溶解度教案

時(shí)間：2023-03-04 11:31:55 教案我要投稿

溶解度教案推薦度：
相關(guān)推薦

溶解度教案

　　作為一位杰出的教職工，編寫教案是必不可少的，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？下面是小編收集整理的溶解度教案，希望對(duì)大家有所幫助。

溶解度教案

溶解度教案1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、了解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。

　　2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)等的影響關(guān)系。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　建立溶解度的概念。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

　　教具準(zhǔn)備：1、儀器、試管、藥匙、滴管、2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。3、《固體的溶解度曲線》掛圖

　　教學(xué)時(shí)數(shù)：

　　一教時(shí)

　　教學(xué)過程：

　　1、

　　由一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的概念，2、

　　并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)3、

　�。�1）演示實(shí)驗(yàn)1

　　在各盛有10毫升水的`兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。

　　（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。

　　明確溶解性的概念。追問：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？

　�。�2）演示實(shí)驗(yàn)2

　　取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。

　�。ㄊ雏}很難溶解）

　　（3）演示實(shí)驗(yàn)3

　　取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　�。ㄖ参镉秃茈y溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）

　�。�4）追問：從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中可得出哪些結(jié)論呢？

　　學(xué)生歸納：1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。

　　2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。

　　教者小結(jié)：

　　物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系，也與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時(shí)，僅靠溶解性是不夠的，還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。

　　板書課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　二、指導(dǎo)學(xué)生看書，正確理解固體溶解度的概念。

　�。ㄒ唬┮獪�(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點(diǎn)呢？

　　學(xué)生看教材、討論、回答、教者總結(jié)（投影顯示）

　　1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

　　2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。

　　3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。

　　4、單位：克。

溶解度教案2

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識(shí)與技能

　　(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

　　(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

　　(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。

　　2.過程與方法

　　(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

　　(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

　　(2)樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

　　2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

　　教學(xué)工具

　　【教具準(zhǔn)備】

　　多媒體課件等。

　　【復(fù)習(xí)提問】

　　上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義?

　　【交流回答】

　　改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

　　【導(dǎo)入新課】

　　通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

　　【活動(dòng)與探究1】

　　1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

　　2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

　　3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

　　【歸納總結(jié)】

　　定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：

　　①在一定溫度下;

　�、诘攘康娜軇├铮藗兘y(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里

　�、廴芤簽轱柡蜖顟B(tài);

　�、軉挝粸間。

　　固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;

　�、�100g溶劑里;

　　③溶液為飽和狀態(tài);

　�、苋苜|(zhì)的質(zhì)量。

　　【提出問題】

　　理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面資料。

　　【課件展示】

　　溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)

　　【提出問題】

　　我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

　　【課件展示】

　　教材P36表9-1

　　【分析小結(jié)】

　　上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

　　列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

　　【活動(dòng)與探究2】

　　請(qǐng)同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。

　　【歸納總結(jié)】

　　通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

　　溶解度曲線所表示的意義：

　　1.溶解度的三種情況：

　　(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

　　(2)少數(shù)物質(zhì)的`溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

　　(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。

　　2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

　　3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

　　【提出問題】

　　我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

　　【課件展示】

　　1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。

　　2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

　　【交流回答】

　　1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

　　2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

　　【練習(xí)討論】

　　如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

　　【學(xué)生活動(dòng)】

　　利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

　　課后小結(jié)

　　【課堂小結(jié)】

　　本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題。

　　課后習(xí)題

　　【布置作業(yè)】

　　完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

溶解度教案3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

　　2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

　　3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

　　能力目標(biāo)：

　　會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

　　情感目標(biāo)：

　　通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于溶解度曲線的意義

　　固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1�？梢韵认�?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

　　固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

　�。�1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

　　（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

　�。�3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大�。�

　�。�4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

　　進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

　　關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

　　物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

　　物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

　　關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

　　對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

　�。�1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　�。�2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

　�。�3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

　　1．對(duì)學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的'概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

　　2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

　　3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

　　對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：

　　[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

　　根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議

　　關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

　�。�1）已知B、C求R

　�。�2）已知R、A求B或C

　�。�3）已知R、C求B

　　這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

　　或

　　教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

　　為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

　　溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑

　　20℃ 137.2克37.2克100克

　　1000克x

　　需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

溶解度教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1．物質(zhì)的溶解性

　　2．固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響

　　3．固體的溶解度曲線

　　4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響

　　教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念

　　教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念

　　教學(xué)過程：

　　1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；

　　3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

　　根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

　　溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

　　在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　條件：一定溫度下；

　　標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；

　　狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

　　本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；

　　單位：克。

　　在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

　　1.下列敘述是否正確。

　�。�1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。

　�。�2）20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

　　（3）20。C時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。

　�。�4）10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。

　　2．60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

　　課題：溶解度

　　溶質(zhì)

