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《硝酸》教案
作為一名默默奉獻的教育工作者，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編為大家整理的《硝酸》教案，希望能夠幫助到大家。
《硝酸》教案1
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）了解實驗室中制硝酸的反應原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應原理。
�。�2）了解王水等的性質(zhì)。
�。�3）掌握有關硝酸反應的計算
2．能力和方法目標
�。�1）通過氨氧化法制硝酸的學習，提高解決實際問題的能力；
�。�2）通過有關硝酸的計算，提高計算能力。
3．情感與價值觀目標
通過玻爾跟諾貝爾獎的故事，對學生進行受國主義教育。
[教學重點、難點] 硝酸的強氧化性的鞏固。
[教學過程]
[復習鞏固上堂課內(nèi)容]
讓學生完成下列各個問題，可以獨立完成，若不能獨立完成也可以相互間進行討論。
問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時會產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會褪色，再加熱又會變紅色。請分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學反應原理。
問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質(zhì)上有什么特征？
[教師介紹]化學家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎章的故事。讓學生體會，科學家那種強烈的愛國心和科學智慧完美統(tǒng)一。
問題2：下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系，請寫出其中各步轉(zhuǎn)化反應的化學方程式：
[引入]在上列轉(zhuǎn)化反應中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應路線。
[學生活動]
學生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應路線上。
反應路線一：N2→NO→NO2→HNO3
相應反應的化學方程式為：
N2+O2 2NO（屬于吸熱反應）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）
反應路線二：NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）
[引導學生討論]上述兩種反應途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸
學生從反應的可能性、原料、能量消耗等各個方面進行討論可得出結論。
[教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板書]
3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸
反應原理：
4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應）
2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）
生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設備：
氧化爐：氨氧化成一氧化氮；
吸收塔：一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引導]實驗室若要制取硝酸，應該選什么作為原料？同學們可以聯(lián)系實驗室制氯化氫的方法進行類比。
[板書]
4．硝酸的實驗室制法
實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情況下，該反應不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應（這一點跟實驗室制氯化氫氣體有差異）。
[引導]硝酸的'化學性質(zhì)比較復雜，有關硝酸的計算問題也比較復雜，下面我們一起來討論一下有關硝酸參加反應的計算問題。
5．有關硝酸的計算
例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分數(shù)是多少？（不考慮其他方面的損失）
解析：設氨的總的物質(zhì)的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應的氨為（1-x）mol。根據(jù)題意，反應關系為：
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y y=x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有：（1-x ）=x×96%×92% 解得：x =0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分數(shù)為53.1%。
題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無現(xiàn)象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應的鋁的質(zhì)量。
[解析]題中所述的反應關系可表示成如下：
再結合溶液中NO3-離子守恒進行整體分析。
由于反應前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：
m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L- ）× ×27g·mol-1=2.7g。
參加反應鋁粉的質(zhì)量為2.7g。
[鞏固練習]
1．實驗室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。
（A）氧化性 （B）強酸性 （C）不穩(wěn)定性 （D）揮發(fā)性
2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時，先制成質(zhì)量分數(shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分數(shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（ ）。
�。ˋ）加熱蒸發(fā)濃縮 （B）加生石灰吸去水分后再過濾
（C）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液
3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩通入280mLO2，反應恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標準狀況）。下列敘述正確的是（ ）。
�。ˋ）總反應為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
�。˙）總反應為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
�。–）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol· L-1
�。―）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol· L-1
4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該金屬可能是（ ）。
�。ˋ）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
5．有關物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B在加熱時才發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______，D________，E_______。
�。�2）反應④的現(xiàn)象是_______________________；
�。�3）寫出反應②的離子方程式：___________________________________；
�。�4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結合圖給信息回答）
《硝酸》教案2
[教材分析]
課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學習，學生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎和知識支持。
本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質(zhì)的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學1》離子反應、氧化還原反應、物質(zhì)的量等概念，也為《化學2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
[教學目標]
知識與技能
�。�1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識；
�。�2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡。 （3）培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法
（1）通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學習，學到類比學習的方法；
�。�2）通過實驗探究，讓學生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等
辯證唯物主義觀點；
�。�2）通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的'過程，從而激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。
（3）通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發(fā)展，建立對化學的認同感。
[主要教學方法]
實驗探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。
[重點難點]
重點：硫酸及硝酸的氧化性
難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動
[教學準備]
教師準備：
