與生、生與生之間的“會(huì)話”，自己得出結(jié)論。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面，教師提出：你認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？先讓學(xué)生進(jìn)行獨(dú)立思考，然后進(jìn)行小組討論，最后請(qǐng)一些同學(xué)作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生，但不作評(píng)論、引發(fā)學(xué)生更深層次地探索和思考，進(jìn)而讓學(xué)生你來我往、唇槍舌戰(zhàn)，在一派“學(xué)術(shù)爭(zhēng)鳴”的氣氛中將問題引向深入，當(dāng)爭(zhēng)論進(jìn)行到白熱化程度，教師對(duì)學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納和點(diǎn)評(píng)。
4.實(shí)驗(yàn)法。這是反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)、學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的最有效途徑�；痉椒ㄊ亲寣W(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)或觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中，按探究性實(shí)驗(yàn)的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過在做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學(xué)法
教學(xué)過程不僅需要教師的活動(dòng)，而且需要學(xué)生的活動(dòng)，只有把教師教的化和學(xué)生學(xué)的化融合在一起，才能保證教學(xué)化有一個(gè)完整的過程。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：
1.實(shí)驗(yàn)法
學(xué)生動(dòng)手測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法，教師應(yīng)注意以下四點(diǎn)的指導(dǎo)：
�、僦匾曁剿餍詫�(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)。
�、谠趯�(shí)驗(yàn)之始，要向?qū)W生提示觀察角度。
�、垡匾曇龑�(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完整而準(zhǔn)確地?cái)⑹觥?/p>
�、芤皇r(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動(dòng)多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時(shí)開通。教師應(yīng)做好以下指導(dǎo)：
�、僦笇�(dǎo)正確使用教科書。
②指導(dǎo)學(xué)生正確聽課。
③指導(dǎo)學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí)。
�、苤笇�(dǎo)學(xué)生做筆記。
四、說教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、我讓學(xué)生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的.總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
②NaOH溶液與CuSO4
溶液反應(yīng)；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈a2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)；
�、軧aCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)求證。
我首先邊做邊講實(shí)驗(yàn)⑴，然后，進(jìn)一步提出：其它的反應(yīng)又會(huì)出現(xiàn)什么情況呢？布置學(xué)生做分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前交待清楚怎么做實(shí)驗(yàn)，如何進(jìn)行合作共同完成實(shí)驗(yàn)。
第一行中每組做實(shí)驗(yàn)⑵，第二行中每組做實(shí)驗(yàn)⑶，第三行每組做實(shí)驗(yàn)⑷，第四行每組做實(shí)驗(yàn)⑸。
（4）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
一、填空：
�。�1）電解水時(shí)生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應(yīng)。
�。�2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
�。�2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
4.交流收獲，體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少
質(zhì)量守恒定律說課稿4
尊敬的評(píng)委老師：
大家好!我是×號(hào)考生，我說課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，我將從四個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、說教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級(jí)的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。
結(jié)合以上的教材分析，立足于對(duì)于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。
2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的.方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣
分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、說教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說學(xué)法
在本篇課題中國(guó)鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來。
四、教學(xué)過程：
環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入
在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。
(板書課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二：探究活動(dòng)
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系)請(qǐng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析四組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程，積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)對(duì)于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解�！�
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三：微觀解釋
先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡�！�
(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題：學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法，積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)�！�
環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè)，請(qǐng)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解�！�
我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評(píng)委老師。
質(zhì)量守恒定律說課稿5
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí)；通過這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的'教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
�、賹W(xué)生知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
�、趯W(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。ǎ保┲R(shí)與技能
�、倌苷_說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
②能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^程與方法
�、偻ㄟ^對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
�、谕ㄟ^設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
（３）情感態(tài)度價(jià)值觀
�、偻ㄟ^對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
�、谕ㄟ^探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
�。�、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力。
2、實(shí)驗(yàn)法：通過小組實(shí)驗(yàn)，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
�。�、歸納、演繹法：通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘）上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘）這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè)，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有問題大膽置疑，進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題，進(jìn)行強(qiáng)化，以突出重點(diǎn)。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)（本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘）措施一：多媒體動(dòng)畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動(dòng)小結(jié)、體驗(yàn)成功（本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘）
質(zhì)量守恒定律說課稿6
一、說教材
本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
過程與方法：
1、通過質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。
2、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。 4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�。�1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
�。�2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國(guó)大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過程
�。�1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
�、贉y(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)
②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：
�、倩瘜W(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變�。�
�、诨瘜W(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；
③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變�！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究?jī)?nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：
天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的'生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變�！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖：
通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：
第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：
天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變�！盀槭裁茨�？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？
�、垡阎�12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是XXg；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳XXg，剩余XX：XXg，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
�。�5）課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1、兩個(gè)體現(xiàn)
�。�1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
�。�2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2、四個(gè)突出
�。�1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
�。�2）以思維為核心，開展問題探究；
�。�3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
�。�4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律說課稿7
1教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過程
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無(wú)變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的.呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號(hào)標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動(dòng)畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過師生問答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭(zhēng)先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測(cè)了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律說課稿8
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用：
本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標(biāo)：
3、重點(diǎn)難點(diǎn)及突破方法：
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的建立
