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初中化學(xué)重要知識點
在我們平凡的學(xué)生生涯里，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編收集整理的初中化學(xué)重要知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中化學(xué)重要知識點1
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，
有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應(yīng)，干燥就能成。
空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，
二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。
碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；
燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。
氧中燃燒的特點
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）
七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)
十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。
排水法收集氣體
滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．
托盤天平的使用
左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．
容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，
轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．
固體藥品的`取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．
過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．
儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行．
加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．
化合價
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見；硫有負(fù)二正四六，
正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；
其它元素有變價，先死后活來計算。
化合價要記準(zhǔn)，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；
談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
原子團(tuán)不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一價氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定
氯氮變價要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷
氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。
一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價,二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞,氟氯溴碘常顯一,有時還顯三五七,氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它,硫有二四和六價,氮磷三五是常規(guī)．
一般在口訣中不會編入正價與負(fù)價,因此還有以下規(guī)律:
金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價,其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.
短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶。
化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
化學(xué)方程式
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；
中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
離子方程式
客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒．
鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；
鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；
隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。
硫的物理性質(zhì)
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。
硫化氫的性質(zhì)
無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。
苯的化學(xué)性質(zhì)
取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)
堿水取，醇堿消。
初中化學(xué)重要知識點2
1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。多數(shù)科學(xué)家認(rèn)為是人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現(xiàn)了變薄的現(xiàn)象，甚至出現(xiàn)了"空洞"。臭氧有較強(qiáng)的氧化性。
2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1 初二.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101.325kPa時，氧氣在約－183℃時變?yōu)榈{(lán)色液體，在約－218℃時變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是－196℃，比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣，為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍(lán)色的鋼瓶中。在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑。
3．水：分子式H2O。純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。
4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣的質(zhì)量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4％～74.2％，點燃時就會發(fā)生爆炸。上述范圍叫做氫氣的爆炸極限。使用氫氣時，要特別注意安全。點燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度�；瘜W(xué)性質(zhì)方面表現(xiàn)出可燃性和還原性。
5．金剛石、石墨、無定形碳、C60
金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。純凈的金剛石是一種無色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質(zhì)的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經(jīng)過仔細(xì)琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。
石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的.細(xì)鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可以用來做電極。
通常稱為無定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類似的構(gòu)成。木炭具有吸附作用，這是因為它具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，內(nèi)部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強(qiáng)。
C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，球面由12個五邊形和20個六邊形構(gòu)成。這種足球狀結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。
初中化學(xué)重要知識點3
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負(fù)兩
極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
�、陬A(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
初中化學(xué)知識點
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P+5O2點燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
�、叟潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的'釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
初中化學(xué)知識點歸納
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。
3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。
4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。
9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質(zhì)�？扇夹�、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。
10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時會分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)
G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)
11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。
12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。
16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時，物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。
初中化學(xué)知識點總結(jié)
初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
初中化學(xué)重要知識點4
1、化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
2、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。
3、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫
先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。
4、化合價口訣
一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
5、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。
6、120號元素順序口訣
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
7、金屬活動性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
8、制氧氣口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
7、集氣口訣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
10、電解水口訣
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
11、化合價口訣
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的`負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
12、常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。
13、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
14、鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
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