鐵架臺、酒精燈、試管、導氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。
學生準備：
預習本節(jié)所學內(nèi)容，并能通過看書提出疑惑的問題； 準備筆記本、書本、筆。
[課前教學效果分析]
對于硫酸的通性，在初中學生已學過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實驗也未做過，二者的區(qū)別學生并不是太清楚因此，但通過本節(jié)課現(xiàn)場實驗演示，學生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實驗，增加記憶強度。
濃硫酸、硝酸的強氧化性對學生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應不符合學生原有的知識邏輯，為學生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學的重點和難點。但通過試驗及引導性思考會對其反應原理有清楚的認識。
硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機合成等方面有著重要的應用。通過學習，可以開闊學生的視野，加強化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣，可補充相關材料。
[教學過程]
1.教學流程圖
2.教學過程
《硝酸》教案3
一、學習目標
1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；
2.掌握硝酸的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性；
3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理；
4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章的故事，對學生進行愛國主義教育。
二、教學重點及難點
硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；
氨氧化法制硝酸的反應原理。
三、設計思路
由氮元素存在變價引入硝酸內(nèi)容的教學，接著介紹硝酸的重要用途，引導學生將理論與生產(chǎn)實際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學習理論知識的積極性。硝酸性質(zhì)的教學按照人們認識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認識硝酸的物理性質(zhì)，在通過實驗探究的方式，引導學生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強氧化性。在對稀HNO3與銅的反應進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和解決新問題的能力。最后，向?qū)W生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實踐相結合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。
四、教學過程
[引入]
試分析下列轉(zhuǎn)變關系中氮元素的化合價變化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[過渡]
氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹]
一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。
[過渡]
為了更加科學合理地利用硝酸，我們需要進一步認識它的有關性質(zhì)。認識一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認識一下硝酸的“表層”性質(zhì)。
[觀察與思考]
打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。
[板書小結]
二、硝酸的物理性質(zhì)。
硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。
[過渡]
在學習了“表層”性質(zhì)的基礎上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。
[板書]
三、硝酸化學性質(zhì)
1. 硝酸具有酸的通性：一元強酸 HNO3 = H++NO3-
[討論]
�、倬弥脻庀跛釣槭裁闯庶S色？
[回答]
久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！
[板書]
2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[討論]
�、谙跛釕绾伪４妫�
硝酸保存在避光、低溫處。
[過渡]
硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。
[板書]
（1）硝酸與金屬的反應
[實驗探究]實驗濃、稀硝酸與銅的反應。
[實驗計劃]
�、偈欠衲苡^察到明顯實驗現(xiàn)象？
�、谑欠裼袣怏w生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。
�、廴芤侯伾惺裁醋兓�。
[實驗探究1]
�、贊庀跛崤c銅反應
現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學生根據(jù)反應現(xiàn)象推測歸納后寫出）
[實驗探究2]
�、谙∠跛崤c銅反應
現(xiàn)象：反應緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{色。
反應的化學方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（注：方程式由學生根據(jù)反應現(xiàn)象推測歸納后寫出）
反應的離子方程式：
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
�。ㄗⅲ弘x子方程式由學生當作課堂練習自行寫出）
[拓展視野]
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）
Al＋HNO3(濃) → 生成致密的'氧化膜（鈍化）
[追問]
為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？
[回答]
鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
[板書]
�。�2）濃硝酸能與某些非金屬反應。
C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
[ppt演示]
氧化還原反應方程式的配平過程。
[閱讀]
教材101頁，學習氧化還原反應方程式的配平，分析原理，歸納步驟。
[歸納] [板書]
硝酸具有強氧化性。（注：教師在學生歸納下面三條性質(zhì)之后進行板書）
（1）能與大多數(shù)金屬反應，但一般不生成氫氣。
金屬與濃硝酸反應一般生成NO2,與稀HNO3反應一般生成NO。
�。�2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
（3）濃硝酸能與某些非金屬反應。
[拓展視野]
王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。
玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法��！戰(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。
[發(fā)散思維]
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
[比較學習]
硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較
[過渡]
如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？
[板書]
四、硝酸的工業(yè)制法
[投影]
工業(yè)上制備硝酸的過程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
試寫出各步反應的化學方程式：
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（注：方程式由學生根據(jù)反應上述文字過程描述自行寫出）
[作業(yè)]
教材第102頁：練習與實踐第2、3題。
《硝酸》教案4
教學目標
知識技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)、銨鹽的化學性質(zhì)
2、學會銨離子的檢驗方法
3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
過程與方法：
通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力
情感、態(tài)度和價值觀
1、通過新聞報道，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
2、不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
教學重點難點
氨和銨鹽的化學性質(zhì),實驗室制氨的化學反應原理。
教學過程設計
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實驗現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實驗注意事項：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱堿性原因 ：
氨水成份：分子： 離子：
液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學性質(zhì)：
(1) 與水反應：NH3+H2O—
【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復分解反應）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
�。∟H3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是 變化，后者是 變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應實質(zhì)是什么？
(4) 還原性
與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實驗室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
�。劾�1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是( )