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，我的設(shè)計(jì)思路是利用三組探究實(shí)驗(yàn)來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對(duì)比分析探究實(shí)驗(yàn)一與三，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的'原因，設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點(diǎn)的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，理論聯(lián)系實(shí)際，用知識(shí)去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實(shí)質(zhì)：主要采用學(xué)生活動(dòng)、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學(xué)方法
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的分組實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動(dòng)，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，初步形成科學(xué)探究，合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵(lì)學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)意圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，而且自然過渡到實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。
(二)《實(shí)驗(yàn)探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來攻破：
提出問題--建立猜想--制定方案并實(shí)驗(yàn)--分析實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)探究一：教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。
2、實(shí)驗(yàn)探究二：學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實(shí)驗(yàn)探究三：在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深入體會(huì)質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計(jì)意圖：
�、倮蠋熝菔緦�(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識(shí)。
�、趯W(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
③深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
④對(duì)學(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個(gè)難點(diǎn)，采用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，從正反兩個(gè)角度啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對(duì)比分析的思維方法。
通過探究實(shí)驗(yàn)得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實(shí)依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮?dú)狻⑾∮袣怏w等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖：分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，層層剝離，步步推進(jìn)，使學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，設(shè)置小問題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計(jì)意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，合理引導(dǎo)學(xué)生對(duì)關(guān)鍵詞語(yǔ)的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實(shí)質(zhì)》
為突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下四個(gè)環(huán)節(jié)、
1、分組活動(dòng)：2、組內(nèi)交流討論：3、動(dòng)畫演示：4、歸納小結(jié)
學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計(jì)意圖：分子模型、動(dòng)畫摸擬形象、直觀，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
四、《知識(shí)運(yùn)用》聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，符合學(xué)生認(rèn)知水平，也鼓勵(lì)學(xué)生提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
五、《小結(jié)評(píng)價(jià)》
根據(jù)板書要點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識(shí)的內(nèi)化。
六、設(shè)計(jì)理念
強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)探索和教師的有效而及時(shí)的組織。
采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，充分發(fā)揮自身的主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。
質(zhì)量守恒定律說課稿9
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析
1、知識(shí)目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
2、能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、情感目標(biāo)：
�。�1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程
（三）重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟�！眮硪l(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
（1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
�。�2）實(shí)驗(yàn)探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
實(shí)施實(shí)驗(yàn)：
同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題
1、依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
2、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
匯報(bào)：
1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3、演示實(shí)驗(yàn)
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。
1、觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
�。�3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的`原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
�。�4）解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1填空：
�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
�。�2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。
（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
�。�5）交流收獲，體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。
總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。
�。�6）課后作業(yè)
1、復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題
2、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式
六、板書設(shè)計(jì)：（力求簡(jiǎn)潔、美觀、實(shí)用）
課題：質(zhì)量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體
無(wú)色溶液藍(lán)色溶液無(wú)色溶液不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體白色固體褐色固體
無(wú)色溶液紅褐色溶液無(wú)色溶液不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體白色固體白色固體
無(wú)色溶液無(wú)色溶液不溶于水
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，
種類、質(zhì)量、原子的數(shù)目沒有改變
3、應(yīng)用
七、教學(xué)反思：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
質(zhì)量守恒定律說課稿10
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
�。�1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過程：
該過程由以下四部分構(gòu)成
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對(duì)這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
�。ǘ┖献魈骄�，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的`反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
�。ㄋ模┓答伨毩�(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
質(zhì)量守恒定律說課稿11
一、說教材
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，是從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，對(duì)今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
�。�1）知識(shí)與技能：
①初步理解質(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。
�、跁�(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）過程與方法：
�、偻ㄟ^實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②利用實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。
�。�3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
①通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�、趯�(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本課題：
教學(xué)重點(diǎn)為：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對(duì)剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維，突破認(rèn)知障礙。因而，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng)，用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，發(fā)現(xiàn)知識(shí)，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，本節(jié)課，我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在"做中學(xué)"，采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
�、賹W(xué)生的`知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
�、趯W(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但，對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�、賹�(shí)驗(yàn)探究法：通過小組合作學(xué)習(xí)，在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。
�、谟懻摲ǎ和ㄟ^探究實(shí)驗(yàn)的分析，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
四、說教學(xué)過程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——?jiǎng)赢嬆M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
2、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式，提問學(xué)生，化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義？從而引出學(xué)生從未想過的問題："在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)出發(fā)，使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。
�。�2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
活動(dòng)與探究一：
提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
各組分析實(shí)驗(yàn)、通過討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。
問題三：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢？
分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
活動(dòng)與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)
各組學(xué)生對(duì)碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學(xué)生對(duì)前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評(píng)價(jià)。
討論出：前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的，在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。
問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢？
討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。
設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，認(rèn)識(shí)到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構(gòu)了屬于他們自己的認(rèn)知體系。
接下來，為強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。
問題五：通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"
——這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
教師用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學(xué)生觀察并討論說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過觀看動(dòng)畫模擬，進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系，理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
�。�4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？
