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溶液組成的表示方法的教案
作為一位杰出的教職工,通常會被要求編寫教案,借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案應(yīng)該怎么寫呢?以下是小編為大家收集的溶液組成的表示方法的教案,僅供參考,大家一起來看看吧。
溶液組成的表示方法的教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo):
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算;
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例,引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過溶液組成的表示方法后,可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。
2.可給學(xué)生歸納出,在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中,需要用到以下知識:
。1)定義式
。2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式
。3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式
。4)溶液在稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量相等
(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解,把有關(guān)概念聯(lián)系起來,進(jìn)行綜合分析,起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起,直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,使感性的認(rèn)識上升為理性知識,學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后,教材介紹了一種表示溶液組成的方法,接著提出一個關(guān)系式,又給出兩種組成不同的食鹽溶液,用圖示的方法,使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,以加深對關(guān)系式的理解。此后,圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,通過五個計算實例,教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法:如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成,并指出根據(jù)實際需要,溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的`教學(xué)建議
在了解溶液組成時,應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實,明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,對溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%,離開實際可能性,討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,應(yīng)讓學(xué)生了解,化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算,在計算時,要依據(jù)化學(xué)概念,通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,為此,可以做如下的課堂練習(xí),并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
(1)100千克水里加入20千克氯化鈉,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,對不對?為什么?
(2)在20℃時溶解度為21克,則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,對不對,為什么?
(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合,得到150克溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,對不對?為什么?
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后,應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤,多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的,為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí),幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如:若溶質(zhì)的量不變,溶劑的量減少,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?
若溶質(zhì)的量不變,溶劑量增加,則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質(zhì)量增加且完全溶解,溶劑量不變,則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑量不變,則溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等。這些判斷并不困難,然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時,效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,大致包括以下四種類型:
。1)已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
。2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量;
。3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算;
。4)溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型,學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚,直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式,計算并不困難。第(3)類計算,實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型,只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù),要通過溶解度的概念,從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此,只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮,處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜,需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,要讓學(xué)生理解,加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣,因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g,則有:Aa%=Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(a%、b%)A、B克,配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液,則有:Aa%+Bb%=(A+B)C%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別,下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項目
溶液組成的表示方法的教案2
教學(xué)用具
儀器:燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品:
硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過程
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同,糖加的越多越甜,那么,從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量?
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水,燒杯A中加入5克蔗糖,燒杯B中加入10克蔗糖,并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中,溶質(zhì)、溶劑各是什么?溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克?
2、兩種溶液哪一種濃一些?哪一種稀一些?為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的.多少,怎么才能確切的表明溶液的組成呢?
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法,初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克?
[板書]
解:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答:這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同?
2、在14%中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少?
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減。
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗,實驗內(nèi)容如下,用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,再向A燒杯中加入10克硝酸鉀,向B燒杯中加入10克水,并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克?
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量各是多少克?
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[小結(jié)]在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[本課知識小結(jié)]
1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。
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