溶解度教案

溶解度教案（通用7篇）

　　作為一名無私奉獻的老師，就不得不需要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編收集整理的溶解度教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　溶解度教案 篇1

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。

　　過程與方法

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度。

　　二、教學重難點

　　重點：固體物質溶解度的含義。

　　難點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　提出問題：在之前的實驗中我們已經知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢？

　　學生回答：是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

　　教師引導：這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.溶解度

　　提出問題：閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度？

　　學生回答：某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

　　提出問題：描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單位是什么？

　　學生回答：溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

　　提出問題：在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少？

　　學生回答：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　學生活動：根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、

　　五種物質的溶解度曲線。

　　(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

　　提出問題：根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大��？你得到了什么結論？

　　學生回答：能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

　　提出問題：根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。

　　學生回答：這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大；

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？

　　提出問題：繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的.時候，幾種物質的溶解度是否相同？說明了什么？

　　學生回答：不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

　　提出問題：兩條溶解度曲線的交點代表什么？

　　學生回答：代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？

　　解析：

　　溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

　　環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。

　　溶解度教案 篇2

　　一、教學目標

　　1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯系。

　　2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。

　　3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

　　二、教學方法

　　邊講邊實驗。

　　三、教學用品

　　酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

　　四、教學過程

　　師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液�，F在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤�？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

　　師：現在請同學們提出自己的意見。

　　生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：請你具體地說明操作步驟。

　　生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

　　生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

　　師：應該怎樣操作？

　　生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

　　師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的'水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法�，F在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

　　師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

　　生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　生�。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃�，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

　　生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

　　生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？

　　生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？

　　生己：又會變成飽和溶液。

　　師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？

　　生己：試管中又會有固體物質析出。

　　師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

　　因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

　　實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？

　　生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

　　生壬：要在一定的溫度下。

　　師：還應該具備什么條件？

　　生丙：還必須使溶液達到飽和。

　　師：大家回答得很正確�？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

　　師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？

　　生：31.6。

　　師：用什么單位表示？

　　生：用“克”表示。

　　師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

　　生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？

　　生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g

　　師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數”缺一不可。

　　下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　　(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

　　(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

　　師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

　　課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

　　板書思考題：

　　怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？

　　溶解度教案 篇3

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的`改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協作、友好相處的健康心態(tài)。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20L水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g NO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI、實物投影儀。

　　教學設計

　　教學過程

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發(fā)現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　實驗發(fā)現，過一會兒，杯底未見NO3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，NO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 L水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 L水

　　室溫，10 g NaCl在25 L水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g NO3在20 L水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NO3

　　室溫，10 g NO3在20 L水中得到飽和溶液和少許NO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g NO3在20 L水中得到不飽和溶液

　�。ㄓ^察杯中NO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影NO3晶體）

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

　　溶解度教案 篇4

　　設計思想：

　　溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發(fā)現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的`基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據溶解度判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、溶解度曲線。

　　師：用膠片展示固體溶解度曲線。

　　生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。

　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

　　溶解度教案 篇5

　　教學目的：

　　1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

　　教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

　　教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

　　實驗準備：

　　1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。

　　2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

　　教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

　　教學過程：

　　一、引入新課：

　　師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？

　　生：答。

　　二、授新課：

　　師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

　　生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入等量的'水中。

　　生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

　　師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

　　師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

　　引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）

　　生：回顧可作溶質的物質的狀態(tài)。

　　師：本節(jié)課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

　　設問：什么叫固體的溶解度呢？

　　生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

　　師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

　　那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

　　生：回答并完成投影練習。

　　師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

　　生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

　　師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。

　　溶解度教案 篇6

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協作、友好相處的健康心態(tài)。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI課件、實物投影儀。

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設快樂課堂。

　　問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　�、�5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發(fā)現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。

　　陌生物質，引發(fā)探究

　　KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現的能力，提高學生思維的發(fā)散性。

　　話鋒一轉，激發(fā)探究

　　溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

　　加熱攪拌，實驗發(fā)現，杯底未見KNO3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

　　實驗發(fā)現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的.探究熱情。

　　閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

　　增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 mL水

　　室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g KNO3

　　室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。

　　深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？

　　（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

　　探究發(fā)現，聯想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

　　學以致用，趣味延伸

　　練習：教材P40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

　　創(chuàng)設新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　溶解度教案 篇7

　　教學目標

　　1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。

　　2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。

　　3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

　　教學重點和難點

　　1．重點

　　建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。

　　2．難點

　　固體物質溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關溶解度的計算方法。

　　教具

　　溶解度曲線掛圖、小黑板。

　　第一課時

　　教學過程

　　【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

　　(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

　　【引入新課】在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力是不同的。

　　【板書】

　　一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。

　　1．溶解性大小跟溶質、溶劑的'性質、結構有關。

　　【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

　　【板書】2．不同的物質在同一溶劑里溶解性不同。

　　【講解】如相同質量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。

　　【板書】3．同一物質在不同溶劑里溶解性不同。

　　【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。

　　【板書】4．物質溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

　　【講解】物質的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。

　　【板書】

　　二、固體的溶解度

　　1．溶解度的定義

　　【指導閱讀】課本內容。

　　2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質”四要素。

　　【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。

　　(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規(guī)定用“100g”溶劑作標準。

　　(3)因為每種物質在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質溶解度都應該達到飽和狀態(tài)。

　　(4)固體溶質的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。

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