常見的酸和堿教案

時間：2024-06-27 18:21:49 教案我要投稿

常見的酸和堿教案

　　作為一位杰出的教職工，時常會需要準備好教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編為大家收集的常見的酸和堿教案，歡迎大家分享。

常見的酸和堿教案

常見的酸和堿教案1

　　教學目標

　�、俪醪搅私馐裁词撬�、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。

　�、趯W習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　③增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。

　　重點和難點

　　學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。

　　實驗準備

　　溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。

　　教學過程

　　點評

　　提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

　　學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）

　　追問：為什么會變色？

　　學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。

　�。ㄕ垖W生寫出該反應的化學方程式）

　　提問：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？

　　探究活動一　：

　　分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。

　　實驗現(xiàn)象交流：與碳酸的現(xiàn)象相似，試液變紅。

　　小結(jié)：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？

　　探究活動二：

　　稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。

　　實驗現(xiàn)象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產(chǎn)生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。

　�。▽W生完成學案相關(guān)內(nèi)容）

　　小結(jié)過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質(zhì)上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？

　　探究活動三：

　　氯化鈉導電性實驗。

　　提問：氯化鈉溶液為什么會導電？

　　回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。

　　flash動畫演示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

　　結(jié)論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

　　探究活動四：

　　稀鹽酸和稀硫酸的導電性。

　　實驗現(xiàn)象交流：燈泡亮了。

　　結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。

　　分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？

　　學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷脑�，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。

　　歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質(zhì)上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質(zhì)也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

　�。▽W生完成學案相關(guān)內(nèi)容）

　　小結(jié)：探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。

　　自主探究：什么是堿？

　　按學案步驟完成探究過程。

　　評價與小結(jié)：根據(jù)學生完成探究的.實際情況，評價自主探究成果。

　　新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

　　課外學習：什么是鹽？

　　這種有挑戰(zhàn)性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。

　　這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發(fā)性。

　　讓學生親身感受酸有相似化學性質(zhì)，在學生的大腦中生成了酸的印象。

　　溶液的導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經(jīng)認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。

　　以上的教學過程呈現(xiàn)給學生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學生學到了學習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎(chǔ)。

常見的酸和堿教案2

　　教學目標

　　1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；

　　2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

　　3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關(guān)的實驗。

　　教學重難點

　　重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養(yǎng)學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。

　　教學過程

　　【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。

　　【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）

　　【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質(zhì)——酸。

　　【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？

　　【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。

　　【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？

　　【總結(jié)】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……

　　【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？

　　【總結(jié)】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現(xiàn)象不明顯。

　　【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。

　　【舊知回顧】

　　實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。

　　實驗二：探究分子運動現(xiàn)象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。

　　這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。

　　【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　【實驗記錄】

　　白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。

　　結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的.石蕊溶液變成藍色。

　　【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　【實驗記錄】

　　白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。

　　結(jié)論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。

　　因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。

　　【問題】根據(jù)這兩個實驗，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？

　　【總結(jié)】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。

　　【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　【注意事項】

　　1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；

　　2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。

　　【過渡】你知道科學家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。

　　【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》

　　【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽�；ā⒃录净�、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！

　　【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）

　　指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。

　　白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。

　　【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。

常見的酸和堿教案3

　　教學目標

　　1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

　　2.自制酸堿指示劑。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學難點】

　　酸堿指示劑的變色情況。

　　教學過程

　　學習指導：酸堿指示劑

　　【自主練習】

　　閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

　　1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

　　2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。

　　(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

　　(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的`各種物質(zhì)是酸還是堿。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

　　【小組討論】

　　1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

　　3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結(jié)論? 【教師點撥】

　　1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

　　2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

　　【跟蹤練習】

　　1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

　　A.紫色藍色紅色 B.藍色紅色無色

　　C.藍色紅色紫色 D.紅色藍色紫色

　　2.對某無色溶液進行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

　　C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

　　D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

　　學習指導二：自制酸堿指示劑

　　【自主練習】

　　酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

　　(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽�；ā⒃录净�、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

