初中化學(xué)知識點

初中化學(xué)知識點[常用15篇]

　　在平凡的學(xué)習(xí)生活中，大家對知識點應(yīng)該都不陌生吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編為大家收集的初中化學(xué)知識點，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)知識點1

　　一、八大沉淀物質(zhì)

　　1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；

　　2、藍色沉淀：氫氧化銅；

　　3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

　　二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子

　　陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；

　　陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

　　三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

　　無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；

　　有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

　　四、常見物質(zhì)的顏色

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵；

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅；

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀；

　　5、淡黃色固體：硫磺；

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石；

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)；

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵；

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水；

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三種黑色金屬

　　鐵，錳，鉻

　　初中化學(xué)必考知識點整理

　　(一)物理性質(zhì)

　　純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84gcm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

　�、啪土蛩岫�言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

　�、茲饬蛩岬奈�水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　�、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO45H2O、Na2CO310H2O)中的水。

　　2.脫水性

　�、啪土蛩岫�言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

　　⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

　�、强杀粷饬蛩崦撍�的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　濃硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O

　　3.強氧化性

　�、鸥�金屬反應(yīng)

　　①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　�、诩訜釙r，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。

　�、聘�非金屬反應(yīng)

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

　　C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

　　濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

　　H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ�答案來完成練�?xí)。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)還是為了除去雜質(zhì)還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節(jié)

　　這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥�。許多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷毠�(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

　　學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

　　一、預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。

　　二、聽講

　　在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

　　2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實現(xiàn)質(zhì)的'飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

　　4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹�識。

　　三、復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業(yè)

　　學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

初中化學(xué)知識點2

　　1、元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

　�。�1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

　　（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

　　2、金屬單質(zhì)的用途：

　�。�1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

　�。�2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

　　（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

　　3、金屬化合物的用途：

　�。�1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

　�。�2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。

　�。�3）明礬做凈水劑。

　　4、金屬的分類：

　�。�1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

　�。�2）根據(jù)密度分類：密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

　　5、氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

　�。�1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

　�。�2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

　�。�3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

　�。�4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。

　�。�5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

　�。�6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。

　�。�7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

　　（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。

　　6、金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

　　7、含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

　　8、酸根離子分為三類：

　　（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。

　�。�2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。

　�。�3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。

　　9、陽離子分類：

　�。�1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。

　　+（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na）和變價態(tài)陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最

　　高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

　　10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

　　11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

　　Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

　　Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　12、物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

　　Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

　　13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

　　氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

　　14、酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

　　硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

　　Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

　　硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4

　　離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+

　　15、互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸

　　16、Fe2+的檢驗：

　�、偃∩倭看郎y液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的'離子：S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-;22、與H+不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2- 、I- 。

　　21、與Al3+不能共存的離子有：

　�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

　　22、與H+不能共存的離子有：

　�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32-）。

　　②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-（石炭酸根）]。

　�、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-）。

　　23、與OH-不能共存的離子有：

　�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。

　�、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

　�、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-）。

　　24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。

　　25、原子的最外層只有1個電子的元素有：

　�。�1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。

　�、谌∩倭看郎y液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。

　　17、Fe3+的檢驗：

　�、偃∩倭看郎y液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。

　　18、指示劑顏色變化：

　�、僭谑⒂兴�的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。

　�、谠谑⒂兴�的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

　　③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

　　19、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

　　20、與Fe3+不能共存的離子有：

　�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。

　　提高化學(xué)成績的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識

　　1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認真的進行復(fù)習(xí)，并且認真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

　　化學(xué)知識記憶方法技巧

　　1、重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2、理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。

　　3、以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4、諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5、歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　化學(xué)方程式書寫、計算步驟

　　一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟

　�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　�。�2）配：配平化學(xué)方程式

　�。�3）注：注明反應(yīng)條件

　　（4）標：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出“↑”（或“↓”）、若有氣體（或固體）參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體）均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進行計算的步驟

　�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　�。�2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：簡要的寫出答案

初中化學(xué)知識點3

　　一.使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒

　　二.化學(xué)實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點和使用

　　三.氣體的制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進行檢驗;

　　(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　四.物質(zhì)的分離

　　物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)

　　(4)冷卻結(jié)晶

　　化學(xué)方法(1)沉淀法(2)氣體法

　　五.物質(zhì)的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的`運用。例如：單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　八.化學(xué)計算

　　化學(xué)計算主要包括化學(xué)式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算、化學(xué)實驗計算。近兩年化學(xué)計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

初中化學(xué)知識點4

　　有關(guān)初中化學(xué)必背知識點歸納

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。

　　9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　過濾失敗的三個原因：

　　(1濾紙被捅破;

　　(2)濾液高于濾紙邊緣;

　　(3)承接容器不干凈。

　　13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　15、取用藥品“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品。