�、垡阎�12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時(shí)間，稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變，質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
�。�5）交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生表述獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、板書設(shè)計(jì)：
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、守恒原因：變與不變
化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類不變→元素種類不變；
原子的數(shù)目不變；
原子的質(zhì)量不變。
分子種類改變。
三、應(yīng)用
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問題引導(dǎo)，以學(xué)生為主體，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖
�。�1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
�。�2）以思維為核心，開展問題探究；
�。�3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律說課稿12
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
[知識(shí)與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)中，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。
[情感態(tài)度價(jià)值觀]
在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程
難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學(xué)法指導(dǎo)
根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識(shí)水平，我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想，制定計(jì)劃，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主，接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。
五.教學(xué)過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，向同學(xué)們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會(huì)變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題，先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師：由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學(xué)們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動(dòng))
師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生：m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生：根據(jù)剛才的推導(dǎo)，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量
生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;
師：質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動(dòng))
師：為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生：不是，因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了
師：要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行
師：我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn)，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?
生：因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w
師：其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師：讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn)，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的'結(jié)論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，所以mHg
師生：對(duì)于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對(duì)于有氣體參與和有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要成功演示質(zhì)量守恒定律，必須在密封的裝置中進(jìn)行。
�、僭诒竟�(jié)中你是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)?
學(xué)生課外預(yù)習(xí)，上課時(shí)通過叫學(xué)生回答問題的形式抽樣調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
學(xué)生上課時(shí)先給學(xué)生做預(yù)習(xí)習(xí)題，通過做題的情況，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
課后做習(xí)題鞏固情況及學(xué)生課后問老師的問題情況調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
�、趯W(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)是什么?
學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)：學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的組成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)化學(xué)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等，為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)，這就是本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)。
學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)：在學(xué)習(xí)這一課之前，學(xué)生不知道化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，所以本節(jié)課一定要讓學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒，才能讓學(xué)生真正理解此定律。
質(zhì)量守恒定律說課稿13
各位評(píng)委、各位老師：
大家好!
我是xx號(hào)考生，今天我說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據(jù)新課標(biāo)的理念，對(duì)于本節(jié)課，我將從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法和教學(xué)過程等幾個(gè)方面進(jìn)行我的說課。
一、教材分析：
在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2.過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
五、教學(xué)過程：
1、課程導(dǎo)入
回顧之前學(xué)過的`化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí)，引出對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問，引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。
2、新課呈現(xiàn)
提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?
演示課本實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 提出問題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：
人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
提出問題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。
請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
提問：“電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題?”
�、偎怯蓺溲鮾煞N元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。
提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。
3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律
4、鞏固練習(xí)
為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：
1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是
2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .
六、板書設(shè)計(jì)：
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2、特征
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
質(zhì)量守恒定律說課稿14
一、說教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
（1）知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認(rèn)識(shí)一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力。
�。�2）過程與方法：認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
二、說教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�。�1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
�。�2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國(guó)大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
�。�、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過程
�。�1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們舉例說明。
�。ㄌ釂枺┥鲜龇磻�(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)？
反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請(qǐng)同學(xué)們猜一猜。
設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的.欲望。
�。�2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�。�3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
�。�4）再次設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
實(shí)驗(yàn)一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測(cè)定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實(shí)驗(yàn)二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定，觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
�。�5）課堂小結(jié)
通過本課題的探究，你有哪些收獲？請(qǐng)同學(xué)們談一談。
質(zhì)量守恒定律說課稿15
尊敬的各位評(píng)委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質(zhì)量守恒定律
一：說教材
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對(duì)于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。
情感目標(biāo)：通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用
二、說教法
針對(duì)初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)法
教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間，他們?cè)谧灾魈骄亢秃献鹘涣髦羞_(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的。
4、說教學(xué)過程
我對(duì)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。
第一個(gè)環(huán)節(jié)，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對(duì)于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的'距離。
設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學(xué)和生活緊密相連，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心。
第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。
設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同，會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo)，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律，并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，總結(jié)能力，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。
第四個(gè)環(huán)節(jié)，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，對(duì)于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，讓學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義，適用范圍，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生。
設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識(shí)。
第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開始前導(dǎo)入問題，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受，并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問題。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計(jì)意圖? 通過反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。
五、說理念
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn)、三個(gè)突出”。“兩個(gè)體現(xiàn)”，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究的學(xué)習(xí)方式�！叭齻�(gè)突出”，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。
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