　　(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

　　(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

　　【小組討論】

　　1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

　　2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

常見的酸和堿教案4

　　一、學習目標

　　1、知識與技能：

　　①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　�。�3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

　　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

　�。�4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

　　Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

　　2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)？

　　因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。

　　【板書】

　　第二節(jié) 常見的酸和堿

　　一、常見的酸

　　濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

　　稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)

　�。�1）與指示劑反應

　　（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

　�。�3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

　　（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

　　第二課時常見的堿

　　【引入】在學習中已經(jīng)知道哪些堿？

　　【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

　　氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

　　氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

　　【活動與探究1】

　　堿的物理性質(zhì)

　　實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

　　燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味

　　燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

　　燒堿在水中的溶解情況易溶于水

　　【交流與討論】

　　你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？

　　【活動與探究2】

　　在硫酸銅溶液中滴加石灰水

　　現(xiàn)象：有藍色沉淀生成

　　【交流與討論】

　　1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)

　�。�1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅

　�。�2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

　　2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

　�。�3）與硫酸銅反應

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應

　　2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)？

　　因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)

　　【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

　　1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應

　　【板書】

　　二、常見的堿

　　1、堿的物理性質(zhì)

　　2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)

　�。�1）與指示劑反應

　�。�2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

　　（3）與硫酸銅反應

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　第三課時酸堿復習

　　【回憶】酸堿知識體系

　　【練習】

　　1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑�，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

　　花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的.顏色花汁在稀堿中的顏色

　　玫瑰粉色粉色綠色

　　頁壽菊黃色黃色黃色

　　大紅花粉色橙色綠色

　　請回答：

　　(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

　　(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應為。

　　2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．

　　紅的現(xiàn)象的各種假設你驗證假設的實驗方案

　　3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：

　�、僭诘谝恢г嚬苤屑尤爰s2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

　�、谠诘诙г嚬苤屑尤爰s2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

　�、墼诘谌г嚬苤屑尤爰s2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

　　通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：

　　實驗①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是；

　　實驗②看到的現(xiàn)象是，說明Na+離子；

　　實驗③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應的化學方程式為：③ ；④ 。

　　5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

　　我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)指出標明的儀器名稱：①是，②是。

　　(2)指出裝置的錯誤。

　　(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

　　(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。

常見的酸和堿教案5

　　【設計理念】

　　1.理論聯(lián)系實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應用。

　　2.教師主導，學生主體，為學生創(chuàng)造問題情境，啟發(fā)學生思考，激活學生思維，培養(yǎng)學生能力。

　　【復習目標】

　　1.了解幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。

　　【教學方法】

　　實驗探究法。問題探究法。討論歸納等

　　【復習流程】

　　一、酸和堿的概念

　　1.酸

　　常見酸的化學式：

　　2.堿

　　常見能溶于水的堿的化學式：

　　二、酸和堿的物理性質(zhì)

　　濃硫酸

　　濃鹽酸

　　顏色

　　狀態(tài)

　　氣味

　　密度

　　打開瓶口的現(xiàn)象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　顏色。狀態(tài)

　　溶解性

　　露置在空氣中的現(xiàn)象

　　三、酸和堿的化學性質(zhì)

　　稀鹽酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化學性質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　金屬

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金屬氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　堿

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　鹽

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氫氧化鈉

　　氫氧化鈣

　　堿的

　　化學性質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　非金屬

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　鹽

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例題：有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不能說明co2與naoh溶液發(fā)生了反應的是()

　　四、ph應用

　　1.溶液酸堿度測定方法

　　在_________或___________上放一小片ph試紙，用__________或________將被測液滴到_______上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出被測液的ph。

　　2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色，此時溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈____性，ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈____色，ph____,在整個實驗中溶液發(fā)生了____反應，化學方程式為___________________。

　　3.現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸

　　五、聯(lián)系生活

　　在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲。乙。丙。丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉。氯化鐵。氫氧化鈣。鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組實地調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的`河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？