�、僖欢ê蠬Br，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
�。ˋ）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
�。劾�2］關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）
�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
�。―）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小
�。劾�3］由三種相同體積氣體組成的.混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（ ）
�。ˋ）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
�。–）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用 （ ）
A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應
2：下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實驗室制取氨氣的方法是 （ ）
A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
D. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
H. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Cu片 D．CuO粉末
9：在下列反應中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是( )
A．H2S和HNO3反應 B．FeO和HNO3反應
C．CuO和HNO3反應 D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（ ）。
�。ˋ）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．關于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在標況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為
17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學方程式 收集氨氣的試管口處放一團棉花的 ，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過 。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進行以下實驗：
�。�1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
�。�2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
�。�3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
�。�4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
�、圻�不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標準狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數(shù)。
第十課時答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
《硝酸》教案5
一、教學目標：學生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學習掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學重點、難點：HNO3的化學性質(zhì)。
三、教學方法：目標教學法+實驗探究法 +閱讀訓練
四、教學設計：（分兩課時完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學習目標及任務，讓學生明確學習重點。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。�、HNO3— （學生快速記憶，并整理到錯題本上）。
3、關于HNO3物理性質(zhì)的教學。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學生復述回答，師生評價、補充。然后教師設疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關于HNO3化學性質(zhì)的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質(zhì)方面有何異同？（學生回答，師生總結完善）（2）分別學習 HNO3的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關于HNO3的不穩(wěn)定性的.教學。教師可以設計如下問題讓學生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學習后，教師板書。
B、關于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀察實驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結金屬和HNO3反應的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結并做好筆記。（約8分鐘）（3）關于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應，教師引導學生閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。
五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1. 2. 四。
六、教學反思：1、加強問題設計，可以大大提高學生探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學生進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以研究解決的問題。
《硝酸》教案6
教學準備
1.教學目標
1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2．學會氨的實驗室制法
2.教學重點/難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質(zhì)
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
3.教學用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標簽
教學過程
新課導入
[新聞導課]
杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的水約溶解700體積的'氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學性質(zhì)：
�。�1）NH3與水的反應：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？
[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學性質(zhì)：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？
[板書]化學方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點擊高考試題]
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2
C．合成氨車間 D．閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
《硝酸》教案7
一、說教材
1、教材簡析
本課時的教學內(nèi)容主要是硝酸及其應用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識，而高中階段學習的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學化學中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應用是必要的。本節(jié)的教學在了解硝酸的氧化性的基礎上讓學生了解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時生成物不一樣。
2、教學目標
（一）、知識教學目標：使學生掌握硝酸的物理和化學性質(zhì)，了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應生成物也發(fā)生變化。
�。ǘ⒛芰δ繕耍号囵B(yǎng)學生通過觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗，得出結論的能力，同時增強學生的環(huán)保意識。根據(jù)所學的氧化劑和還原劑的知識來了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
�。ㄈ�、情感目標：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴肅認真、實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度，對學生進行辯證法教育，增強環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。
3、教學的重點、難點：
硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性是本節(jié)課的重點；
硝酸的強氧化性是本節(jié)課的難點。
二、說學情和教法
學生在前面的學習中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備了一定的觀察分析實驗的能力。因此通過引導學生從硝酸的應用入手探討硝酸的性質(zhì)。根據(jù)教材內(nèi)容和教學目標，運用化學研究的方法論為指導，采用提出問題——實驗——觀察分析——研究討論——結論——應用的邊講邊實驗的.實驗探索方法進行施教，主要側重于實驗探索、對比分析、歸納概括。