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味。

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

　　17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠。

　　19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

　　20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　九年級上冊化學(xué)必背重要知識點

　　1、自然界中密度最小的物質(zhì)：氫氣。

　　2、氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

　　現(xiàn)象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的'燒杯內(nèi)有水珠產(chǎn)生。

　　3、點燃任何可燃性氣體之前都要驗純。

　　4、氫氣作為理想能源的優(yōu)點：(1)來源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產(chǎn)物是水，無污染。

　　5、碳單質(zhì)�？嘉锢硇再|(zhì)：金剛石硬度大，石墨能導(dǎo)電，活性炭有吸附性。

　　6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列方式不同。

　　7、活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結(jié)構(gòu)，所以有很強的吸附能力。

　　8、古代的字畫能長久保存的原因：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　9、碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

　　碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　10、一氧化碳的物理性質(zhì)：沒有氣味，難溶于水。

　　11、一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2

　　現(xiàn)象：①發(fā)出淡藍色火焰;②放熱;③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　12、CO使人中毒的原因：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，是血液失去輸氧能力。

　　13、二氧化碳的物理性質(zhì)：密度比空氣大，能溶于水。

　　14、二氧化碳的用途：(1)滅火：利用了二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。

　　(2)固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)氣體肥料：植物光合作用的原料。

　　(4)做飲料。

　　15、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅(實質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊溶液變紅的)。二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅也寫此反應(yīng)。

　　(2)與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。此反應(yīng)用于檢驗CO2的存在。

　　16、實驗室制取二氧化碳

　　(1)原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

　　a不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行。

　　b不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

　　c不用純碳酸鈣粉末或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

　　(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)發(fā)生裝置：同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置(原因：反應(yīng)物為固體和液體，在常溫下反應(yīng)生成氣體)

　　(4)檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗下端管口插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明裝置漏氣;若水面不下降，則表明裝置不漏氣。

　　(5)收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置(原因：二氧化碳密度比空氣密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)

　　(6)驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內(nèi))，如果火焰熄滅，證明CO2已經(jīng)收集滿了。

　　(7)檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明該氣體是CO2。

　　(8)凈化：用此法制取的CO2中會混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶(除去氯化氫)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣)，就可得到純凈干燥的CO2了。

　　17、三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

　　18、石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。

　　怎么讓化學(xué)知識更加有條理

　　1、梳理知識樹形圖

　　教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節(jié)每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節(jié)的知識點考點，并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結(jié)每個知識點對應(yīng)的方法和技巧。平時在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅持總結(jié)梳理，會消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時考試，將考察學(xué)生一整個學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!

　　3、基礎(chǔ)計算練習(xí)

　　計算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５�每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數(shù)、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。

　　學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學(xué)的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實驗是我們期末復(fù)習(xí)的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對需要背誦的內(nèi)容要加強記憶

　　化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認真聽課

　　認真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的?當(dāng)老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的?

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認真復(fù)習(xí)

　　對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

初中化學(xué)知識點5

　　《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。

　　1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

　　2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）�！笆�蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的'熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

　　8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：

　　<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強�！�

　�、俳饘俑�酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�

　　②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�

　　說明：

　　“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)�！俺�去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)知識點6

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的`氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

　　15、最早利用天然氣的是中國;

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省;

初中化學(xué)知識點7

　　一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　�。�1）金剛石、石墨：c

　　（2）水銀、汞：hg

　�。�3）生石灰、氧化鈣：cao

　�。�4）干冰（固體二氧化碳）：co2

　　（5）鹽酸、氫氯酸：hcl

　�。�6）亞硫酸：h2so3

　�。�7）氫硫酸：h2s

　　（8）熟石灰、消石灰：ca（oh）2

　�。�9）苛性鈉、火堿、燒堿：naoh

　�。�10）純堿：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o

　　（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3（也叫小蘇打）

　�。�12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o

　　（13）銅綠、孔雀石：cu2（oh）2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

　�。�14）甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡

　　（15）酒精、乙醇：c2h5oh

　�。�16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo—醋酸根離子）具有酸的通性

　�。�17）氨氣：nh3（堿性氣體）

　�。�18）氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　（19）亞硝酸鈉：nano2（工業(yè)用鹽、有毒）

　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2（oh）2co3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍色↓：cu（oh）2紅褐色↓：fe（oh）3白色↓：其余堿。

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2、 cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有k+、na+、no3+、nh4+的物質(zhì)都溶于水；氯化合物中只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42—的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水；含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2、 caco3、 baco3 、ag2co3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國；

　　16、中國最大煤炭基地在：山西��；

　　17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應(yīng)用）；

　　18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；

　　19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

　　20、最簡單的有機化合物ch4 。

　　五、初中化學(xué)中的"三"