　　六。課堂練習

　　1.酸具有相似的化學性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）

　　a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應

　　c.能解離出h+d.都含有氫元素

　　2.我們已熟識的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱的是（）

　　a.生石灰b.氫氧化鈉固體

　　c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體

　　3.根據(jù)你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導電的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液

　　c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液

　　5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）

　　a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒

　　6.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）

　　a.氫氧化鈉。燒堿。火堿b.氫氧化鈣。消石灰。生石灰

　　c.鹽酸。氯化氫。食鹽d.冰。干冰。水

　　7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）

　　a.co2b.h2

　　8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應后，滴入石蕊溶液顯（）

　　a.紫色b.藍色c.紅色d.無色

常見的酸和堿教案6

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.初步認識生活中的一些酸和堿

　　2.學會用紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿,掌握它們遇酸、堿變色的規(guī)律

　　3.了解著名英國科學家波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的史實,拓寬對酸堿指示劑的認識

　　過程與方法

　　1.現(xiàn)代信息教育技術(shù)在農(nóng)村課堂教學中的運用,PPT課件在“班班通”設備上應用的探索

　　2.學生分組實驗與教師演示實驗相結(jié)合,突顯化學學科學習的特點---科學探究

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1.培養(yǎng)學生細心觀察、積極討論、客觀分析、認真歸納、注重反思的科學探究的習慣

　　2.引導學生感悟化學科學的魅力,感悟化學源于生活的真諦

　　3.引導學生樹立實事求是的科學態(tài)度

　　學情分析

　　學生已有分組實驗的基礎(chǔ),本節(jié)教學可進一步加強實驗指導;學生在生活中對酸有一定的認識,但對堿相對陌生,應從生活中常見物質(zhì)入手導入新課;學生動手操作能力有層次差異,應分別對待。

　　重點難點

　　紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿及其變色規(guī)律

　　教學過程

　　一、師生互致問候

　　二、課題導入

　　從這節(jié)課開始,我們將進入初中化學非常重要的單元----第十單元《酸和堿》的學習之旅,希望同學們在接下來的科學探究中獲取更多的化學知識,收獲更多的快樂。好,下面我們一起開啟全新的學習:課題1 常見的酸和堿(、板書課題)

　　三、概述(第一階段)

　　“酸”對同學們來講一定不陌生。大家還記得在前面八單元《金屬和金屬材料》的學習中也接觸到了叫酸名的兩種物質(zhì),是什么呢 (稀鹽酸、稀硫酸)(板書稀鹽酸、稀硫酸)對,它們也是酸。“堿”對大家來說可能沒有酸那么熟悉,其實你也遇到過。在我們以前的化學學習也接觸了堿,例如檢驗二氧化碳氣體使用的澄清的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣(板書氫氧化鈣),還有爐具清潔劑中含有的.氫氧化鈉(板書氫氧化鈉),它們也都是堿。同學們又有誰知道“堿”(板書堿)“酸”和“堿”這兩個詞是怎么來的嗎 ()(閱讀一下)

　　四、重要知識講授-----酸、堿與指示劑的作用(第二階段)

　　其實,在我們?nèi)粘Ｉ罴肮まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學科研方面都會經(jīng)常接觸并使用各種酸和堿的,那我們怎么區(qū)別它們嗎原來很簡單,只要用一種叫酸堿指示劑的物質(zhì)就能區(qū)別開來。板書:酸、堿與指示劑作用，那么酸堿指示劑又是誰發(fā)現(xiàn)的呢先讓我們重睹一下300多年前那個不經(jīng)意發(fā)生的真實的故事(播放視頻)觀看后,你從波義耳身上學到了什么指定2名學生回答。做一個生活中有心人,細心人,你就會感受到,化學就在我們身邊,生活中處處有化學,化學是那么神奇、那么富有魅力!

