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《人類對配合物結(jié)構(gòu)的認識》教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常需要用到教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那要怎么寫好教案呢？以下是小編幫大家整理的《人類對配合物結(jié)構(gòu)的認識》教案，歡迎大家分享。
【學習目標】
1．理解配合物的概念、組成；
2．掌握常見配合物的空間構(gòu)型及其成因；
3．掌握配合物的性質(zhì)特點及應(yīng)用。
【課前預習】
1、孤電子對：分子或離子中,就是孤電子對.
2、配位鍵的概念：在共價鍵中,若電子對是由而跟另一個原子共用，這樣的共價鍵叫做配位鍵。成鍵條件：一方有另一方有。
3、寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式
NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3
【活動與探究】
實驗1：向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，觀察。
現(xiàn)象：
原理：（用離子方程式表示）
實驗2：取5%的氯化銅、硝酸銅進行如上實驗，觀察現(xiàn)象并分析原理。
結(jié)論：
【交流與討論】在水溶液中，Cu2+與4個NH3分子是如何結(jié)合生成[Cu(NH3)4]2+的？
�、庞媒Y(jié)構(gòu)式表示出NH3與H+反應(yīng)生成NH4+的過程：
�、圃噷懗鯷Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式：
【歸納總結(jié)】配合物
1、概念：由提供的配位體和提供的中心原子以結(jié)合形成的化合物。
【信息提示】配合物的內(nèi)界外界
�、僦行脑印浜衔锏闹行摹�
常見的是過渡金屬的原子或離子，如：
�。ㄒ部梢允侵髯逶仃栯x子，如：）
�、谂湮惑w——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。
內(nèi)界常見的有：陰離子，如：
中心分子，如：
�。ㄅ湮辉印概浜衔镏兄苯优c中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對）
�、叟湮粩�(shù)——配位體的數(shù)目
外界：內(nèi)界以外的其他離子構(gòu)成外界。有的配合物只有內(nèi)界，沒有外界，如：。
【問題解決】
1、請根據(jù)[Zn﹙NH3﹚4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵形成的條件。
2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配體？
中心原子：
配位體：
3、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。
【我的問題與收獲】
【課時訓練】
1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，兩個中心離子鉑的化合價是（）
A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2
2．0.01 mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
3．下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是
A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO
4．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子的間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有
�。ǎ�
A．2種B．3種C．4種D．5種
5．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)的是（）
A．NH4CNO與CO(NH2)2 B．CuSO43H2O與CuSO45H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O與[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O D．H2O與D2O（重水）
6．下列離子中與氨水反應(yīng)不能形成配合物的是（）
A．Ag＋B．Fe2＋C．Zn2＋D．Cu2＋
7．下列組合中,中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
8．某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．該配合物可能是平面正方型構(gòu)型
C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位
9．+3價Co的八面體配合物CoClmnNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是（）
A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4
C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5
10．下列常見化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍為澄清溶液的是（）
A．硫酸鎂B．氯化鐵C．氯化鋅D．氯化銅
11．完成化學方程式：
AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又變澄清
12．在照相底片定影時，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反應(yīng)的溴化銀，這是因為銀離子與硫代硫酸根離子生成配離子。銀離子的配位數(shù)為2，若硫代硫酸鈉與溴化銀剛好完全反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為
13．已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型。
[研究性學習]
14．把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl35NH3表示。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價為__ ____。
15．向硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會立即產(chǎn)生沉淀。請分別寫出反應(yīng)的離子方程式。如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌希玫降膮s是澄清透明的溶液，請你加以解釋，并寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式。
16．某化合物的化學式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進行如下兩個實驗。將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100molL-1的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200 molL-1HCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。(本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
17．空間構(gòu)型是八面體的配合物MA2B2C2，其中中心原子是M，A、B、C、為配位體試討論其手性異構(gòu)情況。
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