　　溶劑

　　溶液狀態(tài)

　　溫度

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　3．20。C時(shí)，食鹽的.溶解度為36克，這句話的含義是什么？

　�。�1）20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

　　物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

　　20。C時(shí)

　　溶解度（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　難溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是（）

　　A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．溶劑的種類 C．溶液的多少 D．溫度的高低

　　2．測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是（）

　　A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液

　　3．20。C時(shí)，100克水中最多溶解10克A，40。C時(shí)，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（）

　　A．A=B B．AB D．無法比較

　　4．60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時(shí)，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。

溶解度教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

　　初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

　　通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的.健康心態(tài)。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI課件、實(shí)物投影儀。

　　教學(xué)過程

　　一、激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入

　　師生互動(dòng)：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。問題探究，得出結(jié)論

　　小組討論，提出假設(shè)。

　　NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

　　上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

　�、�5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　二、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

　　增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

　　注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

　　通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

　　三、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究。

　　KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結(jié)論。

　　KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

　　溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

　　加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。

　　再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

　　實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

　　四、回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

　　室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 mL水

　　室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g KNO3

　　室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

　�。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

　　五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

　　六、學(xué)以致用，趣味延伸。

　　練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。

　　家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

　　創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

　　點(diǎn)評(píng)

　　本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個(gè)要素”大膽取舍，進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯(cuò)誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計(jì)巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動(dòng)畫、分步突破難點(diǎn)，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

溶解度教案6

　　一、設(shè)計(jì)思想：

　　傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

　　通過不同物質(zhì)在相同溫度下，溶解度的比較，讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖，總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗(yàn)，以及書上的圖表，讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1. 知識(shí)與技能

　�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

　　（2）知道并能使用溶解度曲線。

　�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

　　2. 過程與方法

　�。�1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶，體驗(yàn)比較的方法，。

　�。�2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，應(yīng)用圖表的方法。

　�。�3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的.能力和分析能力。

　　3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

　　教學(xué)難點(diǎn)：通過溶解度曲線圖分析問題。

　　四、教學(xué)用品

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

　　用品：可樂、雪碧[來

　　媒體：投影

　　五、教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 [來

　　六、教學(xué)流程

　　七、教學(xué)過程：

　　1、[復(fù)習(xí)引入]

　　[問題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　[問題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　[教師總結(jié)]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

　　2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大�。�

　　分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。 [

　　（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

　　[問題]：

　�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　�。�3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學(xué)生對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

　　[結(jié)論]：室溫時(shí)，蔗糖比食鹽更易溶于水。

　　[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

　　[投影]：溶解度四要素。

　　3、[練習(xí)]：

　　①判斷下列說法是否正確

　　a)40℃時(shí)，11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和，所以40℃時(shí)硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

　　b)20℃時(shí)，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

　　c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。

　　d)t℃時(shí)，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時(shí),這種物質(zhì)的溶解度就是10。

　�、跁鴓77說說下表中各物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度所表示的意義？

　�。ㄕf明：強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時(shí)，最多”，進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。）

　　[講述]可見在相同溫度時(shí)，各物質(zhì)的溶解度是不同的。

　　4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

　　5、[練習(xí)]：①課本P70練習(xí)

　�、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤�，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

　　[小結(jié)]：溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的。

　　5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

　　6、[練習(xí)]：溶解度曲線的運(yùn)用。

　　根據(jù)溶解度曲線，①查找某溫度時(shí)，某種物質(zhì)的溶解度；

　�、谂袛嗄硿囟葧r(shí)，幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系；

　�、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

　　7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

　　8、[學(xué)生小結(jié)]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

　　9、[練習(xí)]：

溶解度教案7

　　一、教材分析：

　　1、課程標(biāo)準(zhǔn)要求

　　屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

　　2、教材地位

　　本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。

　　3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能

　�。�1）了解固體溶解度的表示方法和四個(gè)要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性

　　（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

　　（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。

　　過程與方法

　�。�1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。

　　（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�。�2）通過觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的'動(dòng)手能力和思維能力。

　　4、教學(xué)重點(diǎn)

　　（1）掌握溶解度的涵義

　�。�2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

　　5、教學(xué)難點(diǎn)

　�。�1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系

　�。�2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息

　　二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。

　　三、學(xué)情分析

　�。�1）教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)

　　初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強(qiáng)，對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。

　�。�2）學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備

　　學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對(duì)于定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識(shí)比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋。

　　四、教學(xué)法設(shè)計(jì)

　　（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。

　　活動(dòng)探究法：設(shè)置探究活動(dòng)，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

　�。�2）學(xué)習(xí)方法

　　合作探究法：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。

　　討論法：學(xué)生通過對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗(yàn)，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。

溶解度教案8

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

　　2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

　　3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

　　二、教學(xué)方法

　　邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　三、教學(xué)用品

　　酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

　　四、教學(xué)過程

　　師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液�，F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。

　　師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。

　　生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：請(qǐng)你具體地說明操作步驟。

　　生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

　　生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

　　師：應(yīng)該怎樣操作?