　　接下來,讓我們沿著前輩科學家們的足跡,繼續(xù)更有趣的化學科學探究-------再現(xiàn)波義耳當年的科學實驗吧。

　　指導學生分組實驗。

　　再講解,然后并指導填表。

　　五、知識深化歸納(第三階段)

　　老師演示實驗并作結(jié)。

　　六、練習題鞏固(第四階段)

　　七、布置課外探究活動----自制酸堿指示劑第五階段)

　　八、化學歌曲欣賞

　　我們學習化學快一年了,初中化學是起步階段,更是打基礎(chǔ)的階段,通過長時間的學習,很多的化學基礎(chǔ)知識和理論令人感到紛繁復雜,你為此也許感到困惑和沮喪。下面,讓我們一邊走進音樂的殿堂,感受化學的魅力,也讓你領(lǐng)略一下學習化學的快樂。播放《化學版—小蘋果》、《化學版—青花瓷》

　　九、課后反思(第六階段)

　　社會主義核心價值觀教育:讓我們努力學好化學,奠定良好扎實的自然科學基礎(chǔ),長大以后報效祖國,為實現(xiàn)中華民族偉大復興的中國夢奉獻自己的聰明才智!

常見的酸和堿教案7

　　一、引入

　　1、食醋為什么會有酸味?

　　2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?

　　3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。

　　二、酸堿指示劑

　　1、指示劑的概念

　　能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2、變色規(guī)律：

　　說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；

　　石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍

　　②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。

　　3、指示劑的應用

　　酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。

　　想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？

　　[小結(jié)]

　　檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該

　　溶液為酸性溶液。

　　檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入

　　幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

　　4、指示劑的替代用品

　　酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽�；�，月季等。

　　幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

　　練習：

　�、� 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性

　　區(qū)分開的試劑是

　�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片

　　C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體

　�、� 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將

　　它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

　　三、常見的酸

　　1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較

　　2、濃硫酸的特性

　　濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：

　　吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。

　　3、濃硫酸的稀釋

　　稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?

　　注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將

　　水倒進濃硫酸里。

　　B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，

　　再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。

　　C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。

　　濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想

　　分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

　　四、酸的通性

　　酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的'氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：

　　酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　注意：

　　A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面

　　的金屬則不能；

　　B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反

　　應有明顯放熱現(xiàn)象；

　　C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強

　　氧化性酸；

　　D．該類反應屬于置換反應

　　酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

　　酸與堿反應

　　H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應生成鹽和水

　　酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

　　五、酸的分類和命名

　　含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

　　無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸一元酸：HCl、HNO3等

　　能解離出（醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個數(shù)二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等

　　練一練：

　　1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（）

　　A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色

　　2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）

　　A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

　　3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )

　　A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

　　4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗

常見的酸和堿教案8

　　第十單元酸和堿

　　課題 1 常見的酸和堿

　　[教學目標]

　　1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關(guān)的實驗。

　　2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　[教學重點]

　　運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　[教學準備]

　　1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。

　　2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。

　　[教學過程]

　　[教學目標]

　　[教學重難點]

　　[教學準備]酚酞試液、

　　[教學程序]

　　[提問]成紅色

　　探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。

　　[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？

　　探究實驗：氯化鈉導電性實驗。

　　[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？

　　回憶物理中學習的`導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。

　　FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

　　[結(jié)論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

　　探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。

　　[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？

　　[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

　　[小結(jié)]：)探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。

　　[自主探究]：堿

　　[評價與小結(jié)]：評價自主探究成果

　　[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

　　[課外學習]：什么是鹽？

　　探究學案：什么是酸、堿、鹽

　　[示范探究]探究活動一：

　　稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

　　結(jié)論：探究活動二：導電性實驗發(fā)現(xiàn)：

　　稀鹽酸_______（能、不能）導電；稀硫酸原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。

　　[自主探究]

　　鐵溶液

　　結(jié)論：探究活動二：

　　______（能、不能）導電。

　　原因：

　　______的化合物叫做堿。

常見的酸和堿教案9

　　本單元的學習，是對氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內(nèi)容的有選擇地歸納總結(jié)與提升，為學習鹽類物質(zhì)及復分解反應發(fā)生的條件等內(nèi)容奠定直接基礎(chǔ)，更為高中學習電解質(zhì)電離、離子反應、焰色反應、在溶液中進行的氧化還原反應等內(nèi)容打下必要的基礎(chǔ)。本單元分兩課題。本課題在知識結(jié)構(gòu)上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見的酸和堿，酸堿的通性。而本節(jié)課主要是認識酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學生對酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學生的實際，選擇學生生活或平時實驗中常見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸堿的性質(zhì)。同時，注意通過探究、討論、調(diào)查與研究等方式，使學生能積極參與學習，能根據(jù)學過的知識來主動探究新知，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。