三、說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也具有說服力。教學時，應該注意及時引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析。同時利用一些富于啟發(fā)性的思考問題，活躍學生思維，增強分析問題的能力。引導學生及時進行總結，尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高記憶的效果。
四、說教學過程
（一）引入新課
簡明扼要地從解釋諺語雷雨發(fā)莊稼的道理引入。
（二）硝酸的性質(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
1、硝酸的物理性質(zhì)
讓學生根據(jù)實驗提綱進行實驗操作，簡單描述實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察能力和表達能力。
2、硝酸的化學性質(zhì)：重點學習硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。
《硝酸》教案8
本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學生。
一、 教學設計思路分析
1、 教材分析
本節(jié)課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學習，學生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎和知識支持。
本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質(zhì)的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學必修1》離子反應、氧化還原反應、物質(zhì)的量等概念，也為《化學必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
教學重點：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學難點：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學情分析
本節(jié)課的對象是高一學生，他們在初中時已經(jīng)學習過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學生在課前復習即可。
學生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解并予以區(qū)別。
高一學生，在學這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應，可以讓學生自己去設計實驗，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學生的邏輯思維，培養(yǎng)其實驗能力。
對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學生是陌生的。做好相關實驗以及與硫酸的對比學習，還有濃稀硝酸的對比學習是突破的重點。
二、教學方案設計
1、 教學目標
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的'認識，
2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡，
3、培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學習，學到類比學習的方法，
2、通過實驗探究，讓學生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點，
2、通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)，
3、通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發(fā)展，建立對化學的認同感。
2、 教學方法
問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導教學。
3、 教學過程
《硝酸》教案9
知識目標：
使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學生了解硝酸的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發(fā)奮學習的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的知識。
本節(jié)教學重點：硝酸的氧化性。
本節(jié)教學難點：硝酸的氧化性。
教法建議
硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。
一、硝酸的物理性質(zhì)
通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
二、硝酸的化學性質(zhì)
1．硝酸的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學過程：
實驗結論問題（硝酸受熱分解）
此方法通過實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。
�。�1）引導學生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。
�。�2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。
�。�3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。
此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。
硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。
在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。
一、教學目標
知識目標使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)并了解其用途。
能力目標提高理論聯(lián)系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。
情感目標激發(fā)學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學重點
硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學難點
硝酸的氧化性。
四、實驗準備
濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
五、課時安排
1課時
六、教學方法
啟發(fā)—掌握法
七、教學過程
教師活動
學生活動
【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的.性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學習的重點。
【板書】第三節(jié)硝酸
【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，
一瓶稀硝酸）。
【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)
【指導閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結、歸納。
【分析、總結】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
（易）
�。y）
（易）
沸點
�。ǖ停�
（高）
�。ǖ停�
【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出和。因為有，所以硝酸具有酸的通性。
【板書】二、硝酸的化學性質(zhì)
1．酸性
【書寫】
【設問】從來看，推測硝酸具有哪些性
質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。
【分析、討論、回答】
在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。
Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【板書】2．強氧化性
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應產(chǎn)物就不同，說明了什么？
【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
【思考、回答】
物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。
【觀察、分析、回答】
無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎章）。
【閱讀、領悟】
【演示木炭與濃硝酸反應】（增加）
在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。
【提問】這個實驗說明什么？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【觀察、回答】
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
【分析、書寫】
【討論、總結】
�、龠M一步證明硝酸有強氧化性。
�、谙跛岵环�(wěn)定，分解。
【分析、討論、回答】
可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？
【分析、討論、回答】
【追問】硝酸應如何保存？
【強調(diào)】硝酸應放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。
【回答】
隔熱、隔光處。
【指導閱讀】硝酸的用途
【板書】三、硝酸的用途
【閱讀、歸納】
�。�1）化工原料
�。�2）化學試劑
【引導學生總結】
【小結】
硝酸的性質(zhì)，強氧化性和不穩(wěn)定性。
【課堂練習投影】
1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？
2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？
3．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。
以下敘述正確的是（）
A．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）
D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）