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即：

　�。�1）金屬元素；

　�。�2）非金屬元素；

　�。�3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為：

　�。�1）feo；

　�。�2）fe2o3；

　�。�3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個：

　�。�1）均一性；

　�。�2）穩(wěn)定性；

　　（3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個意義：

　�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　�。�2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　�。�3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　�。�2）磁鐵礦（fe3o4）；

　�。�3）菱鐵礦（feco3）。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。

　　15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：

　　（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　�。�2）生活污水的任意排放；

　　（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的'溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　�。�2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；

　�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

　�。�1）液態(tài)氧氣是淡藍色。

　�。�2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰。

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：

　�。�1）硫酸銅晶體；

　�。�2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有"三靠"：

　�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有"三不"原則：

　　（1）不用手接觸藥品；

　�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　�。�3）不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

　　35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

　　38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　六、化學(xué)口訣

　　1、基本反應(yīng)類型：

　　化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

　　置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

　　2、常見元素的化合價：

　　一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅；二三鐵三五氮磷。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　"茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）"

　　"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置

　　"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱

　　"收"收集氣體"離"導(dǎo)管移離水面

　　"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用co還原氧化銅的實驗步驟：

　　"一通、二點、三滅、四停、五處理"

　　"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

　　"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣；"五處理"處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

　　5、電解水的實驗現(xiàn)象：

　　"氧正氫負，氫二氧一"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

　　"失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

　　8、化學(xué)實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾�。�

　　實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：

　　"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯"

　　11、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

　　12、實驗中的規(guī)律：

　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"

　　13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

　�。�1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣：h前，非氧化性酸

　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不可行。

　�。�3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　雙交換、價不變

　　生成氣體、水、沉淀

　　鹽—鹽、鹽—堿（之間的反應(yīng)）必須溶（于水）

　　弱酸制強不能行（如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反應(yīng)）

　�、賶A性氧化物+酸→鹽+h2o；

　　②堿+酸→鹽+h2o

　�、鬯�+鹽→新鹽+新酸；

　�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2；

　�、蓰}+堿→新鹽+新堿。

　　14、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　�、茉诮饘�+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　�、俳饘俚南鄬υ�子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　�、诮饘俚南鄬υ�子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

初中化學(xué)知識點8

　　(一)、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

　　2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

　　3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

　　4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

　　6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

　　7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

　　8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

　　(二)、金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

　　9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

　　11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(三)、堿性氧化物+酸鹽+水

　　12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O

　　14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O

　　15、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O

　　16、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O

　　17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O

　　(四)、酸性氧化物+堿鹽+水

　　18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O

　　19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O

　　20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O

　　21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

　　22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

初中化學(xué)知識點9

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。

　　在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　分子的特點：

　　1）分子的質(zhì)量和體積都很小。

　　2）分子總是在不斷運動著。（受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。）

　　3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。）

　　4）分子是由原子構(gòu)成的。

　　5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

　　例：從微觀的角度看，水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？

　　例：試從微觀的角度分析，酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？

　　原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是"1"，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是"1"。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。）

　�、谟梢环N分子構(gòu)成的.物質(zhì)一定是純凈物。

　�、塾刹煌�種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　�、菰�素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。有些還可以表示一種物質(zhì)。

　　⑥化學(xué)式的意義：a.表示一種物質(zhì)，b表示這種物質(zhì)的元素組成c表示這種物質(zhì)的一個分子d表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

　　由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：如非金屬氣體單質(zhì)H2、O2、N2、Cl2等。

　　由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、MgCl2。

　　構(gòu)成氯化鈉的微粒是Na+、Cl-。構(gòu)成氯化鎂的微粒是Mg2+、Cl-

　　3、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同）；

　　4、決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

初中化學(xué)知識點10

　�、� 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號，

　　下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的.元素符號表示，須注意：

　　氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3

　　②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

　　化合價與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

　　NH3、有機物如 CH4等化學(xué)式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價

　　硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，后N＋5價。

初中化學(xué)知識點11

　　水的組成：

　　電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性

　　D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質(zhì)量比 1 ：8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　�、谝粋�水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　　③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

　　化學(xué)式的含義 H2O

　�、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　　②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　�、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

　�、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的'混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

　　上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：最理想的燃料

　　關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

初中化學(xué)知識點12

　　燃燒及其利用

　　課題1燃燒和滅火

　　一、燃燒

　　1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可，否則不能燃燒)

　　如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。

　　3、燃燒與緩慢氧化的比較

　　相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱;

　　不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

　　二、滅火的原理和方法(考點一)

　　1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的

　　2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。

　　3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

　　4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　三、爆炸(考點二)

　�、倏赡苁腔瘜W(xué)變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)

　　②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

　�、劭扇夹詺怏w(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險

　�、苡蛶臁⒚娣奂庸�廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中�；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險