　　【學情分析】

　　知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習過程中，學生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散初步的認識。關(guān)于酸，學生已有的認識：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質(zhì)”時，學生通過實驗發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發(fā)和利用”時，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質(zhì)”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關(guān)于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質(zhì)”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎(chǔ)。

　　過程方法及情感、態(tài)度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數(shù)學生只對化學實驗現(xiàn)象感興趣，對過程、結(jié)論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統(tǒng)教學，缺乏合作意識、獨立發(fā)現(xiàn)和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設計能力、實事求是的科學態(tài)度都有待于培養(yǎng)。

　　學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內(nèi)容零散、細碎，學生學習起來會出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統(tǒng)中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質(zhì)”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎(chǔ)。

　　【教學建議】

　　1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養(yǎng)。

　　2、充分體現(xiàn)化學學科教學魅力，調(diào)動學生學習興趣。

　　【三維目標】

　　知識與技能：

　　1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

　　2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。

　　3、能自制指示劑，設計和完成與之有關(guān)的實驗。

　　過程與方法：

　　1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；

　　2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　通過對波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實的了解，培養(yǎng)學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養(yǎng)學生求實，創(chuàng)新的科學態(tài)度，體驗科學探究過程的艱辛，進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　【教學重難點】

　　教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　教學難點：自制酸堿指示劑；對現(xiàn)象的分析判斷

　　【教學方法】

　　情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等

　　【教學環(huán)境】

　　1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。

　　2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

　　【教學用品】

　　食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

　　【教學流程圖】

　　【教學過程】

　　課前準備

　　1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過網(wǎng)絡、書籍查找資料）

　　2、尋找生活中的過濾器。

　　3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。

　　教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

　�。ㄒ唬┲R引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設情景，引入課題，激發(fā)學生學習興趣，有利于培養(yǎng)學生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識。

　�。ǘ┲R建構(gòu)【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。

　　【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評價學生實驗】有無錯誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律【點撥】

　　1、通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑�！咎釂枴空堄帽砀駳w納指示劑變色規(guī)律。【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。

　　2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說

　　3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學生發(fā)散性思維訓練，培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導學生進行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的素養(yǎng)和實驗探究的素養(yǎng)。

　　（三）知識拓展

　　1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽�；�，有何不同？你能用所學的知識解釋原因嗎？

　　2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發(fā)？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質(zhì)。）

　　3、【提問并點評】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對你有何啟發(fā)

　　4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題

　　5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

　　1、生：校園里的兩盆牽�；伾煌赡芘c土壤酸堿性有關(guān)。

　　2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

　　3、生：科學發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。

　　4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。

　　5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的`發(fā)現(xiàn)過程，使學生了解科學發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生科學精神與社會責任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學生設計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結(jié)有利于學生的知識建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生實驗探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)。

　�。ㄋ模┲R歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結(jié)歸納。【分享收獲】生：知識層面和科學素養(yǎng)方面。使學生對知識的認知準確，系統(tǒng)，提高科學素養(yǎng)。

　�。ㄎ澹┲R反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：

　　1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）

　　A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水

　　C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關(guān)練習并先小組內(nèi)解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養(yǎng)學生根據(jù)題目的變換進行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養(yǎng)學生對題目創(chuàng)新意識。

　　（六）知識鞏固【作業(yè)布置與點撥】對第1題和第3題進行指導如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習第一題，指導學生進行改編，舉一反三、【獨立完成】

　　生：完成家庭實驗與題目改編與創(chuàng)新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識。

　　【板書設計】

　　10。1。1酸、堿與指示劑作用

　　酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）

　　指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞

　　酸性溶液

　　堿性溶液

　　中性溶液

　　二、自制指示劑

　　【教學反思】

　　優(yōu)點：