　　生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

　　師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？梢詫�(duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實(shí)驗(yàn)。

　　師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?

　　生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　生�。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃�，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?

　　生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?

　　生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?

　　生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

　　生己：又會(huì)變成飽和溶液。

　　師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?

　　生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。

　　師：對(duì)。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：

　　因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

　　實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?

　　生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

　　生壬：要在一定的溫度下。

　　師：還應(yīng)該具備什么條件?

　　生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。

　　師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

　　師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

　　生：31.6。

　　師：用什么單位表示?

　　生：用“克”表示。

　　師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

　　生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?

　　生丙：應(yīng)該說：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g

　　師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的.“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

　　下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　　(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

　　(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

　　(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

　　(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

　　師：今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

　　課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

　　【板書思考題】

　　怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?

溶解度教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的'方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 L水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g NO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI、實(shí)物投影儀。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　教學(xué)過程

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

　　增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

　　實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見NO3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，NO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 L水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 L水

　　室溫，10 g NaCl在25 L水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g NO3在20 L水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NO3

　　室溫，10 g NO3在20 L水中得到飽和溶液和少許NO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g NO3在20 L水中得到不飽和溶液

　　（觀察杯中NO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影NO3晶體）

　　家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

　　創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

溶解度教案10

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

　　【過程與方法】

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

　　【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?

　　【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

　　【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.溶解度

　　【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

　　【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　【提出問題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?

　　【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

　　【提出問題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

　　【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、

　　五種物質(zhì)的溶解度曲線。

　　(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)

　　【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

　　【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

　　【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。

　　【學(xué)生回答】

　　這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

　　的溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

　　【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的'時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?

　　【學(xué)生回答】不相同。

　　的溶解度最大77.3g，而

　　的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

　　【提出問題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?

　　【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?

　　解析：

　　溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

溶解度教案11

　　教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。

　　教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？

　　學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。

　　乙：燒開水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。

　　丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。

　　教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)

　　教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?

　　學(xué)生：不打開時(shí)，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。

　　教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時(shí)沒有。

　　學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。

　　教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。

　　剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？

　　聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。

　　學(xué)生：（上臺(tái)演示）

　　教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開水時(shí)，水未開時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

　　學(xué)生：水中溶解的.空氣。

　　教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

　　教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。

　　教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問題。現(xiàn)在問題來了！

　　鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。

　　鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措施？

　　教師：（肯定學(xué)生的種種措施）

　　整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）

　　怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

　　課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

　　利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。

溶解度教案12

　　教學(xué)目的：

　　1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　　1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。

　　2、等質(zhì)量的'KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

　　教具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

　　教學(xué)過程：

　　一、引入新課：

　　師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？

　　生：答。

　　二、授新課：

　　師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

　　生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實(shí)驗(yàn)2：KNO3和Ca(OH)2放入

　　等量的水中。

　　生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

　　師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

　　師：設(shè)問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

　　引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這

　　把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）

　　生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。

　　師：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

　　設(shè)問：什么叫固體的溶解度呢？

　　生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

　　師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36克。

　　那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

　　生：回答并完成投影練習(xí)。

　　師：設(shè)問：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

　　生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

　　師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。

溶解度教案13

　　重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用

　　難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用

　　教學(xué)過程：

　　[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節(jié)溶解度

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實(shí)例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。

　　[板書]一、溶解度

　　[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的`質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

　　[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

　　[板書]2．溶解度曲線

　　[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

　　[展示教學(xué)掛圖]

　　[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。

　　2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。

　　[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。

　　[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線

　　[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。

　　氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　溶解度

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

　　[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：

　　(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)

溶解度教案14

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學(xué)器材：

　　膠片、幻燈機(jī)。

　　教學(xué)方法：

　　嘗試教學(xué)法

　　教學(xué)過程：

　　一、復(fù)習(xí)引入

　　問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結(jié)：

　　物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大�。�

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

　　（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

　　問：

　�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　�。�2）為什么要求水的.體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　�。�3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

　�。ㄕf明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

　　結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。