4．在反應中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為（）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
八、板書設計
第三節(jié)硝酸
一、硝酸的物理性質(zhì)
通常狀況，無色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。
二、硝酸的化學性質(zhì)
1．酸性
2．強氧化性
3．不穩(wěn)定性
三、硝酸的用途
化工原料化學試劑
《硝酸》教案10
第三節(jié) 硝酸
一、教學目的
1、掌握硝酸的化學性質(zhì)。
2、了解實驗室制NO2、NO的反應原理
3、使學生了解硝酸的用途。
二、重點、難點
重點：硝酸的氧化性
難點：硝酸的氧化性。
三、教學過程（）設計
探究問題框架：
1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）
2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學性質(zhì)？（引導發(fā)現(xiàn)）
教 師 活 動
學 生 活 動
【引入】我們學習了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質(zhì)。
【板書】第四節(jié)硝酸
一、物理性質(zhì)
【展示】63%濃硝酸。
【展示】發(fā)煙硝酸。
【講述】質(zhì)量分數(shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69％。
【指導閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”
【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點：
【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。
【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。
揮發(fā)性（沸點）
物理的量濃度
常用濃硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
難（高）
12 mol/L
【導入】在化學性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學性質(zhì)我們應該從哪幾個方面研究硝酸的化學性質(zhì)。
【提示】注意與濃硫酸進行比較。哪一個劇烈。
【指導學生實驗】
【總結】初中我們已經(jīng)學過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來學習硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學性質(zhì)
1、與金屬的反應
�。�1）與不活潑金屬反應
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【學生通過實驗探究濃硝酸的氧化性】
【實驗：銅與濃硝酸反應】
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈，比銅與濃硫酸反應劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應不需要加熱。
推測產(chǎn)物，試寫反應的化學方程式。
【推導】
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢？并與稀硫酸與銅反應進行比較。
【指導學生實驗】
【總結并板書】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個較強，從哪幾個方面表現(xiàn)。
【學生實驗探究】銅和稀硝酸的反應。
現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。
結論：此無色氣體是NO。因為：此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色。
【推導】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【總結】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應速率快，不需加熱，稀硝酸反應速率慢，有時需要加熱。
濃硫酸與銅反應需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應，稀硝酸可以反應。
可見，硝酸的氧化性比硫酸強。
【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的情況怎樣呢？
【引導探究】大家回憶，實驗室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？
【板書總結】（2）與活潑金屬反應
在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。
【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。
【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。
【實驗探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【回答】不能，因為硝酸的氧化性很強， NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。
【傾聽理解】
【引入】請大家用已學知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應？
【引導】推測碳與濃硝酸反應的產(chǎn)物，試寫反應的化學方程式。
【板書】2、與非金屬反應
【總結】規(guī)律：一般生成最高價酸或氧化物、NO2和H2O。
【討論】結論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應該能氧化碳單質(zhì)等。
【推導】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【講述】因為硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。
【聽講、理解】
【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進行提問為什么發(fā)黃。
【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。
【啟發(fā)】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應有什么物質(zhì)生成？
【引導】推測產(chǎn)物，試寫反應的.化學方程式。
【板書】3．不穩(wěn)定性：
【提問】硝酸應如何貯存？
【分析，討論】發(fā)黃的原因是什么？可能是因為硝酸分解。
【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因NO2的生成，是氮元素的化合價降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價升高，因此，可能有氧氣生成。
【推導】
C+4HNO3=CO2 ↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、陰涼處。
【小結】硝酸的特性是強氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的緣故。
【課堂練習】
1．工業(yè)上如何貯存和運輸大量的濃硝酸
2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？寫出反應的方程式。
3．從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實驗設計中最合理的是
(1)Cu+濃HNO3─
(2)Cu+稀HNO3─
《硝酸》教案11
物理性質(zhì):
1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.
化學性質(zhì):
1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩(wěn)定性: 光或熱
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
與金屬反應:
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應.
通常濃硝酸與金屬反應時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.
鈍化反應: 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應.
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主
m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)
m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)
與非金屬反應: 濃硝酸; 需要加熱.
c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)
h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.
與有機物反應: 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[設問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點.(三種)
1. 實驗室制法: 微熱
nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3
[討論] 1. 反應溫度
2. 反應裝置:
3. 收集裝置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)
2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的`氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2. (2)由氧化爐里導出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應生成no2.
(3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導入 的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.
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