　�、菘扇嘉锱c氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

　　常見滅火的'方法(考點三)①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

　�、陔娖髦�火，先應(yīng)切斷電源

　�、勖簹庑孤�，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花

　�、芫凭�在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

　�、輷錅缟�林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

　　其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃

　　B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺

　　C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。

　　用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。

　　課題2燃料和熱量

　　考點一、化石燃料

　�、侔�括煤、石油、天然氣(都是混合物)

　�、谑枪糯�生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的

　�、蹖儆诓豢稍偕�能源

　　④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用

　　1、煤

　�、俜Q為“工業(yè)的糧食”

　　②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

　　③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸)

　　④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨

　　2、石油

　�、俜Q為“工業(yè)的血液”

　�、趶挠途�開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品

　�、劢M成：主要含碳、氫元素

　　④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)

　　3、天然氣

　　(1)主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物，甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　(2)、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈�碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)

　　(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁

　　(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

　　(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴重

　　(6)、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>

　　(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

　　考點二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

　　a)放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱

　　(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方

初中化學(xué)知識點13

　　一氧化碳還原氧化鐵

　　1、儀器：鐵架臺 硬質(zhì)玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導(dǎo)氣管

　　2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體

　　3、裝置圖：見書圖

　　4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。

　　5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒生成藍色火焰。

　　6、反應(yīng)的'化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2點燃2CO2

　　工業(yè)煉鐵

　　1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

　　2、原理： 在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

　　3、設(shè)備： 高爐

　　4、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)方程式

　�。�1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

　　C＋O2 ＝高溫＝CO2

　�。�2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．

　　CO2＋C＝高溫＝2CO

　�。�3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵．

　　3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2

初中化學(xué)知識點14

　　1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、

　　MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、

　　HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、

　　H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、

　　NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

　　Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

　　Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）

　　（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　（1）化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；

　　②微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　�、哿康囊饬x：a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書寫：

　�。�1）化學(xué)符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

　　b、化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點

　　c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

　�。�2）化學(xué)符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示

　　b、分子的`表示方法：用化學(xué)式表示

　　c、離子的表示方法：用離子符號表示

　　d、化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2—17（如14的A）

　　或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10

　�。ㄈ�14的B或C）P111、圖6—10

　�。ㄈ�14的B或C）

　　檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　�。ó�(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　�。ㄍǔ�狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　�。∣2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

　�、谶�原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　�、谶�原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　初中化學(xué)知識點總結(jié)二

　　自燃：

　　由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。

　　希望上面對自燃知識點的總結(jié)內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認真學(xué)習(xí)下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

　　下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）

　　（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

　�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

初中化學(xué)知識點15

　　本節(jié)包括合成材料及應(yīng)用、成材料產(chǎn)生的影響、識別各種纖維、元素與人體健康的重要作用、六大類營養(yǎng)素對生命的重要作用、有毒物質(zhì)對人類健康的影響幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

　　1、蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽和維生素的營養(yǎng)功能及主要

　　2、某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人類健康的重要作用：

　　3、幾種纖維的比較：

　　常見考法

　　新課程下，化學(xué)學(xué)習(xí)是一個“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的過程，而本單元更進一步體現(xiàn)化學(xué)與社會、生活的聯(lián)系。正因為如此，本單元知識已成為中考關(guān)注的熱點，成為各地中考命題不可缺少的內(nèi)容。通過對近兩年來課改區(qū)的中考試題分析可知，以前多以識記的形式考查蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽和維生素等營養(yǎng)素的營養(yǎng)功能及它們與人體健康的關(guān)系，人體元素的組成及一些元素對人體的作用，有機物和無機物的區(qū)別，有機物和有機高分子化合物的特點，三大合成材料的性能和用途，防止“白色污染”和環(huán)境保持等基礎(chǔ)知識。

　　誤區(qū)提醒

　　1、蛋白質(zhì)在人的生命活動中執(zhí)行著各種功能，為了維持人的正常的'生命活動，我們必須注意防止有害物質(zhì)（如甲醛、一氧化碳）對人的肌體蛋白質(zhì)的侵害。

　　2、要解決“白色污染”問題，應(yīng)該從以下幾個方面著手：

　　1.減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。

　　2.重復(fù)使用某些塑料制品如塑料餐盒等。

　　3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。

　　4.回收各種廢棄塑料。

　　【典型例題】

　　可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用，主要是因為蔬菜、水果中富含人體需要的：

　　A．油脂 B．維生素 C．蛋白質(zhì) D．淀粉

　　解析：

　　油脂主要存在于花生、大豆、肥豬肉等中；維生素主要存在于水果和蔬菜種；蛋白質(zhì)主要與蛋類中；淀粉存在于谷物和植物的塊莖中。因此此題應(yīng)選擇B。

　　答案：B

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